7.Краткая характеристика простых веществ и соединений германия, олова, свинца. Их применение.

Германий получают более сложным способом: вначале получают четыреххлористый германий GeCl₄ , который растворяют в воде и получают оксид германия, из которого водородом восстанавливают германий:

GeCl₄ + H₂O = GeO₂ + 4HCl

GeO₂ + 2H₂ = Ge + 2H₂O

Германий – белый блестящий металл на воздухе окисляющийся слабо. Химические свойства

1. Характерные степени окисления в соединениях для Ge +4;

2. При нагревании реагирует с кислородом, серой, хлором, не реагирует с водородом, углеродом, азотом.

Ge + 2S = GeS₂;

3.Германий с водой не взаимодействует.

4. Германий взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой:

Ge + 4HNO₃ = H₂GeO₃ + 4NO₂  + H₂O

Взаимодействует со щелочами (присутствии окислителя):

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ = Na₂[Ge(OH)₆]

6. С кислородом Ge даёт два ряда оксидов и гидроксидов (валентности II и IV).

GeO – черный тугоплавкий порошок. Оксида не растворим в воде, взаимодействует с кислотами и щелочами:

GeO + 2HCl = SnCl₂ + H₂O

GeO + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂O

7. Оксид GeO₂ – тугоплавкое белое вещество. Оксид германия получают окислением металла в кислороде при нагревании.

Ge (CH₃COO)₂ + CaOCl₂ + H₂O = GeO₂↓ + CaCl₂ + 2CH₃COOH

9. Гидроксид (IV) можно получить при действии на соли четырехвалентных металлов щелочью:

GeCl₄ + 2NaOH = Ge(OH)₄ ↓ + 2NaCl

10. Гидроксиды (IV) амфотерны:

Ge (OH)₄ + H₂SO₄ = Ge (SO₄)₂ + H₂O

Ge (OH)₄ + 2NaOH = Na₂[Ge(OH₆)]

Соли носят название “германаты”.

11. Соединения с серой получают как непосредственным взаимодействием простых веществ, так и при пропускании сероводорода через растворы солей:

GeCl₄ + 2H₂S = GeS₂ ↓ + 4HCl

Германий даёт сульфиды и дисульфиды. Дисульфиды образуют тиосоединения:

GeS₂ + Na₂S = Na₂GeS₃ (тиогерманат натрия).

Применение:

Ge – как полупроводниковый материал.

О́лово (лат. Stannum; обозначается символом Sn) — элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50^[2]. Относится к группе лёгких металлов. При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Олово образует две аллотропические модификации: ниже 13,2 °C устойчиво α-олово (серое олово) с кубической решёткой типа алмаза, выше 13,2 °C устойчиво β-олово (белое олово) с тетрагональной кристаллической

Формы нахождения

Основная форма нахождения олова в горных породах и минералах — рассеянная (или эндокриптная). Однако олово образует и минеральные формы, и в этом виде часто встречается не только как акцессорий в кислых магматических породах, но и образует промышленные концентрации преимущественно в окисной (касситерит SnO₂) и сульфидной (станнин) формах^[5].