- •Загальні методичні вказівки
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття хімії Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •2 Визначення густини рідини ареометром
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома і періодичний закон Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземальних металів
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Лабораторна робота № 5 Солі
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Лабораторна робота № 6 Комплексні сполуки
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Лабораторна робота № 8 Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •2 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •3 Автокаталіз
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •Лабораторна робота № 10 Визначення складу розчинів Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Приготування 250 мл 0,5 м розчину натрій хлориду
- •2 Приготування 200 г 15 % розчину сульфатної кислоти з 20 % розчину і води (правило розведення).
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз солей
- •1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •2 Вплив температури на гідроліз
- •Лабораторна робота № 12 Гальванічний елемент. Електроліз
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Лабораторна робота № 13 Взаємодія металів з кислотами
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Лабораторна робота № 14 Загальні властивості неметалів
- •1 Возгонка (сублімація) йоду
- •3 Якісна реакція на хлорид-іон.
- •4 Якісна реакція на йони амонію.
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік комендованих джерел:
- •Перелік використаних джерел:
- •Додаток а
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
3 Амфотерні оксиди
3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду
Проведіть дослід аналогічний досліду 2.2 з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту (чому?).
Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної беремо розведену нітратну кислоту, тому що плюмбум (ІІ) хлорид малорозчинний.
При взаємодії з кислотами цинк оксид та плюмбум (ІІ) оксид ведуть себе подібно до магній оксиду, тобто розчиняються, утворюючи прозорий безбарвний розчин:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O,
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O.
При додаванні до вказаних оксидів концентрованого розчину NaOH помітних змін не відбулося. Коли ж ми нагріли реакційну суміш, вони розчинилися з утворенням безбарвних розчинів:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O,
PbO + 2NaOH = Na2PbO2 + H2O.
Виходячи з наведених вище реакцій можна зробити висновок, що цинк оксид та плюмбум (ІІ) оксид належать до амфотерних оксидів.
Висновки: на цій лабораторній роботі ми ознайомилися з хімічними властивостями оксидів та навчилися визначати їхню приналежність до основного, кислотного чи амфотерного класів за характерними реакціями.