15. Водородная связь. Влияние водородной связи на физические свойства веществ с молекулярной структурой.
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.
Водородные связи влияют на физические (т.кип. и т.пл., летучесть, вязкость, спектральные характеристики) и химические (кислотно-основные) свойства соединений.
16. Кристаллическое состояние вещества. Атомные, ионные, металлические, молекулярные кристаллы и их свойства.
Кристаллическое состояние вещества, характеризуется наличием дальнего порядка в расположении частиц (атомов,ионов. молекул). В кристаллическом состоянии существует и ближний порядок, который характеризуется постоянными координационными числами, валентными углами и длинами хим. связей.
Атомные кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются нейтральные атомы, удерживающиеся в узлах решетки гомеополярными, или ковалентными, связями квантово-механического происхождения. Атомными кристаллами являются алмаз и графит (два различных состояния углерода), некоторые неорганические соединения (ZnS, ВеО и т. д.), а также типичные полупроводники — германий Ge и кремний Si.
Ионные кристаллы. Связь, обусловленная кулоновскими силами притяжения между разноименно заряженными ионами, называется ионной (илигетерополярной). В ионной решетке нельзя выделить отдельные молекулы: кристалл представляет собой как бы одну гигантскую молекулу.
Молекулярные кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются нейтральные молекулы вещества, силы взаимодействия между которыми обусловлены незначительным взаимным смещением электронов в электронных оболочках атомов.
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛЫ кристаллич. в-ва, все атомы к-рых объединены металлическими связями - валентные электроны металла делокализованы по всему пространству кристаллич. решетки, образуемой его положит. ионами.
17. Применения законов термодинамики к химическим процессам. Применение первого закона термодинамики к химическим процессам
Любая химическая реакция сопровождается выделени-
ем или поглощением энергии. Потенциальная энергия, скрытая в химических связях, и кинетическая энергия (по- ступательного и других видов движения атомов и молекул) изменяются в ходе химической реакции.
Химическая реакция как система получает энергию из- вне на разрыв химических связей исходных реагентов и выделяет энергию в окружающую среду при образовании новых химических связей в молекулах – продуктах реакции .
18. Основные экспериментальные и расчетные методы определения термодинамических характеристик химических систем и отдельных веществ.
19. Первый закон термодинамики. Теплоты процессов при постоянном объеме и постоянном давлении.
Количество тепла, сообщенное системе, идет на приращение внутренней энергии системы и на совершение системой работы над внешними телами.
Внутренняя энергия может изменяться только под влиянием внешних воздействий, то есть в результате сообщения системе количества теплоты Q и совершения над ней работы (- А):
