- •Загальні методичні вказівки
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття хімії Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •2 Визначення густини рідини ареометром
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома і періодичний закон Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземальних металів
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Лабораторна робота № 5 Солі
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Лабораторна робота № 6 Комплексні сполуки
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Лабораторна робота № 8 Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •2 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •3 Автокаталіз
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •Лабораторна робота № 10 Визначення складу розчинів Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Приготування 250 мл 0,5 м розчину натрій хлориду
- •2 Приготування 200 г 15 % розчину сульфатної кислоти з 20 % розчину і води (правило розведення).
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз солей
- •1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •2 Вплив температури на гідроліз
- •Лабораторна робота № 12 Гальванічний елемент. Електроліз
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Лабораторна робота № 13 Взаємодія металів з кислотами
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Лабораторна робота № 14 Загальні властивості неметалів
- •1 Возгонка (сублімація) йоду
- •3 Якісна реакція на хлорид-іон.
- •4 Якісна реакція на йони амонію.
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік комендованих джерел:
- •Перелік використаних джерел:
- •Додаток а
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
2 Визначення густини рідини ареометром
Густини рідин (розчинів) змінюються залежно від концентрації. Тому за густиною можна визначити концентрацію розчиненої речовини. Для цього служать довідкові таблиці, в яких проти даної густини наведена відповідна їй концентрація.
Густина змінюється залежно від температури, тому густину розчину визначають при тій температурі, яка вказана в довідковій таблиці. В довідниках символ А20 означає, що густина визначена зважуванням при 20°С і віднесена до густини води при температурі 4°С, при якій вода має найбільшу густину.
Візьміть високий вузький циліндр, налийте в нього 250-300 мл попередньо нагрітої до температури, вказаної в таблиці густин, рідини (сульфатної або хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, 25-%. розчину амоніаку), опустіть у рідину ареометр, щоб він не торкався стінок циліндра, і відмітьте показ ареометра.
Знаючи густину рідини, знайдіть у довідковій таблиці її концентрацію.
Лабораторна робота № 2 Будова атома і періодичний закон Програмні питання
Періодичний закон та періодична система Д.І. Менделєєва.
Будова ядер атомів. Поняття про хімічний елемент. Порядковий номер та атомні маси. Ізотопи, ізобари.
Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.
Енергетичні рівні та підрівні. Принцип Паулі. Правило Гунда. Максимально можливе на енергетичному рівні (підрівні) число електронів.
Структура періодичної системи. Головні та побічні підгрупи. Великі і малі періоди. Електронні формули елементів.
Залежність хімічних властивостей елементів від положення у періодичній системі.
Зразок картки контролю знань
Що називається хімічним елементом?
У чому полягає ефект лантаноїдного стиснення?
Скільки протонів та нейтронів міститься у ядрі атома Те12852
Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б… є ізотопами, а які ізобарами?
9036А, 9339Б, 9037В, 9236Г, 9038Д, 9237Е.
Напишіть повну електронну формулу атома елемента 32ge та підкресліть його валентні електрони.
Напишіть хімічний символ елемента, будова атома якого описується електронною формулою …4d105s2.
Література
[1]; [2]; [3]; [4]
Хід роботи
1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземальних металів
Змочіть платиновий дротик концентрованою хлоридною кислотою і добре прожарте у безбарвній частині полум’я газового пальника. Цю операцію повторюйте доти, поки полум’я не перестане забарвлюватись.
Очищений платиновий дротик змочіть розчином солі калію і внесіть у безбарвну частину полум’я. Спостерігайте забарвлення полум’я в рожево-фіолетовий колір. Проробіть те саме з солями літію і натрію, попередньо очистивши платину від слідів солі іншого металу. Спостерігайте забарвлення полум’я солями літію в карміново-червоний колір, а солями натрію – в яскраво-жовтий колір.
Аналогічний дослід проведіть з солями барію і кальцію. Поясність різний колір полум’я відповідно до будови електронних оболонок цих атомів.
По закінченні роботи змочіть платиновий дротик хлоридною кислотою і прожарте.