15. Энергетические диаграммы образования молекул n2 и o2. Кратность связи и магнитные свойства.
КРАТНОСТЬ СВЯЗИ - число электронных пар, обобществлённых двумя соседними атомами молекулы в результате ковалентной 2/4467.html"химической связи
16. Ионная связь и её свойства. Строение ионных кристаллов типа CsCl, NaCl, ZnS (сфалерит) и CaF2 (флюорит).
Ионная связь — прочная C"химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) C"электроотрицательностей, при которой общая "электронная параполностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.
св-ва: ненасыщаемость, дальнодействие, ненаправленность.
17. Металлическая связь и её свойства. Кристаллические структуры металлов типа вольфрама, меди и магния. Координационные числа и плотность упаковки атомов.
Металлическая связь — C"химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных %AD%D%BB%D%B%D%BA%D%82%D%80%D%BE%D%BD"электронов. Характерна как для чистых %C%D%B%D%82%D%B%D%BB%D%BB"металлов, так и их %A%D%BF%D%BB%D%B%D%B"сплавов и B"интерметаллических соединений. Электропроводность и теплопроводность. Эти свойства свидетельствуют о том, что валентные электроны способны свободно перемещаться в пределах кристаллической решетки.
Координационное число (в F"химии и F"кристаллографии) — характеристика, которая определяет число ближайших частиц (%98%D%BE%D%BD"ионов или %90%D%82%D%BE%D%BC"атомов) в "молекуле или %A%D%80%D%B%D%81%D%82%D%B%D%BB%D%BB"кристалле.
Количество атомов и размер ячейки определяют плотность упаковки атома. Плотность упаковки атома вдоль разных атомных плоскостей внутри кристалла различна.
18. Водородная и меж- и внутримолекулярная связь. Представление о природе, длине и прочности водородных связей. Влияние водородных связей на температуры плавления и кипения веществ (H20, HF, NH3), на прочность волокнистых материалов.
Водородная связь — форма %90%D%81%D%81%D%BE%D%86%D%B%D%B%D%86%D%B%D%F_(%D%85%D%B%D%BC%D%B%D%F)"ассоциации между C"электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным C"ковалентно с другим%C"электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать %90%D%B%D%BE%D%82"N, %A%D%B%D%81%D%BB%D%BE%D%80%D%BE%D%B"O или %A%D%82%D%BE%D%80"F. Водородные связи могут быть"межмолекулярными или "внутримолекулярными.
Внутримолекулярная водородная связь является преобладающей только для разбавленных растворов ( 0 05 М) эфиров. По мере увеличения концентрации возрастают межмолекулярные водородные связи эфиров. Количественное изучение этой связи чрезвычайно затруднено из-за наличия в объеме жидкости единой сетки водородных связей
Межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входят водород и сильно электроотрицательный элемент - фтор, кислород, азот, реже хлор и сера.
Особенностями водородной связи, по которым её выделяют в отдельный вид, является её не очень высокая прочность%92%D%BE%D%B%D%BE%D%80%D%BE%D%B%D%BD%D%B%D%F_%D%81%D%B%D%F%D%B%D%C", её распространенность и важность, особенно в органических соединениях%92%D%BE%D%B%D%BE%D%80%D%BE%D%B%D%BD%D%B%D%F_%D%81%D%B%D%F%D%B%D%C"], а также некоторые побочные эффекты, связанные с малыми размерами и отсутствием дополнительных электронов у водорода.
В настоящее время в рамках "теории молекулярных орбиталей водородная связь рассматривается как частный случай C"ковалентной с делокализацией электронной плотности по цепи атомов и образованием трёхцентровыхчетырёхэлектронных связей (например, -H•••[F-H•••F]-).
Энергия водородной связи возрастает с увеличением электроотрицательности (ЭО) и уменьшением размеров атомов В. Поэтому наиболее прочные водородные связи возникают, когда в качестве атомов В выступают F, О или N. Энергия связи (кДж/моль) возрастает в ряду
Несмотря на высокую ЭО у хлора, водородная связь –Н···Cl– относительно слабая из-за большого размера атома хлора