Вопрос 40): влияние различных факторов на смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Принцип Ле Шателье— если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Факторы, влияющие на химическое равновесие:

1) температура

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении-в сторону экзотермической (выделение) реакции.

CaCO₃=CaO+CO₂ -Q t↑ →, t↓ ←

N₂+3H₂↔2NH₃ +Q t↑ ←, t↓ →

2) давление

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.

CaCO₃=CaO+CO₂ P↑ ←, P↓ →

1моль=1моль+1моль

3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции

При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.

S₂+2O₂=2SO₂ [S],[O]↑ →, [SO₂]↑ ←

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия

Вопрос 41): определение раствора. Физико-химические процессы при образовании раствора. Энтальпия и энтропия при растворении.

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия, однофазовая система, состоящая из двух компонентов.

Вопрос 42): способы выражения концентрации раствора.

Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах. По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми.

В растворах выделяют растворитель и растворенное вещество. Растворителем называют компонент, который образует непрерывную среду. остальные компоненты, которые распределены в среде растворителя в виде дискретных частиц, называются растворенными веществами. Состав раствора (концентрация) чаще всего выражается следующими способами.

 Массовая доля или процентное содержание – соотношение масс растворенного вещества m_в и раствора m_р-р, выраженное в долях или процентах:

. (4.1)

 Концентрация, выраженная в граммах на литр, показывает, какая масса растворенного вещества m_в, выраженная в граммах, содержится в единице объема раствора V_р-р:

(4.2)

 Молярная концентрация, или молярность, – число молей растворенного вещества n_в в 1 дм³ (1 л) раствора:

. (4.3)

 Моляльная концентрация, или моляльность, – число молей растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя:

. (4.4)

 Мольная доля или мольные проценты – число молей компонента (растворителя или растворенного вещества), содержащееся в одном моле раствора:

. (4.5)

 Нормальная концентрация, или нормальность, – количество эквивалентов n_эв растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора:

, (4.6)

где z – количество обменных эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1  моль вещества.

Для кислот z соответствует основности кислоты, т.е. числу атомов водорода в составе кислоты, обмениваемых в данной реакции на металл или нейтрализуемых основанием.

Для оснований z соответствует кислотности основания, т.е. числу гидроксильных групп в составе основания, обмениваемых на кислотный остаток или нейтрализуемых кислотой.

Для солей z рассчитывают как произведение числа атомов и степени окисления металла в составе соли.

Для окислителей и восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях z – изменение их степени окисления в ходе реакции.