- •1.Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермичесне и эндотермические теплоты сгорания и образования.
- •3.Теплота растворения.
- •4.Энтропия и ее изменения при химических процессах и фазовых переходах.
- •5.Кинетика. Понятие о скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы.
- •6.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в
- •7.Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации
- •8.Катализ. Теория промежуточных соединений.
- •9)Химическое равновесие. Константа химическото равновесия.
- •10)Смещение химического равновесия при изменении концентрации веществ и температуры. Принцип Ле Шателье.
- •11)Общие понятия о дисперсных системах и растворах. Классификация дисперсных систем.
- •12.Образование растворов. Классификация растворов.
- •13)Растворы неэлектролитов. 1 закон Рауля.
- •15.Явление осмоса. Осмотическое давление.
- •16.Основы электролитической диссоциации. Константа диссоциаци.
- •17)Растворы электролитов. Степень диссоциации и ее зависимость от концентрации расворенного вещества(закон разбавления Оствальда) и темпераоры.
- •19.Диссоциация кислот, оснований и солей в воде.
- •20.Ионное произведение воды, pH растворов.
- •21.Гидролиз солей.
- •22)Степень гидролиза.Влияние условий на степень полноты гидролиза:природа веществ, температура и концентрации веществ.
- •23)Поверхностные явления.Сорбция.Виды сорбции
- •24)Адсорбция на поверхности раствор-газ. Уравнение Гиббса.
- •25)Адсорбция газов и растворенных веществ твердыми морбентами. Уравнение Френдлиха и Ленгмюра.
- •26) Явление смачивания. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.
- •27) Классификация коллоидных систем.
- •30) Устойчивость водородных систем.
- •31) Коагуляция. Порог коагулляции.
- •34)Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительной реакции.
- •Стандартные потенциалы металлов
- •37) Гальвани́ческий элеме́нт. Электродвижущая сила и ее измерение.
- •38)Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии, и их характеристика.
- •39)Методы защиты металлов от коррозии.
- •Опасность
- •43) Магний.Природные соединения св-ва.
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства
- •Применение
- •Химические свойства
- •Получение[
- •Применение
- •47)Природные воды их состав и классификация
- •49)Общая характеристика р-элементов iva группы. Распространенность в природе. Физико-химические свойства углерода, кремния, свойства их соединений и применение
- •53)Полимеры. Классификация и структура полимеров
- •54) Получение полимеров реакцией полимеризации (полиэтилен, пропилен, полихлорвинил, полвиниллацетат, полиметилметакрилат )
- •57)Виды деформации полимеров
- •58)Пластмассы, Их состав и свойства.
- •59.Термопластичные и термореактивные полимеры.
1.Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермичесне и эндотермические теплоты сгорания и образования.
При химической реакции теплота выделяется или поглощается теплота. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими реакциями, а сопровождающиеся поглощением теплоты - эндотермическими.
Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Эти процессы изучает термохимия.
Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты.
Тепловой эффект химической реакции - это количество выделенной или поглощенной теплоты в результате химической реакции.
Энтальпия (Н) — это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Доказано, что в химических процессах, протекающих при постоянном давлении, выделившееся (или поглощенное) тепло есть мера уменьшения (или, соответственно, увеличения) энтальпии реакции, Н.
Таким образом, при экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, ?Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) ?Н положительно.
2.Закон Гесса Следствия из закона Гесса.
Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты:
К(н,ср)=1/К(н,рс)
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты:
К(н,ср)=к(н,сс)/R*T
Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания веществ обычно относятся к т.н. стандартным условиям. Для расчёта теплоты процесса, протекающего при иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа, описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Если начальное и конечное состояния химической реакции совпадают, то ее тепловой эффект равен нулю.
3.Теплота растворения.
Стандартная энтальпия растворения — ?Hраство, тепловой эффект процесса растворения 1 моля вещества в бесконечно большом количестве растворителя. Складывается из теплоты разрушения кристаллической решетки и теплоты гидратации (или теплоты сольватации для неводных растворов), выделяющейся в результате взаимодействия молекул растворителя с молекулами или ионами растворяемого вещества с образованием соединений переменного состава — гидратов (сольватов). Разрушение кристаллической решетки, как правило, эндотермический процесс — ?Hреш > 0, а гидратация ионов — экзотермический, ?Hгидр < 0. В зависимости от соотношения значений ?Hреш и ?Hгидр энтальпия растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением тепла: