1. Определите класс соединений и назовите их:

FeCI3, Н2СОз,KOH, Fe(OH)3, KCI, HCI , Nа2СОЗ, NaCI, С02 , Н2О, СаО, SОз,H2S, HCN, 2. Напишите уравнения реакций между:

Оксидом кремния (IV), и оксидом железа (II), оксидом бария и оксидом азота (III),оксидом меди (II) и оксидом серы (IV)

Хлоридом железа(III) и фосфатом натрия, сероводородом и нитратом меди(II),

сульфитом калия и нитратом магния, хлоридом железа(III) и серной кислотой,

гидроксида калия и соляной кислотой, гидроксида бария и азотной кислотой.

3. Осуществите следующие превращения:

CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2

SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3

PbO → Pb(NO3)2 → Na2PbO2 → Pb(OH)2

Ca → Ca(ОН)2 → Ca(CI)2 → Ca SO4 → Ca(NO3)2

1. Определите класс соединений и назовите их:

СаО, H2S04, CaS04, Н2О, CuO, CuCl2, Cu(NO3)2 , НNОз,

2. Напишите уравнения реакций между:

Оксидом серы (IV), и оксидом меди (II), оксидом кальция и оксидом азота (V),оксидом натрия и оксидом фосфора(V)

Хлоридом железа(III) и соляной кислотой, сероводородом и хлоридом меди(II),

Сульфитом натрия и нитратом бария , хлоридом алюминия (III) и серной кислотой, гидроксида бария и соляной кислотой, гидроксида магния и азотной кислотой.

2. Осуществите следующие превращения:

CаO → Cа(ОН)2 → Cа(NO3)2

P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2

Cu → Cu(NO3)2 → Cu(ОН)2 → Cu SO4 → AI2(SO4)3

6. Химическая связь

Химическая связь – это силы, которые соединяют атомы в молекулах.

Природу химической связи объясняет теория строения атомов. Главную роль в образовании химической связи играют электроны. Различают два основных вида химической связи – ковалентную связь и ионную связь.

Ковалентная связь

Ковалентная связь существует в молекулах простых веществ (H2, CI2, O2, N2) и в молекулах, которые образованы атомами различных неметаллов (HCI, H2O, PH3, PCI3, NH3, CO2)

Ковалентная связь – это связь атомов с помощью общих электронных пар.

Ковалентные связи бывают полярными и неполярными.

Неполярная связь – это ковалентная связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Неполярная связь в молекулах простых веществ, (одинаковых неметаллов): H2, CI2, O2, N2

Полярная связь – это ковалентная связь между атомами с различной Э.О.; при образовании полярной связи область перекрывания электронных облаков смещается в сторону атома с большей Э.О.

Полярная связь в молекулах сложных веществ, (разных неметаллов): HCI, H2O, PH3, PCI3, NH3, CO2

Донорно-акцепторная связь

Донорно-акцепторная связь является одним из видов ковалентной связи.

Донорно-акцепторная связь образуется в результате перекрывания орбитали с неподеленной электронной парой одного атома и свободной орбитали другого атома.

Свойства донорно-акцепторной связи не отличаются от свойств обычной ковалентной связи.

Атом, который отдает свою неподеленную пару электронов для образования связи, называется донором.

Атом, который имеет свободную орбиталь и использует ее для образования связи, называется акцептором.

Например:



Ионная связь

Теорию ионной связи предложил в 1916 г. немецкий ученый В.Коссель. Эта теория объясняет образование связей между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов:

Согласно этой теории, при образовании ионной связи атомы типичных металлов отдают электроны, а атомы типичных неметаллов принимают электроны.

В результате этих процессов атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионами или катионами; а атомы неметаллов превращаются в отрицательные ионы-анионы. Заряд катиона равен числу отданных электронов.

В результате электростатического притяжения между катионом и анионом образуется молекула.

Связь между ионами называется ионной

Соединения, которые состоят из ионов, называются ионными соединениями.

Алгебраическая сумма зарядов всех ионов в молекуле ионного соединения должна быть равна нулю, потому что любая молекула является электронейтральной частицей.

Например:



Металлическая связь

Металлическая связь- связь между атомами и ионами металлов в кристаллической решетке, осуществляемая обобществленными валентными электронами.

Благодаря этому типу химической связи металлы обладают определенным комплексом физических и химических свойств, отличающим их от неметаллов.

Водородная связь

Водородная связь образуется между атомом водорода, связанным с сильным электроотрицательным элементом и другим сильным электроотрицательным элементов.

Водородная связь-это своеобразная химическая связь.

Она может быть межмолекулярной и внутримолекулярной.

Примером межмолекулярной связи может быть водородная связь между молекулами воды.

Например:

Примером внутримолекулярной связи может быть водородная связь в двухосновной кислоте.

Особенно распространены водородные связи в молекулах белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений.

Упражнения:

1. Определите число отдаваемых и принимаемых электронов в следующих превращениях:

Cu → Cu, Fe → Fe, P → P, S→ S

2. Изобразите образование химических связей в молекулах соединений:ZnS, MgI2, SiF4, F2O.

3. Определите тип химической связи:

CaS, ZnCI2, CO2, N2, H3P, KBr, Na2S



1. Определите число отдаваемых и принимаемых электронов в следующих превращениях:

Cr → Cr , Sn → Sn , I → I ,C → C

2. Изобразите образование химических связей в молекулах соединений:MgS, ZnI2, BF3, H2O.

3. Определите тип химической связи:

MgS, KCI, H2, NaBr CI2, PH3, PCI3, NH3, O2 , Na2SO4

1.7 Химические реакции

Общая классификация химических реакций

По числу и составу реагентов и продуктов реакции		Например
1. Реакции соединения	Это реакции, в ходе которых из двух или нескольких веществ образуется одно более сложное вещество	Fe + S = FeS S + O2 = SO2
2.Реакции разложения	Это реакции, в ходе которых из одного сложного вещества образуются два или несколько простых веществ.	CaCO3 = CaO + CO2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3. Реакции замещения	Между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества	Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
4. Реакции обмена	Это реакции между двумя сложными веществами, молекулы которых обмениваются своими составными частями.	Nа2СОЗ + ВаCI2 = 2NaCI + ВаСОЗ
По признаку теплового эффекта		2H2 + О2 = 2H2О + Q N2+ 3H2 = 2NH3 - Q
1.экзотермические 2. эндотермические	Это реакции, протекающие с выделением теплоты Это реакции, протекающие с поглощением теплоты

Упражнения:

1. Осуществите превращения и определите тип химической реакции:

P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca SO4

Cu → CuO → CuCI2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

H₂S→ SO₂ → SO₃→ H₂SO₄ → Na₂SO₄