1 Электрохимическая ячейка и процессы, протекающие в ней. Законы Фарадея
1 Какое из утверждений справедливо для процессов, протекающих на отрицательно заряженном электроде гальванического элемента?
А) процесс восстановления
В) окислительно-восстановительный процесс
С) процесс окисления
D) процесс осаждения металла
Е) нельзя утверждать однозначно о характере протекающего процесса
2 Какое из утверждений справедливо для процессов, протекающих на положительно заряженном электроде гальванического элемента?
А) процесс восстановления
В) окислительно-восстановительный процесс
С) процесс окисления
D) процесс растворения металла
Е) нельзя утверждать однозначно о характере протекающего процесса.
3 Какое из утверждений справедливо для процессов, протекающих на катоде в электролизере?
А) процесс окисления;
В) окислительно-восстановительный процесс;
С) процесс восстановления;
D) процесс растворения металла;
Е) нельзя утверждать однозначно о характере протекающего процесса.
4 Какое из утверждений справедливо для процессов, протекающих на аноде в
электролизере?
А) процесс окисления
В) окислительно-восстановительный процесс
С) процесс восстановления
D) процесс растворения металла
Е) нельзя утверждать однозначно о характере протекающего процесса.
5 Какое из утверждений справедливо о месте протекания электрохимической
реакции?
А) реакция протекает в глубине электрода
В) реакция протекает в глубине электролита
С) реакция протекает на поверхности электрода
D) сначала реакция протекает в глубине электролита, а затем в глубине электрода
Е) нельзя однозначно утверждать о месте протекания электрохимической реакции
6 Какое из уравнений выражает первый закон Фарадея?
А) g = kI
B) g =
C)g = It
D) g = kIt
E) g
=
7 Какое из уравнений выражает электрохимический эквивалент вещества?
А) к =
В) к =
С) к =
D)
E)
8 Какое из выражений представляет собой объединенное уравнение первого и второго
законов Фарадея?
A) g
=
B) g
=
C) g
=
D) g
=
E) g
=
9 Какое количество вещества выделяется на электроде при протекании через электролит 26,8 А·ч количества электричества?
А) 1 г
В) 1 грамм-моль
С)1 грамм-эквивалент
D) 1 кг
Е) 26,8 г
10 Какое количество вещества выделяется на электроде при протекании через электролит 96500 Кл электричества?
А) 1 г
В) 1 грамм-моль
С) 1 грамм-эквивалент
D) 1 кг
Е) 96500 г
11 Какое из утверждений справедливо для выхода по току?
А) Вт = 1
В) Вт > 1
С) Вт < 1
D) Вт < 0
Е) Вт = 0
12 Какое из утверждений справедливо для выхода по току?
А) Вт = 100%
В) Вт > 100%
С) Вт < 100%
D) Вт < 0
Е) Вт = 0
13 Какое из утверждений справедливо для массы вещества, выделившееся на катоде при наличии отклонений от закона Фарадея при проведении электролиза?
А) gпр.> gтеор.
В) gпр.= gтеор.
С) gпр.< gтеор.
D) Вт = gпр. – gтеор.
Е) Вт = gтеор. –gпр
14 Какое из уравнений справедливо для выхода по току в процессе электролиза?
А) Вт =
В) Вт =
С) Вт = gтеор. – gпр.
D) Вт = gпр. – gтеор.;
Е) Вт =
15 Какое из уравнений справедливо для выхода по току в процессе электролиза?
А)Вт =
В) Вт = (gтеор. – gпракт.)
С) Вт = (gпр. – gтеор.)·100
D) Вт=
Е) Вт=
16 Какое из уравнений справедливо для выхода по току в процессе электролиза, если q представляет собой количество электричества, пропускаемого через электролит ?
А) Вт =
В) Вт =
С) Вт = qпр – qтеор
D) Вт = qтеор – qпр
Е) Вт =
17 Какое из уравнений справедливо для выхода по току в процессе электролиза, если q представляет собой количество электричества, пропускаемого через электролит ?
А) Вт =
В) Вт =
С) Вт = qпр – qтеор
D) Вт = qтеор – qпр
Е) Вт =
18 Какое из утверждений справедливо для количества электричества , затраченного на выделение определённой массы вещества на катоде при наличии отклонений от закона Фарадея?
А) qпр.> qтеор.
В) qпр.= qтеор.
С) qпр.< qтеор.
D) Вт = q пр. – qтеор.
Е) Вт = qтеор. –qпр
19 Какое из уравнений выражает второй закон Фарадея , если gi масса вещества, выделившегося на катоде, а Эi его химический эквивалент?
A)
B)
C)
D) g1 = g2
E)
20 Электрохимическим эквивалентом называется количество вещества, выделившееся на электроде при пропускании через электролит количества электричества, равное
А) 1 Кл
В) 10 Кл
С) 100 Кл
D) 1000 Кл
Е) 96500 Кл