12 Жёсткость воды.

Связана с содержанием в них солей кальция и магния. Выражается в мг-экв/л. Общая = Ca+Mg. Устранимая – образовавшаяся за счёт гидрокарбонатов Ca+Mg- устраняется при кипячении, эксперименталная величина, указывает на сколько уменьшается жёсткость при кипячении. Неустранимая- разность общей и устранимой. Карбонатная- сумма карбонатных и гидрокарбонатных ионов. Если больше чем общая то её приравнивают к общей. Некарбонатная- разность общей и карбонатной.

13 Агрессивность вод.

Способность вод разрушать различные строительные материалы. Углекислотная CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂. Разрушается защитная корка бетона, что создаёт условия для дальнейшего разрушения. Если количество углекислоты не превышает равновесную концентрацию, то вода считается неопасной при любых концентрациях HCO₃, Ca²⁺. Выщелачивающее разрушение бетона водой, в которой не достигнуто произведение растворимости CaCO₃. Обычно воды слабоминерализованные. Если в воде >1,5мг-экв/л то вода обладает выщелачивающей агрессивностью.

Общекислотная обусловлена низким pH природных вод. Происходит растворение CaCO₃ + 2H⁺ - Ca²⁺ + H₂O + CO₂. Вода считается агрессивной при pH не менее 5,7.

Сульфатная образует соли гипса за счёт взаимодействия ионов SO₂ c различными составными частями бетона.

Магнезиальная воды считаются агрессивными при концентрации Mg>1000мг/л.

14 Классификация подземных вод по величине минерализации.

1. Классификация Вернадского 1936г. 4 класса:

   1. Пресная вода до 1 г/л

   2. Вода солоноватая 1- 10г/л

   3. Солёная 10-50г/л

   4. Рассолы > 50г/л

2. Отраслевой стандарт(воды подземные) 1986г.

Минерализация г/л	Подгруппа	Группа
До 0,5 0,5- 1	Весьма пресная Пресная	Пресная вода
1-1,5 1,5- 3 3-5 5-10 10-25	Весьма слабосолоноватая Слабосолоноватая Умеренно- солоноватая Солоноватая вода Сильно солоноватая	Солоноватая вода
25-35 35-50	Слабосолёные Сильносолёные	Солёная
50-150 150-350 >350	Рассолы слабые Рассолы крепкие Рассолы весьма крепкие	Рассолы

21 Формы миграции.

1. Формы миграции. В настоящее время не для всех компонентов известны формы миграции. причина: отсутствие аналитических методов раздельного определения ряда форм которые находятся в воде. 3 основные формы миграции вещества в воде: растворённое, коллоидная, взвешенная форма. Растворенная форма- размеры частиц не более 10^-9метра. Коллоидная- 10^-9-10^-6. Взвешенная > 10^-6. Есть ионные растворы или электролиты; молекулярные растворы(не электролиты). Ионные отличаются концентрацией растворённых веществ. Ионы принято разделять на простые и сложные. Способность электролитов образовывать простые или сложные ионы зависит от валентности ионов, от его радиуса. Гольдшмидт разделил элементы на 3 группы в зависимости от того в какой форме и среде они мигрируют:

   1. Элементы мигрирующие в виде простых ионов в любой среде(кислой, щелочной). Cs, Rb, K, Na, Li, Ba, Ca, Mg, Sr. В слабокислой и кислой: Co, Cu, Mn, Zn, Ni, Fe и другие.

   2. Элементы мигрирующие в виде гидратов-окислов в щелочной среде: V, Cr, Zr, Al, Be, Ti и другие.

   3. Элементы мигрирующие в виде сложных анионов в любой среде: SO₄, CO₃, NO₃ и другие.

Характерно для подземных вод верхних водоносных горизонтов. Отличительная черта- медленное рассеяние, термодинамическая неустойчивость, т.е. из коллоидного состояния могут выпасть в осадок. Благоприятные условия: слабокислая или слабощелочная среда; низкая или высокая концентрация(ультрапресные или рассолы); наличие свободного кислорода, угольной кислоты. Почти все химические соединения могут мигрировать в такой форме. Наиболее типично для Si, Al, Mn, Fe, C, S, As. Количество взвешенных частиц как правило не превышает 1-10мг/л в подземной воде.