2 Комплексні аніони

2.1 Утворення комплексних аніонів аргентуму

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Осад розділіть на дві частини. До однієї з них прилийте розчин натрій тіосульфату Na₂S₂O₃. Що відбувається? До другої частини прилийте 2 мл концентрованого розчину натрій хлориду і підігрійте. Що відбувається?

2.2 Одержання та властивості ферум (ІІІ) гексаціаноферату (ІІ)

До 1 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду прилийте 1 мл розчину калій гексаціаноферату (ІІ). Зверніть увагу на колір осаду. До одержаного продукту прилийте розведеного розчину натрій гідроксиду. Зверніть увагу на зміну кольору осаду.

Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок Програмні питання

1. Правила заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів. Поняття про валентність елементів.

2. Хімічний зв’язок. Механізм утворення ковалентного зв’язку.  - та  - зв’язки. Гібридизація орбіталей.

3. Донорно-акцепторний механізм утворення хімічного зв’язку, поняття про донор, акцептор.

4. Йонний зв’язок як граничний випадок ковалентного зв’язку.

5. Енергія хімічного зв’язку.

6. Диполь, дипольний момент. Причини полярності молекул.

7. Ступінь окиснення.

8. Металічний та водневий зв’язки.

9. Міжмолекулярна взаємодія. Будова молекул та кристалів.

Зразок картки контролю знань

1. Наведіть схеми нормального та збудженого станів атому алюмінію, вкажіть кількість валентних електронів у кожному з цих станів.

2. Зобразіть люїсівську схему та просторову конфігурацію молекули хлориду берилію.

3. Які з цих молекул неполярні? Чому? До ядер яких атомів зміщені електронні пари в інших молекулах? Чому?

НІ, СО₂, Н₂О, NH₃.

4. Вкажіть валентності і ступені окиснення елементів у таких сполуках:

Br₂, CsCl, HBr.

5. Поясніть утворення донорно-акцепторного зв’язку на прикладі йону BF₄^-, намалюйте люїсівську схему, вкажіть донор, акцептор.

6. Опишіть йонну кристалічну ґратку, наведіть приклади речовин, які кристалізуються в такій ґратці. Якими властивостями вони володіють?

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів

Відомо, що найміцнішими є сполуки, в яких переважає ковалентний зв’язок (алмаз, боразон, Al₂O₃). Крім того за ступенем ефективності ідуть сполуки з йонним типом зв’язку (NaCl, CaF₂, KNO₃), металічним (Zn, Al, Cs) і завершують цей ряд сполуки, в яких молекули утримуються силами Ван-дер-Ваальса (I₂, сухий лід).

Для порівняльної характеристики цих типів зв’язків використаємо метод термічної дисоціації сполук, який базується на нагріванні речовин з руйнуванням кристалічної гратки.

В керамічні човники поміщаємо наступні речовини: графіт, натрій хлорид, цинк (алюміній), йод. Йод нагріваємо у щільно закритій скляній ампулі. Човники поміщаємо у муфельну піч і проводимо нагрівання зразків. В віконечко спостерігаємо за зміною агрегатного стану та фіксуємо температуру перетворення.

Спостереження записуємо у лабораторний журнал.

Лабораторна робота № 8 Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє Програмні питання

1. Швидкість хімічних реакцій. Гомогенні та гетерогенні системи.

2. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагентів. Кінетичне рівняння. Вплив зміни тиску (об’єму) на швидкість хімічних реакцій.

3. Вплив температури на швидкість перебігу реакції. Рівняння Вант-Гоффа.

4. Хімічна рівновага. Константа рівноваги. Принцип Ле-Шательє.

5. Поняття про каталіз. Гомогенний та гетерогенний каталіз.