43

Тесты по разделу «Электрохимия»

1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

1)NaCl → Na⁺ + Cl^- 2)NaCl → Na + Cl

3)2NaCl → 2Na + Cl₂ 4)2NaCl + H₂O → Na₂О + Cl₂ + H₂

5)NaCl + Н₂О → NaOH + Cl₂ + H₂

2. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется:

1)вода 2)кислород

3 )водород 4)хлор 5)гидроксид калия

3. Количественно процессы электролиза подчиняются законам

1)Ньютона 2)Ампера 3)Фарадея

4)Ома 5)Кулона

4. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

1)Na⁺ + 1ē →Na⁰ 2)2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

3)Pt - 2ē → Pt²⁺ 4)2H₂O - 4ē → 4H⁺ + O₂ 5)Na - 1ē → Na⁺

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

1)2SO₄^2- - 2 ē→ S₄O₈^2- 2)2H₂O - 4 ē → O₂ +4H⁺ 3)Ni - 2 ē → Ni²⁺

4)2H₂O +2 ē → H₂ + 2OH^- 5)Ni²⁺ + 2 ē → Ni⁰

6. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1)2Cl^- -2 ē→ Cl₂ 2)2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺ 3)Pt - 2 ē →Pt²⁺

4)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰ 5)Cu - 2 ē →Cu²⁺

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:

1)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰ 2)K⁺ + 1 ē → K 3)Al³⁺ + 3 ē →Al

4)2Cl^- - 2 ē →Cl₂ 5)2H₂O - 4 ē → 4H⁺ + O₂

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn

2)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

3)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag

2)A: Ag - 1 ē → Ag⁺ K: Pb²⁺ + 2 ē → Pb

3)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H₂O - 4 ē →O₂ + 4H⁺

5)A: Sn - 2 ē → Sn²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag⁰

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

2)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

4)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn⁰

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2 ē → Fe

2)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Fe – 2 ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)А: Fe – 2 e → Fe²⁺ K: Zn²⁺ + 2e → Zn

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K 2H₂O + O₂ +4e → 4OH^-

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

1)Zn / ZnCl₂, 1M // CdCl₂, 1M /Cd

2)Cd / CdNO₃, 1M // AgNO₃, 1M / Cd

3)Zn / ZnSO₄, 1M // NiSO₄, 1M / Ni

4)Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

5)Mg / MgSO₄, 1M // FeSO₄, 1M / Fe

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие :

Zn + 2Ag⁺ ←→ Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)1,0 В 2)-1,44 В 3)1,44 В

4)1,56 В 5)0,04 В

14. Э.д.с. гальванического элемента Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:

1)0,76 В 2)0,06 В 3)0,12 В 4)0,24 В 5)0,18 В

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)0,32 В 2)1,1 В 3)-1,1 В 4)-0,32 В 5)0,5 В

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

2)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

3)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: Fe²⁺ + 2e → Fe

4)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ –4e → 4OH^-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

1)серебро 2)цинк 3)медь 4)олово 5)свинец

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:

1)магний 2)свинец 3)кобальт 4)железо 5)медь

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃ 2)4Fe + 3O₂ = 2Fe2O₃

3)Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ 4)3Fe + C = Fe₃C 5)3Fe + Si + Fe₃Si

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:

1)А: Zn – 2e → Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2e → Fe

2)А: Zn – 2e → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

3)А: Zn – 2e → Zn²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

4)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ –4e → 4OH^-

5)А:Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:

1) 2Mg + O₂ = 2MgO 2) Sn + O₂ = SnO₂ 3) 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

4) 2Pb + O₂ = 2PbO 5) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:

1)деполяризацией 2)ионизацией 3)диссоциацией

4)аэрацией 5)катодной защитой

23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:

1)свинец 2)олово 3)медь 4)серебро 5)магний

24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

3)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

4)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2ē → Sn

5)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

3)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

4)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

5)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2ē → Sn