Вопрос 15),16),17),18),19),20),21),22),23): химическая связь. Виды хим. Связи. Энерг. Характеристики хим. Связи.

Ковалентная связь – в ней разделяют два типа. 1) Неполярную - у двух атомов электроотрицательность(способность атома притягивать электронную плотность = первый потенциал(энергия для отсоединения первого электрона)+сродство к электрону, делить сумму на два,(фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары)) примерно равны, и электронная плотность находится на одинаковом расстоянии от центров этих атомов. 2) Полярную – когда электроотрицательность одного атома больше и электронная плотность смещена ближе к этому атому (дельта хи больше нуля и меньше 1.7). Характеризуется: насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей., направленность – направление связи, поляризуемость – образование частично положительного и отрицательного зарядов.

Обменный механизм заключается в том, что один атом дает электрон, а другой ячейку под этот электрон. Валентность элемента – кол-во связей, которые он может образовать. Соответственно, возбужденное состояние – это когда электроны распариваются, соответственно, элемент может образовать другие случае, нежели когда электроны были спарены, так как меняется количество свободных электронов и ячеек.

Донорно-акцепторный механизм — способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.

Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной. Не является насыщенной (вокруг иона может быть много атомов, что не происходит из-за размерных факторов) и ненаправленной.

Водородная – связь в молекулах по Кулоновским законам между Н+ и сильно электроотрицательным элементом.

Основные положения ВС – предпологает, что связь между атомами образуется за счет общей электронной пары, которая образуется за счет взаимодействия электронов внешних уровней. Атомы взаимодействую по мин. Расстоянию. Связь тем прочнее, чем больше перекрывание электронных облаков.

Валентные возможности – кол-во соединений, которые может образовывать атом.

Валентность - пособность свободных его атомов к образованию определённого числа ковалентных связей. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся двухэлектронных двухцентровых связей.

Теор. Гибридизации – если в образовании связи принимают участие электроны разных подуровней (имеют разную форму электронных облаков), то происходит их объединение (гибридизация) и из разных по форме облаков образуется такое же количество одинаковых по форме.

Полярность связи характеризует степень смещения общей электронной пары к одному из атомов.

Тип гибридизации	Число гибридных орбиталей	Геометрия	Структура	Примеры
sp	2	Линейная		BeF2, CO2, NO2+
sp2	3	Треугольная		BF3, NO3-, CO32-
sp3	4	Тетраэдрическая		CH4, ClO4-, SO42-, NH4+
dsp2	4	Плоскоквадратная		Ni(CO)4, [PdCl4]2-
sp3d	5	Гексаэдрическая		PCl5, AsF5
sp3d2	6	Октаэдрическая		SF6, Fe(CN)63-, CoF63-

Недостатки метода ВС – не может предсказать реальный угол, не может объяснить существование многоцентровых молекул.