
- •1. Общие закономерности изменения структуры атомов элементов и влияние ее на физико-химические свойства.
- •2.Элементы подгруппы бора. Общая характеристика физических и химических свойств. Бороводороды. Борные кислоты и их свойства. Применение бора и его соединений.
- •Токсичность и огнеопасность
- •Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы н3m-2nВmО3m-n. Свойства
- •Получение
- •Физические свойства
- •Изотопы бора
- •Химические свойства
- •Применение Элементарный бор
- •Соединения бора
- •Бороводороды и борорганические соединения
- •Боразон и его гексагидрид
- •Биологическая роль
- •3.Алюминий. Отношение к элементарным окислителям, щелочам и кислотам, к воде. Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.
- •Получение
- •Физические свойства
- •Нахождение в природе Распространённость
- •Природные соединения алюминия
- •Изотопы алюминия
- •Химические свойства
- •Применение
- •В качестве восстановителя
- •Сплавы на основе алюминия
- •Алюминий как добавка в другие сплавы
- •4.Углерод. Валентные состояния атома углерода. Аллотропные модификации углерода. Применение углерода. Кислородные соединения углерода. Угольная кислота, её соли.
- •Применение
- •5.Соединения углерода с галогенами, азотом, серой. Синильная кислота. Цианиды, тиоцианиды. Применение соединений углерода.
- •Физиологические
- •Действие на нервную систему
- •Действие на дыхательную систему
- •Действие на сердечно-сосудистую систему
- •Изменения в системе крови
- •Получение
- •Применение в химическом производстве
- •Как отравляющее веществo
- •Биологические свойства
- •Тиоцианаты (тиоцианиды, роданиды, сульфоцианиды) — соли роданистоводородной (тиоциановой) кислоты. Содержат ион scn−. Физико-химические свойства
- •6.Кремний.Оксиды кремния. Кремниевые кислоты, их соли. Применение кремния и его соединений.
- •7.Краткая характеристика простых веществ и соединений германия, олова, свинца. Их применение.
- •Формы нахождения
- •Твёрдая фаза. Минералы
- •Собственно минеральные формы Самородные элементы, сплавы и интерметаллические соединения
- •Окисные соединения олова
- •Сульфидные соединения олова
- •Коллоидная форма
- •Формы нахождения олова в жидкой фазе
- •Промышленные типы месторождений олова
- •Получение
- •Химические свойства
- •Основные соединения свинца
- •Галогениды свинца
- •Халькогениды свинца
- •Оксиды свинца
- •Соли свинца
- •Изотопный состав
- •Применение
- •В медицине
- •В геологии
- •Свойства элементов подгруппы азота и простых веществ
- •Физические и физико-химические свойства
- •Химические свойства
- •Нитраты
- •Промышленное производство, применение и действие на организм
- •Производство азотной кислоты
- •Применение
- •10.Фосфор. Физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Соединения фосфора с водородом и галогенами. Кислоты фосфора. Применение фосфора. Оксиды фосфора ( 5) и фосфорная кислота.
- •Физические свойства
- •Белый фосфор
- •Жёлтый фосфор
- •Красный фосфор
- •Чёрный фосфор
- •Металлический фосфор
- •Свойства
- •Получение
- •Применение
- •146. Соединения фосфора с водородом и галогенами.
- •Фосфорные кислоты
- •11.Сера. Физические и химические свойства. Сероводород, сульфиды. Условия образования сульфидов. Сульфаны и полисульфаны.
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Сульфиды
- •Получение
- •Соединения, генетически связанные с сероводородом
- •Применение
- •Свойства
- •Получение
- •Применение
- •12.Оксиды серы. Серная кислота и их соли. Политионовые кислоты. Свойства солей серных кислот и их применение.
- •Химические свойства
- •Физические и физико-химические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Номенклатура
- •Получение и свойства
- •13.Галогены. Общая характеристик и применение. Водородные соединения, их свойства и применение.
- •Химические свойства галогенов
- •14.Кислородосодержащие кислоты хлора и брома.
- •Номенклатура
- •Общие методы получения кислот
- •Применение
- •16.Общая характеристика подгруппы хрома. Нахождение в природе, получение, применение.
- •Физические свойства
- •Химические свойства Характерные степени окисления
- •Простое вещество
- •Применение
- •Получение
- •Химические свойства
- •Применение
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Металлический вольфрам
- •Соединения вольфрама
- •Другие сферы применения
- •18.Подгруппа марганца. Нахождение в природе, получение, применение. Химические свойства: отношение к элементарным окислителям, кислотам, щелочам и воде.
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение в промышленности
- •Определение методами химического анализа
- •20.Марганцевые кислоты, их соли и применение.
- •21.Семейство железа. Внешние соединения, характеристика их свойств и применение.
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства Характерные степени окисления
- •Свойства простого вещества
- •Применение
- •22.Сплавы на основе железа.
- •Соединения железа (II)
- •Соединения железа (III)
- •Соединения железа (VI)
- •Соединения железа VII и VIII
- •Другие соединения
- •Применение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Нахождение в природе
- •Месторождения никелевых руд
- •Природные изотопы никеля
- •Получение
1. Общие закономерности изменения структуры атомов элементов и влияние ее на физико-химические свойства.
Перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:
- металлические свойства уменьшаются;
- неметаллические свойства усиливаются;
- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Оs и Ru);
- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;
- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;
- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.
Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал Периодический закон, который звучит так:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.
Иногда, в нарушение выявленной им закономерности, Менделеев ставил более тяжелые элементы с меньшими значениями относительных атомных масс. Например, он записал в свою таблицу кобальт перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. Такой порядок расположения Менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частности, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.
Д. И. Менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.
В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в Периодической системе символику, т. е. раскрывают физический смысл номера периода, номера группы и порядкового номера элемента.
Строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева обобщают сведения о химических элементах и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.
Эти два важнейших значения Периодического закона и Периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в возможности прогнозировать, т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых химических элементов