Вопрос 12): s-,d-,p-,f-элементы. Положение в периодической системе и особенности электронного строения их атомов.
s-,d-,p-,f- элементами называют элементы, у которых формируются s-,d-,p-,f- подуровни. В периодической системе они находятся столбцами (длинный вариант таблицы Менделеева). Особенность их электронного строения в том, что, так как у них подуровни не завершены, то они могут как принимать так и отдавать электроны.
Вопрос 13): Закон Менделеева. Периодичность заряда и тд.
Периодический закон – Д. И. Менделеев формулировал его так: свойства хим элементов, а так же форма и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины атомного веса. Однако, позже, другие ученые выяснили, что этот закон справедлив за одной поправкой – не атомным весом а зарядом ядра. Периодическая система – графическое выражение периодического закона. С помощью Таблицы элементов Менделеев мог предсказывать свойства еще не открытых элементов, беря свойства элементов выше, ниже, правее, левея и находя их усредненные свойства. Когда в мире науки поняли, что пер закон Менделеева, а так же таблица носят предсказательный характер, они получили мировое признание. Важно отметить, что свойства элемента определяет структура внешнего уровня
Энергия ионизации – та энергия, которую необходимо затратить чтобы удалить электрон из атома на бесконечное расстояние. Численное ее значение часто называют потенциалом ионизации (этот потенциал является экспериментально измеренным данным). Важнейшим значением является первый потенциал ионизации – потенциал ионизации удаления первого, самого дальнего элекрона.
На энергию ионизации атома наиболее существенное влияние оказывают следующие факторы:
-эффективный заряд ядра, являющийся функцией числа электронов в атоме, экранирующих ядро и расположенных на более глубоко лежащих внутренних орбиталях;
-радиальное расстояние от ядра до максимума зарядовой плотности наружного, наиболее слабо -связанного с атомом и покидающего его при ионизации, электрона;
-мера проникающей способности этого электрона;
-межэлектронное отталкивание среди наружных (валентных) электронов.
Падение объясняется появлением непарного электрона.
Эне́ргией сродства́ а́тома к электро́ну, или просто его сродством к электрону (ε), называют энергию, выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому Э в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э− (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона).
Сродство к электрону выражают в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электронвольтах на атом (эВ/атом).
Наибольшим сродством к электрону обладают p-элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s2 (Be, Mg, Zn) и s2p6 (Ne, Ar) или с наполовину заполненными p-орбиталями (N, P, As)
Эле́ктроотрица́тельность (χ) — способность атомов притягивать электронную плотность (фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары). В группах сверху вниз показатель ее падает, в периодах справа налево падает.