- •Загальні методичні вказівки
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття хімії Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •2 Визначення густини рідини ареометром
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома і періодичний закон Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземальних металів
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Лабораторна робота № 5 Солі
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Лабораторна робота № 6 Комплексні сполуки
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Лабораторна робота № 8 Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •2 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •3 Автокаталіз
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •Лабораторна робота № 10 Визначення складу розчинів Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •Хід роботи
- •1 Приготування 250 мл 0,5 м розчину натрій хлориду
- •2 Приготування 200 г 15 % розчину сульфатної кислоти з 20 % розчину і води (правило розведення).
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз солей
- •1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •2 Вплив температури на гідроліз
- •Лабораторна робота № 12 Гальванічний елемент. Електроліз
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Лабораторна робота № 13 Взаємодія металів з кислотами
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Лабораторна робота № 14 Загальні властивості неметалів
- •1 Возгонка (сублімація) йоду
- •3 Якісна реакція на хлорид-іон.
- •4 Якісна реакція на йони амонію.
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік комендованих джерел:
- •Перелік використаних джерел:
- •Додаток а
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
Лабораторна робота № 13 Взаємодія металів з кислотами
Програмні питання
1. Ряд активності металів.
2. Особливості взаємодії металів з кислотами неокисниками та окисниками.
Зразок картки контролю знань
Складіть повні рівняння реакцій:
Ag + HNO3(конц.) ®
Li + H2SO4(конц.) ®
Mg + HCl(розв.) ®
Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а повне рівняння складіть для одного випадку.
Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.
Література
[1]; [2]; [3]; [4]
Хід роботи
1 Взаємодія міді з кислотами
В три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H2SO4, HNO3. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.
2 Взаємодія цинку з кислотами
В три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H2SO4, HNO3. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.
Лабораторна робота № 14 Загальні властивості неметалів
Програмні питання
Положення неметалів у періодичній системі хімічних елементів.
Хімічні властивості неметалів.
Фізичні властивості неметалів.
Природні сполуки неметалів.
Водневі сполуки неметалів.
Зразок картки контролю знань
Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються:
NaI + Cl2 → H2 + Br2 →
S + KOH + H2O → Ge + HNO3 →
Назвіть неметали, які утворюють переважно йонні (ковалентні) сполуки з металами.
Які неметали проявляють сильні окисні властивості.
Література
[1]; [2]; [3]; [4]
Хід роботи
1 Возгонка (сублімація) йоду
Покладіть у стакан (без носика) кілька кристаликів йоду і закрийте його круглодонною колбою з холодною водою. Нагрійте злегка стакан з йодом на піщаній бані і спостерігайте наповнення стакана парами йоду. Зверніть увагу на перетворення кристаликів йоду безпосередньо в пар, минаючи рідкий стан. Спостерігайте утворення на холодному дні колбочки кристаликів йоду.
2 Ознайомлення зі зразками речовин-неметалів.
Розгляньте видані вам зразки речовин-неметалів. Спостереження запишіть в таблицю.
Назва |
Хімічна формула |
Агрегатний стан |
Колір |
Оплавлення |
Твердість |
|
|
|
|
|
|
3 Якісна реакція на хлорид-іон.
В одну пробірку влите 0,5 мл розчину хлоридної кислоти, в другу – стільки ж натрій хлориду. В обидві пробірки добавте по кілька крапель розчину аргентум нітрату. Напишіть спостереження та рівняння реакцій у молекулярному і йонному вигляді. Як можна відрізнити хлориди від інших солей? Чому замість аргентум нітрату можна використати плюмбум (ІІ) нітрат?