- •Загальні методичні вказівки
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття хімії Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •2 Визначення густини рідини ареометром
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома і періодичний закон Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземальних металів
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Лабораторна робота № 5 Солі
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Лабораторна робота № 6 Комплексні сполуки
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Лабораторна робота № 8 Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •2 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •3 Автокаталіз
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •Лабораторна робота № 10 Визначення складу розчинів Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Приготування 250 мл 0,5 м розчину натрій хлориду
- •2 Приготування 200 г 15 % розчину сульфатної кислоти з 20 % розчину і води (правило розведення).
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз солей
- •1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •2 Вплив температури на гідроліз
- •Лабораторна робота № 12 Гальванічний елемент. Електроліз
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Лабораторна робота № 13 Взаємодія металів з кислотами
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Лабораторна робота № 14 Загальні властивості неметалів
- •1 Возгонка (сублімація) йоду
- •3 Якісна реакція на хлорид-іон.
- •4 Якісна реакція на йони амонію.
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік комендованих джерел:
- •Перелік використаних джерел:
- •Додаток а
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
Налийте в три пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сірчаною кислотою (1-2 краплі) і додайте: в першу пробірку – розчин натрій сульфіту, в другу – калій йодиду, в третю – ферум (ІІ) сульфату. Відзначте та поясніть зміни, які відбулися (зміну кольору розчинів, випадання осаду).
2 Окисні властивості калій дихромату
Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату. Відзначте та поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду).
3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
В три пробірки налийте по 1-2 мл розчину перманганату калію; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу – 1-2 мл концентрованого розчину натрій гідроксиду. В усі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту.
Лабораторна робота № 10 Визначення складу розчинів Програмні питання
Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за величиною частинок дисперсної фази.
Сольватна теорія розчинів Д. І. Менделєєва. Розчинність. Добуток розчинності. Способи вираження розчинності та концентрації розчинів.
Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації.
Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння.
Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник (рН) та способи його розрахунку.
Зразок картки контролю знань
Скільки мілілітрів 20% розчину К2SO3, густина якого 1,3 г/см3 необхідно взяти для приготування 2 л 2,6 M р-ну?
Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H3PO4. Для кожного ступеню напишіть вираз для константи дисоціації.
Складіть по 2 молекулярних рівняння, які б відповідали такому йонному рівнянню: Ag+ + Cl– = Agcl.
Визначте рН розчину, в якому концентрація йонів ОН– дорівнює 1,67∙10–13 моль/л.
Література
[1]; [2]; [3]; [4]
Хід роботи
1 Приготування 250 мл 0,5 м розчину натрій хлориду
Відважте потрібну кількість солі натрій хлориду. Висипте її у мірну колбу на 250 мл, старанно змивши в колбу сіль із стінок стаканчика і лійки. Якщо не вся сіль розчиниться у промиваній воді, додайте в колбу ще трохи води до повного розчинення солі. Після цього добавте води до мітки на шийці колби, закрийте колбу корком і добре збовтайте розчин. Перевірте ареометром густину одержаного розчину.
2 Приготування 200 г 15 % розчину сульфатної кислоти з 20 % розчину і води (правило розведення).
Згідно правила розведення розрахуйте кількость води та 20 % розчину кислоти необхідні для приготування розчину заданої концентрації. Мірним циліндром відміряйте необхідні об’єми і змішайте в колбі (кислоту лити у воду!). Приготований розчин перелийту у циліндр і перевірте густину одержаного розчину ареометром. Згідно табличних даних перевіряємо і враховуємо похибку експерименту.