- •Загальні методичні вказівки
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття хімії Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •2 Визначення густини рідини ареометром
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома і періодичний закон Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземальних металів
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Лабораторна робота № 5 Солі
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Лабораторна робота № 6 Комплексні сполуки
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Лабораторна робота № 8 Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •2 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •3 Автокаталіз
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •Лабораторна робота № 10 Визначення складу розчинів Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Приготування 250 мл 0,5 м розчину натрій хлориду
- •2 Приготування 200 г 15 % розчину сульфатної кислоти з 20 % розчину і води (правило розведення).
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз солей
- •1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •2 Вплив температури на гідроліз
- •Лабораторна робота № 12 Гальванічний елемент. Електроліз
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Лабораторна робота № 13 Взаємодія металів з кислотами
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Лабораторна робота № 14 Загальні властивості неметалів
- •1 Возгонка (сублімація) йоду
- •3 Якісна реакція на хлорид-іон.
- •4 Якісна реакція на йони амонію.
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік комендованих джерел:
- •Перелік використаних джерел:
- •Додаток а
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
Лабораторна робота № 3 Оксиди
Програмні питання
1. Хімічні формули оксидів.
2. Класифікація оксидів (солеутворюючі: основні, кислотні, амфотерні; несолеутворюючі).
3. Номенклатура оксидів.
4. Фізичні та хімічні властивості оксидів.
5. Характер оксидів в групах, підгрупах та періодах.
6. Одержання оксидів.
7. Кислотно-основні взаємодії.
Зразок картки контролю знань
Назвіть оксиди: HgO, SO3, Li2O.
Напишіть хімічні формули таких оксидів: нітроген (IV) оксид, хром (ІІІ) оксид, ванадій (V) оксид.
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:
FeO + H2SO4 ® K2O + CO2 ®
KOH + BeO ® SO3 + NaOH ®
Література
[1]; [2]; [3]; [4]
Хід роботи
1 Кислотні оксиди
1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду
Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). Опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою та прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу.
2 Основні оксиди
2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою
Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтати в пробірці з 1,5 - 2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2 - 3 краплі).
2.2 Властивості магній оксиду та нікол (ІІ) оксиду
В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.
Аналогічний дослід проведіть з нікол (ІІ) оксидом.
3 Амфотерні оксиди
3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду
Проведіть дослід аналогічний досліду 2.2 з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту (чому?).
Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів
Програмні питання
1. Класифікація основ і кислот. Амфотерні гідрати оксидів.
2. Номенклатура гідратів оксидів.
3. Методи одержання гідратів оксидів.
4. Характерні хімічні властивості гідратів оксидів.
5. Кислотно-основні взаємодії за участю гідратів оксидів.
Зразок картки контролю знань
Назвіть сполуки: Cl2O7, Mn(OH)2, H2Te.
Напишіть хімічні формули таких сполук: калій гідроксиду, хром (ІІ) оксиду, хлоратної кислоти.
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять.
Al(OH)3 + CaO ® P2O3 + H2B4O7 ®
CrO3 + CO ® HNO3 + Cr2O3 ®
Література
[1]; [2]; [3]; [4]
Хід роботи
1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: манган (ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром (ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.
До кожної пробірки додайте краплями розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.
Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розведеної хлоридної кислоти, а до другої – концентрованого розчину NaOH.