
- •Вопрос 1),2),3): основные законы химии – сохранения массы, энергии, постоянства состава, Авогадро.
- •Вопрос 4): основные классы неорганических соединений.
- •Вопрос 5): Модель строения атома Резерфорда.
- •Вопрос 6): теория строения атома Бора. Недостатки этой теории.
- •Вопрос 7): принципы квантовой механики: дискретность энергии, корпускулярно-волновой дуализм, принцип неопределенности Гейзенберга.
- •Вопрос 8): уравнение Шредингера, основные идеи положенные в его основу. Смысл волновой функции.
- •Вопрос 9): Квантовые числа их значение и сущность.
- •Вопрос 10): понятие электронного уровня, подуровня, орбитали.
- •Вопрос 11): правила заполнения электронных уровней и подуровней.
- •Вопрос 12): s-,d-,p-,f-элементы. Положение в периодической системе и особенности электронного строения их атомов.
- •Вопрос 13): Закон Менделеева. Периодичность заряда и тд.
- •Вопрос 15),16),17),18),19),20),21),22),23): химическая связь. Виды хим. Связи. Энерг. Характеристики хим. Связи.
- •Вопрос 24): метод молекулярных орбиталей. Основные понятия.
- •Вопрос 25): описать методом мо некоторые соединения
- •Вопрос 26): Ионная связь, ее св-ва. Основные виды кристаллических решеток.
- •Вопрос 27): металлическая связь.
- •Вопрос 28): межмолекулярное взаимодействие. Оринетационный, индукционный и дисперсионный моменты.
- •Вопрос 29): водородная связь.
- •Вопрос 30): основные типы крист. Решеток.
- •Вопрос 31): основные законы термохимии. Следствия из законов Гесса.
- •Вопрос 32): внутренняя энергия системы, понятие энтальпии и энтропии.
- •Вопрос 33): энергия Гиббса, анализ уравнения Гиббса.
- •Вопрос 34): скорость химических реакций. Следствия из законов Гесса.
- •Вопрос 34),35): факторы, влияющие на скорость хим. Реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
- •Вопрос 37): гетерогенные реакции. Влиянии диффузии и степени дискретности.
- •Вопрос 38): влияние катализатора. Причины влияние катализатора.
- •Вопрос 39): обратимые процессы. Хим. Равновесие. Константа равновесия.
- •Вопрос 40): влияние различных факторов на смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Вопрос 41): определение раствора. Физико-химические процессы при образовании раствора. Энтальпия и энтропия при растворении.
- •Вопрос 42): способы выражения концентрации раствора.
- •Вопрос 43): закон Рауля.
- •Вопрос 44): Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •Вопрос 45): раствор электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Изотонический коэффициент.
- •Вопрос 46): теория электролитической диссоциации. Физическая Аррениуса, Химическая Менделеева и современный взгляд на диссоциацию.
- •Вопрос 47): Реакция в растворах электролитов, их направленность, смещение равновесия.
- •Вопрос 48): ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Вопрос 49): гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.
- •Вопрос 50): Гидролиз соли и все что с ним связано.
- •Вопрос 51): Химическое равновесие на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Скачок потенциала. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов.
- •Вопрос 53): Гальванические элементы; процессы на электродах; эдс гальванического элемента:
- •Вопрос 54): Обратимые источники электрической энергии; кислотные и щелочные аккумуляторы:
- •Вопрос 55): Топливные элементы:
- •Вопрос 56): Электролиз растворов и расплавов; последовательность электродных процессов; перенапряжение и поляризация:
- •Вопрос 59): Применение электролиза в промышленности:
- •Вопрос 60): Электрохимическая коррозия металлов; основные виды электрохимической коррозии; процессы на электродах
- •Вопрос 61): Методы борьбы с коррозией
Вопрос 1),2),3): основные законы химии – сохранения массы, энергии, постоянства состава, Авогадро.
ЗСМ - масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
ЗСЭ - в изолир. системе энергия системы остается постоянной, возможны лишь переходы одного вида энергии в другой. В термодинамике сохранения энергии закону соответствует первое начало термодинамики, к-рое выражается ур-нием Q = dU + W. Частный случай – ЗСЭ Гесса - Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
ЗПС - любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава, являются нестехиометрическими бинарными соединениями переменного состава, который зависит от способа получения).
ЗЭ
– 1)
все вещества реагируют
и образуются в эквивалентных отношениях
(вещества
взаимодействуют друг с другом, а также
получаются в массовых количествах,
пропорциональных их эквивалентам ) 2)
формула, выражающая Закон
эквивалентов: m1Э2=m2Э1.
Эквивалент
- это реальная или условная частица,
которая может присоединять, высвобождать
или другим способом быть эквивалентна
катиону водорода в реакциях ионного
обмена или электрону в ОВР. Под эквивалентом
вещества также часто подразумевается количество
эквивалентов вещества или эквивалентное
количество вещества — число моль вещества,
эквивалентное одному моль катионов
водорода в рассматриваемой реакции.
Эквивалентная
масса —
это масса одного эквивалента данного
вещества. Фактор
эквивалентности
- отношение эквивалентной молярной
массы к его собственной молярной массе.
Число
эквивалентности
представляет
собой небольшое положительное целое
число, равное числу эквивалентов
некоторого вещества, содержащихся в 1
моль этого вещества (= 1/фактор экв.).
|
вещество |
реакция |
|||
|
простое * |
сложное |
ОВР |
обменная |
|
|
число атомов в формульной единице |
число катионов (анионов) |
число атомов элемента, поменявших степень окисления |
число замещенных частиц в формульной единице |
|
|
характерная валентность элемента |
фиктивный заряд на катионе (анионе) |
число принятых (отданных) элементом электронов |
фиктивный заряд на частице |
—
для инертных газов
Авогадро – в равных объемах разных газов, взятых при одинаковой температуре и давлении, содержится одинаковое число молекул. Первое следствие: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. Второе следствие: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.