Гидролиз солей Примеры решения задач

Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) KCN; б) Na₂CO₃; в) ZnSQ₄. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение. а) Цианид калия KCN — соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. приложения) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К⁺ и анионы CN^-. Катионы К⁺ не могут связывать ионы ОН^- воды, так как КОН — сильный электролит. Анионы же CN^- связывают ноны Н⁺ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуется по аниону, Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CN^- + Н₂О ↔ HCN + Н⁺ или в молекулярной форме

KCN + Н₂О ↔ HCN + КОН

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН^-, поэтому расгвор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

б) Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СОз ^2- связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСОз,^- а не молекулы Н₂СО₃, так как ионы НСО₃^- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н₂СОз. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза С0₃²- +Н₂О↔ НСОз ^-+ОН^- или в молекулярной форме Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH.

В растворе появляется избыток ионов ОН^-, поэтому раствор Nа₂СОз имеет щелочную реакцию (рН > 7).

в) Сульфат цинка ZnSO₄- - соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной кислоты H₂SO₄. В этом случае катионы Zn ²⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOН⁺. Образование молекул Zn(OH)₂ не происходит, так как ионы ZnOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂.

В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Zn²⁺ + H₂O ↔ ZnOН ⁺ + ОН^- или в молекулярной форме

2ZnSO₄ + 2Н₂О ↔ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSО ₄ имеет кислую реакцию (рН < 7).

Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов

А1₂(SO₄)₃ и К₂СОз? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль А1₂(SO₄)₃ гидролизуется по катиону, а К₂СО₃ — по аниону:

А1³⁺ + Н₂0 ↔ А10Н²⁺ + Н⁺

СО₃^2- +H₂O↔ HCO₃ ^- +ОН^-

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^- образуют молекулу слабого электролита Н₂О. При этом гидро­литическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)₃ и СО₂ (Н₂СОз). Ионно-молекулярное уравнение:

2А1³⁺ + 3СО₃^2- + ЗН₂0 = 2А1(ОН)₃ + ЗСО₂

молекулярное уравнение:

А1₂(SO₄)₃ + ЗК₂СО₃ + ЗН₂0 = 2А1(ОН)₃ + ЗСО₂ + 3K ₂SO₄

Пример 3. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeС1₃ или FeCI₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Решение. Обе соли FeС1₃ и FeCI₂ гидролизуются по катиону:

Fe³⁺ + Н₂0 ↔ Fe0Н²⁺ + Н⁺

Fe²⁺ + Н₂0 ↔ Fe0Н⁺ + Н⁺

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому растворы обеих солей имеет кислую реакцию (рН < 7).Однако, в большей степени гидролизу подвергается FeС1₃, так как Fe(ОН)₃ более слабый электролит в сравнении с Fe( ОН) ₂ (См табл. ).