9 Раздел
Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т , кДж. Роль энтальпийного фактора при оценивании направленности процесса: способствует термодинамической возможности процесса
Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т , кДж. Роль энтропийного фактора при оценивании направленности процесса: препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса
Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т, кДж. Роль энергии Гиббса при оценивании направленности процесса: является абсолютным критерием ТВ процесса
Направленность реакции образования трисульфида молибдена Mo + 3S(ромб) = MoS3 при 360 К при условии, что температурная зависимость стандартной энергии Гиббса представлена: - 252,88 – 0,059Т lgТ - 0,042Т, кДж: термодинамически возможна
При карбидотермическом восстановлении магния из магнезита MgO(ТВ) + CaC2(ТВ) = CaO(ТВ) + 2C + Mg(пар) стандартная энергия Гиббса реакции представлена уравнением: 178,45 + 0,033Т lgТ – 0,19Т, кДж (1380 – 1780 К), что указывает направленность реакции при стандартных условиях при 1500 К: термодинамически вероятна
При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции 2(FeO∙TiO2) + 2C = 2Fe + 2TiO2 + 2CO определена как 317,15 – 0,285Т, кДж (800 -1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К: термодинамически невозможна
При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции FeO∙TiO2 + 2C = Fe + TiO+ 2CO определена как 449,36 – 0,314Т, кДж (800 - 1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К: теоретически невероятна
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции 2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К: термодинамически невозможна
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции 2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К: термодинамически вероятна
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +870,5 - 0,38 Т. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях: 2290
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции 2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т , кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К: термодинамически невозможна
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции 2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т , кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К: термодинамически возможна
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции 2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т , кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях: 2251
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [ 1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически невозможна при стандартных условиях: 2900
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Соответственно, при 2500 К направленность реакции: термодинамически вероятна
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции взаимодействия жидкого железа с диоксидом серы 3Fe + SO2 = FeS + 2FeO в интервале температур [1600 - 3000 K] описывается уравнением - 81,793 - 0,41Т, кДж. Соответственно, направленность реакции при 1700 К: термодинамически вероятна
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энергии Гиббса при оценивании направленности процесса: увеличивает энергию Гиббса реакции
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энтальпийного фактора при оценивании направленности процесса: способствует термодинамической возможности процесса
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энтропийного фактора при оценивании направленности процесса способствует термодинамической возможности процесса
Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 500 К: практически необратима