Вариант 4.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

As₂O₅ + RbOH ® ZnCO₃ + H₂CO₃ ®

K₂O + HClO₄ ® CuOHIO₃ + H₂SO₄ ®

Fe(NO₃)₃ + Na₂SO₄ ® Mg + H₃PO₄ ®

2. Плотность 40 % раствора HNO₃ равна 1,25 г/см³. Рассчитайте полярность и нормальность этого раствора.

3. Возможно ли разложение NO₂ по уравнению:

2NO₂ = 2NO + O₂

Вещество	DН0298 кДж/моль	DS0298 Дж/моль × К
NO2(г)	33,5	240,32
NO(г)	90,31	210,72
O2(г)	0	205

4. На сколько градусов необходимо поднять температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз? Температурный коэффициент (g) равен 2.

5. Реакция протекает по уравнению

4HCl (г) + O₂ (г) « 2H₂O (г) + 2Cl₂ (г) DН⁰_Х.Р. = -115 кДж.

В какую сторону сместится равновесие этой реакции:

а) при понижении температуры

б) при удалении паров воды?

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

MnO₂ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

7. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Cr. Концентрация Pb⁺² составляет 1 моль/л, Cr⁺³ - 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8. Какой силы ток необходимо пропускать через раствор NiSO₄, чтобы в течении 300 минут масса катода увеличилась на 50 г? Выход по току 90 %. Напишите химические реакции процессов, происходящих на аноде и катоде.

9. Подберите протектор, защищающий свинцовую конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₂Mg ₃₂Ge ₄₀Zr.

Вариант 5.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

P₂O₅ + Ca(OH)₂ ® BaCO₃ + H₂CO₃ ®

CdO + HMnO₄ ® (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ ®

CrCl₃ + NH₄OH ® Hg + SnCl₂ ®

2. Плотность 26 % раствора КОН равна 1,24 г/см³. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?

3. Возможно ли разложение N₂O₄ по уравнению: N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

Вещество	DH0298 кДж/моль	DS0298 Дж/моль × К
N2O4(г)	9,6	304,0
NО2(г)	33,5	240,32

4. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

N₂ (г) + 3H₂ (г) « 2NH₃ (г).

4. В какую сторону сместится равновесие реакции 2H₂O (ж) « 2H₂ (г) + O₂ (г) при увеличении давления? Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

5. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

H₂Se + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Se + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

4. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Zn. Концентрация ZnSO₄ составляет 0,1 моль/л, PbSO₄ – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

5. Сколько минут надо пропускать ток силой 0,5А через раствор AgNO₃, чтобы получить на площади 150 см² покрытие из серебра толщиной 0,02 мм? Плотность серебра 10,5 г/см³. Выход по току 95 %. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.

6. Подберите протектор, защищающий медную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

7. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₉К ₃₁Ga ₃₀Zn