Важнейшие окислители и восстановители.

Восстановители Металлы, Водород, Уголь, Окись углерода (II) (CO)Сероводород (H2S), Оксид серы (IV) (SO2), Cернистая кислота H2SO3 и ее соли, Галогеноводородные кислоты и их соли, Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3,Азотистая кислота HNO2,Аммиак NH3,Гидразин NH2NH2,Оксид азота(II) (NO),Катод при электролизе.

Окислители Галогены, Перманганат калия(KMnO4) манганат калия (K2MnO4)оксид марганца (IV) (MnO2)Дихромат калия (K2Cr2O7)хромат калия (K2CrO4)Азотная кислота (HNO3)Серная кислота (H2SO4) концентрированная Оксид меди(II) (CuO)оксид свинца(IV) (PbO2)оксид серебра (Ag2O) пероксид водорода (H2O2)Хлорид железа(III) (FeCl3),Бертоллетова соль (KClO3)Анод при электролизе.

Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление.

Вещества, способные проявлять свойства и окислителей и восстановителей. Практически ВСЕ неметаллы (кроме фтора и инертных газов). Многие металлы (и неметаллы тоже) в промежуточных степенях окисления обладают двойственностью. Примеры. 3S + 2Al (t) = Al2S3 в этой реакции сера восстанавливается, значит, она – окислитель S + O2 = SO2 в этой реакции сера окисляется, значит, она восстановитель.

Некоторые сложные вещества в определенных условиях (обычно при нагревании) претерпевают внутримолекулярное окисление-восстановление. При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая — восстановителем. Примерами внутримолекулярного окисления-восстановления могут служить многие процессы термической диссоциации. Так, в ходе термической диссоциации водяного пара

кислород окисляется (его степень окисленности возрастает от —2 до 0), а водород восстанавливается (его степень окисленности уменьшается от +1 до 0).

Электролиз

Электролизом называется совокупность процессов, происходящих при прохождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.

Примером электролиза может служить электролиз расплава хлорида магния. При прохождении тока через расплав MgCl2 катионы магния под действием электрического поля движутся к отрицательному электроду. Здесь, взаимодействуя с приходящими по внешней цепи электронами, они восстанавливаются

Анионы хлора перемещаются к положительному электроду и, отдавая избыточные электроны, окисляются. При этом первичным процессом является собственно электрохимическая стадия — окисление ионов хлора

а вторичным — связывание образующихся атомов хлора в молекулы:

Складывая уравнения процессов, протекающих у электродов, получим суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, происходящей при электролизе расплава MgCl2