Лабораторна робота № 5 Солі

Програмні питання

1. Класифікація солей: середні, кислі та основні солі.

2. Хімічні формули солей та їх номенклатура.

3. Властивості солей та способи їх одержання.

4. Кислотно-основні взаємодії.

Зразок картки контролю знань

1. Назвіть сполуки: Ca(HSiO₃)₂, KNO₂, CoOHBr.

2. Напишіть хімічні формули таких сполук: натрій ортоарсенат, магній гідрогенселеніт, дигідроксохром (ІІІ) нітрат.

3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять.

B₂O₃ + BaO ® KOH + Ga₂O₃ ®

Ca(OH)₂ + VO ® SeO₃ + Bi(OH)₃®

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Кислі солі

1.1 Одержання та властивості кальцій гідрогенкарбонату

Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду та пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон (IV) оксид до утворення осаду. Відзначте колір осаду та продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в гідрогенкарбонат.

Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках?

1.2 Властивості калій гідрогенсульфату

У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідросульфату. Перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Як змінився його колір? Напишіть рівняння реакції електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. Долийте в пробірку 2-3 мл розчину соди (натрій карбонату).

2 Основні солі

2.1 Одержання та властивості кобальт (ІІ) гідроксохлориду

До 3 мл розчину кобальт (ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт (ІІ) гідроксохлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розведеного розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – концентрованого розчину NaOH.

2.2 Основні солі алюмінію

До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоній гідроксиду. Що відбувається?

В результаті реакції, залежно від кількості прилитого амоній гідроксиду, можуть утворюватися алюміній гідроксосульфат, алюміній дигідроксосульфат або алюміній гідроксид.

Лабораторна робота № 6 Комплексні сполуки

Програмні питання

1. Будова координаційних сполук (комплексоутворювач центральний атом), координаційне число, ліганди; внутрішня і зовнішня сфери). Ступінь окиснення центрального атома і заряд комплексного йона.

2. Дисоціація координаційних сполук.

3. Номенклатура координаційних сполук.

Зразок картки контролю знань

1. Визначте валентність комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди, назвіть комплексну сполуку, напишіть рівняння її дисоціації:

[Ag(NH₃)₂](OH)

2. Напишіть хімічну формулу натрій гексанітритокобальтату (ІІІ).

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Комплексні катіони

1.1 Кристалогідрати

Помістіть у фарфоровий тигель декілька кристалів мідного купоросу CuSO₄·5H₂O і підігрійте. Зверніть увагу на зміну кольору речовини. Після охолодження тигля добавте декілька крапель води. Відзначте колір розчину (КЧ міді дорівнює 4).

1.2 Одержання та властивості тетраамінкупрум (ІІ) гідроксиду

Налийте в пробірку 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте 0,5 мл розведеного розчину натрій гідроксиду. до одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Зверніть увагу на колір розчину. До одержаного розчину додайте краплями концентровану нітратну кислоту. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.

1.3 Одержання та властивості гексааміннікол (ІІ) гідроксиду

Проведіть дослід аналогічний попередньому з розчином нікол (ІІ) сульфату. Зверніть увагу на колір осаду нікол (ІІ) гідроксиду та колір розчину комплексу (КЧ Ніколу дорівнює 6).

1.4 Одержання та властивості диамінаргентум хлориду.

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Що спостерігається? До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Координаційне число Ag⁺ дорівнює 2.