
- •КоНсПект лекций
- •Основные классы и номенклатура неорганических соединений
- •Общие положения химической номенклатуры
- •Простые вещества
- •Сложные вещества
- •Бинарные соединения
- •Многоэлементные соединения
- •Химическая термодинамика Химическая термодинамика. Основные определения
- •Первое начало термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия
- •Стандартное состояние
- •Термохимические расчеты. Закон Гесса
- •Энтропия. Второе и третье начала термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Диаграммы Эллингема. Пирометаллургия
- •Химическая кинетика Скорость химической реакции
- •Кинетическая кривая
- •Влияние различных факторов на скорость химической реакции
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс
- •Порядок реакции
- •Влияние площади межфазной поверхности. Порошковая металлургия
- •Влияние температуры. Уравнение Аррениуса
- •Теория переходного состояния. Энергетические диаграммы
- •Катализ
- •Каталитический конвертор
- •Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •Растворы Основные понятия
- •Процесс растворения. Строение растворов
- •Термодинамика процесса растворения.
- •Коллигативные свойства растворов
- •Антифризы
- •Произведение растворимости
- •Процессы растворения минеральных вяжущих веществ
- •Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Основные положения.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Изомерия комплексных соединений.
- •Особенности электролитической диссоциации комплексных соединений
- •Механизм образования химической связи в комплексных соединениях.
- •Окислительно-восстановительные процессы Электроотрицательность.
- •Степень окисления.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия. Типы окислителей и восстановителей.
- •Окислители
- •2. Кислородсодержащие кислоты и их соли.
- •Восстановители
- •Методы расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций.
- •Основные понятия электрохимии
- •Двойной электрический слой. Электродный потенциал
- •Стандартный электродный потенциал и методы его измерения
- •Уравнение Нернста
- •Принцип работы гальванического элемента Даниэля
- •Составление схемы гальванических элементов
- •Электродвижущая сила и напряжение гальванического элемента
- •Электролиз
- •Разряжение анионов. Анодные процессы
- •Законы электролиза (законы Фарадея). Выход по току
- •Гальванотехника
- •Химия металлов Физические свойства металлов. Металлическая связь
- •Классификация металлов
- •Распространенность металлов в природе
- •Промышленное получение металлов. Металлургия
- •Химические свойства металлов
- •Полимеры. Основные понятия. Основы химии высокомолекулярных соединений Основные определения
- •Численные характеристики
- •Номенклатура
- •Классификация полимеров
- •Основные отличия полимеров от низкомолекулярных соединений
- •Производство полимеров в Беларуси
Произведение растворимости
Значительная часть солей неорганических кислот (сульфиды, карбонаты, фосфаты переходных металлов и ряд других) малорастворимы в воде. Поскольку большинство таких солей являются сильными электролитами, то в растворе они находятся в виде ионов. Таким образом малорастворимая соль состава MetxAny в воде будет полностью диссоциирована на катионы металла Metn+ и анионы кислотного остатка Anm–, которые будут находится в равновесии с твердой фазой (осадком MetxAny):
MetxAny xMetn+ + yAnm–. |
(1.5) |
В соответствии с законом действующих масс можно записать константу равновесия данной реакции:
|
(1.6) |
где [Metn+] – молярная концентрация катионов металла, [Anm–] –молярная концентрация анионов кислотного остатка, [MetxAny] – молярная концентрация соли.
Поскольку в силу малой растворимости концентрация соли практически не изменяется, ее значение можно считать постоянной величиной. Поэтому уравнение (1.6) можно переписать в виде:
[Metn+]x[Anm–]y=const=ПР. |
(1.7) |
Т.е. в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение концентраций ионов при данной температуре и давлении является величиной постоянной. Данная величина называется произведением растворимости и обозначается ПР. В зарубежной литературе принято обозначение Lp или Sp. Значения ПР для различных солей определяются экспериментально и заносятся в химические справочники.
Произведение растворимости имеет размерность, которая зависит от состава соли и пропорциональна размерности молярной концентрации (моль/л):
CuS Cu2+ + S2–
ПР(CuS)=[Cu2+][S2–]=3.210–38 моль2/л2
Mg3(PO4)2 3Mg2+ + 2PO43–
ПР(Mg3(PO4)2)=[ Mg2+]3[PO43–]2=110–13 моль5/л5
В справочниках размерность ПР как правило не указывается.
Анализ значения произведения растворимости позволяет ориентировочно оценить, выпадет ли в данных условиях осадок данного вещества или нет. Для этого необходимо концентрацию ионов подставить в выражение (1.7) и сравнить полученное произведение с табличным значением ПР для данной соли. Условием образования осадка является превышение произведения концентрации ионов в степенях соответствующих стехиометрическим коэффициентам малорастворимого электролита над его произведением растворимости.
Процессы растворения минеральных вяжущих веществ
Минеральные вяжущие вещества – это тонко измельченные порошкообразные материалы (цементы, гипс, известь и др.), образующие при смешении с водой пластичную массу, затвердевающую в прочное камневидное тело и связывающую частицы твердых заполнителей и арматуру в монолитное целое.
Растворение и кристаллизация вяжущих веществ имеет много общего с аналогичными процессами для малорастворимых неорганических солей и подчиняется тем же закономерностям. Так, скорость растворения вяжущих увеличивается с ростом температуры и с увеличением степени дисперсности материала, т.е. тонкости помола. Как и в случае неорганических солей при растворении вяжущих происходит их диссоциация (как правило, с образованием ионов кальция, силикатных и алюминатных анионов).
Однако вяжущие вещества обладают рядом особенностей, среди которых важнейшей является их термодинамическая неустойчивость - метастабильность, связанная с технологией получения. Также вяжущие материалы образуют растворы, пересыщенные по отношению к конечным продуктам гидратации. Поэтому при взаимодействии с водой вяжущие материалы постепенно растворяются в воде, и одновременно из полученного раствора начинается кристаллизация новых веществ – гидратов, продуктов химического взаимодействия вяжущих с водой. Например, один из компонентов цементного клинкера (целит) взаимодействует с водой по уравнению:
3CaOAl2O3 + 6H2O = 3CaOAl2O36H2O.
Причем, гидраты имеют меньшую растворимость, чем исходные вяжущие вещества Конченые продукты гидратации совместно с первоначальными частицами создают своеобразную структуру, в которой протекают процессы дальнейшей кристаллизации, ведущей к схватыванию и твердению вяжущих.
Таким образом, процессы гидратационного твердения минеральных вяжущих представляют собой совокупность последовательно протекающих процессов растворения исходных веществ и кристаллизации новых соединений в форме гидратов.
Минеральные вяжущие вещества являются основой современной строительной промышленности, и поэтому понимание механизма их твердения является принципиально важным для будущего инженера-строителя. Более подробно вяжущие вещества будут изучаться в курсе специальных дисциплин.