Контрольные задания

136. Какие из солей A1₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KC1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

137. При смешивании FeCl₃ и Na₂CO₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

138. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na₂S, AlCI₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

139. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, FeSO₄- Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

140. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSO₄, А1(NО₃)з- Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

141. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

142. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCI₂, Cs₂CO₃, Cr(NO₃)₃. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

143. Какие из солей RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солеи. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

144. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Nа₂SО₃; FeС1₃ или FeCI₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

145. При смешивании растворов Cr₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молеку­лярные и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

146. Какая из солей NaBr, Na₂S, K₂CO₃, СоС1₂ подвергается гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и моле­кулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Опре­делите рН растворов этих солей?

147. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

148. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы следующих солей: К₃РО₄, Pb(NO₃)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.

149. Какие из солей К₂СО₃, FeCI₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и моле­кулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Опреде­лите рН (7 < рН < 7) растворов этих солей.

150. При смешивании растворов A1₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совмест­ный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравне­ниями.

Окислительно-восстановительные реакции Примеры решения задач

Пример 1. Исходя из степени окисления азота, серы и марганца в соединениях NH₃, HNO₂, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, MnO₂ и KMnO₄, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Решение. Степень окисления азота в указанных соединениях соответственно равна: -3 (низшая), +3 (промежуточная), +5 (выс­шая); степень окисления (S) соответственно равна: -2 (низшая), +4 (промежуточная), 4-6 (высшая); (Мп) соответственно равна: + 4 (промежуточная), +7 (высшая). Отсюда: NH₃, H₂S – только восстановители; HNO₃, H₂SO₄, КМпО4 –только окислители; HNO₂, H₂SO₃, MnO2 – окислители и восстановители.

Пример 2. Могут ли происходит окислительно-восста­новительные реакции между следующими веществами: a) H₂S и HI; б) H₂S и H₂SO₃; в) H₂SO₃ и НClO₄?

Решение. а) Степень окисления в H₂S (S) – - 2; в HI (I) – -1. Так как и сера, и иод находятся в своей низшей степени окис­ления, то оба вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут; б) в H₂S степень окисления (S) -2 (низшая), в H₂SO₃ (S) = +4 (промежуточная).

Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, при­чем H₂SO₃ является окислителем;

в) в H₂SO₃ степень окисления (S) +4 (промежуточная); в НClO₄ степень окисления (С1) = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать, H₂SO₃ в этом случае будет проявлять восстановительные свойства.

Пример 3. Составьте уравнения окислительно-восстано­вительной реакции, идущей по схеме:

KMnO₄+ H₃PO₃+ H₂SO₄ -» MnSO₄+ Н₃РО₄ + K₂SO₄+ Н₂О

Решение. Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электрон­ного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:

восстановитель 5 Р⁺³ — 2е = Р⁺⁵ процесс окисления

окислитель 2 Мп ⁺⁷+ 5е = Mn ²⁺ процесс восстановления

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид:

2КМпО₄ + 5Н₃РО₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Н₃РО₄ + K₂SO₄ + ЗН₂О.