Зразок картки контролю знань

1. Для реакції: 2SO₂(г) + О₂(г) « 2SO₃(г) ΔН = -198 кДж

   • напишіть рівняння швидкості прямої та зворотної реакції;

   • напишіть вираз для константи рівноваги.

2. У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість прямої реакції при збільшенні концентрації SO₂ в 5 разів?

3. У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість прямої реакції при збільшенні об’єму системи в 2 рази?

4. У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість зворотної реакції при збільшенні тиску в системі в 6 разів?

5. У скільки разів збільшиться швидкість прямої при зміні температури з 70 до 100 ^оС. Температурний коефіцієнт реакції 3.

6. В яку сторону зміститься рівновага реакції:

а) при підвищенні температури, б) при підвищенні тиску.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції

Візьміть дві однакові наважки мармуру у вигляді грудочки та у вигляді порошку. Налийте в дві пробірки по 2 мл розведеної хлоридної кислоти та одночасно внесіть в одну з них грудочку мармуру, а в другу - порошок. Відзначте час проходження реакції. В якій пробірці реакція відбувається швидше? Чому? Складіть рівняння реакції.

2 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу

Налийте в пробірку 5 мл розведеного розчину калій роданіду KSCN та додайте такий самий об'єм розведеного розчину ферум(ІІІ) хлориду. Відмітьте колір розчину, зумовлений утворенням ферум(ІІІ) роданіду. Складіть рівняння реакції.

Одержаний розчин розлийте порівну в чотири пробірки. У одну з них додайте декілька краплин концентрованого розчину калій роданіду, у другу – декілька краплин концентрованого розчину ферум(ІІІ) хлориду, в третю – декілька кристаликів калій хлориду. Відмітьте зміну інтенсивності забарвлення розчинів, порівнюючи їх з розчином у четвертій пробірці. Поясніть результати досліду, використовуючи принцип Ле Шательє.

3 Автокаталіз

Налийте в пробірку 3 мл розчину щавлевої кислоти H₂C₂O₄, підкисліть сульфатною кислотою та додайте 5 крапель калій перманганату. Відзначте час від моменту вливання калій перманганату до знебарвлення розчину. До цього ж розчину додайте ще 5 крапель розчину калій перманганату та також відзначте час до знебарвлення розчину. Повторіть дослід втретє.

Порівняйте час, необхідний для протікання реакції після першого, другого та третього приливання розчину калій перманганату. Каталізатором цієї реакції є йони Mn²⁺, які утворюються в результаті її протікання. Складіть рівняння реакції, враховуючи, що щавлева кислота окиснюється до карбон(IV) оксиду.

Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції

Програмні питання

1. Процеси окиснення та відновлення. Найпоширеніші окисники та відновники.

2. Визначення ступенів окиснення елементів у сполуках.

3. Залежність окисно-відновних процесів від ступенів окиснення та середовища.

4. Метод електронного балансу.

Зразок картки контролю знань

Для реакції:

NaClO + KI + H₂SO₄ ® NaCl + I₂ + К₂SO₄ + H₂O

• складіть електронні схеми,

• вкажіть процеси окиснення та відновлення,

• назвіть окисник та відновник,

• підберіть коефіцієнти.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи