1.3Основные законы химии.

1. Закон сохранения массы веществ.

( 1748г. М.В.Ломоносов (Россия), 1789г. А.Лавуазье (Франция))

Масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.

NaOH+ HCI = NaCI + H2O

m1 m2 m3 m4

m1 + m2 = m3 + m4

Например:

۞ 1. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди(II )массой 16г. в гидроксид меди(II)?

Решение:

1. Составляем уравнение реакции

2. Запишем условие задачи

16 x

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4

160 80

3. Рассчитаем молекулярные или молярные массы используемых веществ

Mr(CuSO4) = M(CuSO4) = 64+32+16∙4= 160г/моль

Mr(2NaOH) = M(2NaOH) = 2∙(23+16+1)= 80г/моль

4.Задачу можно решить, составив пропорцию

16г (CuSO4) - х г (NaOH)

160г/моль - 80г/моль

5. Из пропорции находим Х

Х= 16∙80׃ 160= 8 г. (NaOH)

۞ 2. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии железа массой 2,8г с серной кислотой (н.у.)?

Решение:

1. Составляем уравнение реакции

2. Запишем условие задачи обращаем внимание на водород, на нормальные условия и запоминаем что, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л

2,8г хл

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

56 22,4л

3. Рассчитаем молекулярные или молярные массы используемых веществ

Mr(Fe) = M(Fe) = 56г/моль

4.Задачу можно решить, составив пропорцию

2,8г (Fe) - х л (H2)

56г/моль - 22,4л

5. Из пропорции находим Х

Х= 2,8∙22,4׃ 56= 1,12 л (H2)

۞3.Задачи, связанные с вычислением избытка или недостатка одного из реагирующих веществ.

Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты

Решение:

1. Составляем уравнение реакции

2. Запишем условие задачи

50г (х1)200г х2

NaOH+HNO3 = NaNO3 + H2O

40 63

3. Рассчитаем молекулярные или молярные массы используемых веществ

Mr(NaOH) = M(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль

Mr(HNO3) = M(HNO3) =1+14+16∙3= 63 г/моль

Mr(NaNO3) = M(NaNO3) = 23+14+48=85г/моль

4.Первоначально необходимо определить какое из исходных веществ взято в избытке а какое в недостатке. Для этого одно из исходных веществ обозначим за Х, затем составляем пропорцию:

50г (NaOH) - х1 (HNO3)

40г/моль - 63г/моль

5. Из пропорции находим Х1

Х1= 50∙63׃ 40=78,75г (HNO3)

Для данной реакции понадобится 78,85 г азотной кислоты, а взято 200г. Значит, кислота взята в избытке, а гидроксид натрия в недостатке.

Задачу решаем дальше по недостатку.

50г х2

NaOH+HNO3 = NaNO3 + H2O

40. 85

составляем пропорцию:

50г (NaOH) - х2 (NaNO3)

40г/моль - 85г/моль

5. Из пропорции находим х2

Х2= 50∙85׃ 40=106,25г (NaNO3)