Контрольные задания

61. Реакция СО + С1₂ ↔ СОС1₂ протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре; исходные вещества взяты в эквива­лентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального количества СО. Определить давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.). Ответ:78 кПа.

62. В закрытом сосуде установилось равновесие: СО₂(г.) + Н₂ (г.) ↔ С О (г.) + Н₂ О (г.); константа равновесия равна единице .Определить : а) сколько процентов СО₂ подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО₂ и 5 молей Н₂? б) в каких объемных соотношениях были смешаны СО₂ и Н₂,если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода?

Ответ: а)83,3%; б) 9 : 1

63.Константа равновесия реакции FеО (к.) + СО (г.) ↔Fе (к.) + СО ₂ (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: [СО]о = 0,05 моль/л, [С О₂]о = 0,01 моль/л. Ответ: [СО] =0,04 моль/л, [С О₂] = 0,02 моль/л.

64. Равновесие в системе Н₂ (г.) + 1₂ (г.) ↔ 2Н1(г.) уста­новилось при следующих концентрациях: [Н₂] = 0,025 моль/л; [1₂] =0,005 моль/л; [Н1] =0,09 моль/л. Определить исходные кон­центрации йода и водорода.

Ответ: [Н₂]₀: = 0,07 моль/л; [1₂]₀ =0,05 моль/л.

65. При некоторой температуре равновесие в системе 2NО₂ ↔ 2 N О + О₂ установилось при следующих концентрациях: [N О₂] = 0,006 моль/л; [N О]=0,024моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию N О₂ Ответ :0,192; [N О₂] ₀= 0,03 моль/л.

66. Для реакции Н₂ (г.) + Вг₂ (г.)↔ 2НВг(г.) при некоторой температуре К = 1. Определить состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей Вг₂. Ответ: 49,6% Н_{2 ;}29,6% Вr₂ ; 20,8% НВr.

67. Константа равновесия реакции А (г.) + В (г.) <=> С (г.) + D (г.) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется пре­вращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В? Ответ: 62,5%

68. После смешивания газов А и В в системе А (г.) + В (г) ↔ С (г )+ D (г.) устанавливается равновесие при следующих концен­трациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа равнове­сия реакции равна 4-10-². Найти исходные концентрации веществ. Ответ:[A]₀ = 0,22 моль/л; [В]₀ = 0,07 моль/л

69. Найти константу равновесия реакции N₂О₄↔2NО₂, если начальная концентрация N₂ О₄ составляла 0,08 моль/л, а к мо­менту наступления равновесия диссоциировало 50% N₂ О _4. Ответ: 0,16.

70. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г.)↔A (г) +В(г.). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти началь­ную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось ? Ответ [АB]₀ = 0,03 моль/л; 66,7% .

71. Константа равновесия реакции А+В↔ С + D равна единице. Начальная концентрация [А]₀ - 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальная концентрация [B]₀ равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л. Ответ: 50%; 83,3%; 90,9%

72. В каком направлении сместится равновесие реакции

А₂(г.) + В ₂(г.)↔ 2АВ (г.), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффи­циенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак энтальпии для этой реакции? Ответ: Влево; ∆H⁰<0.

73. При состоянии равновесия в системе N₂ (г) + 3 Н₂(г)↔ 2NH₃ ∆H⁰ = - 92,4 кДж/моль концентрации участвующих веществ равны: [N₂]= 3 моль/л: [Н₂] = 9 моль/л: [NН₃] =4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации Н₂ и N₂; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры? в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?

Ответ: а): [N₂]₀ = 5 моль/л : [Н₂]₀ = 15 моль/л; б) влево в) вправо

74. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО (г) + Н ₂О (г) ↔ С0₂(г) + Н ₂(г)

если равновесные концентрации реагирующих веществ [СО]=0,004 моль/л; (Н₂0]=0,064 моль/л; [СО₂]=0,016 моль/л; [Н₂] =0,016моль/л. Ответ: К=1.

75. Константа равновесия гомогенной системы

СО (г) + Н₂0 (г)↔СО₂+Н ₂(г)

при некоторой температуре равна 1. Вы­числите равновесные концентрации всех реагирующих 'веществ, ес­ли исходные концентрации: [СО]=0,10 моль/л; [Н₂О]=0,40 моль/л. Ответ: [СО₂]=[Н₂]=0,08 моль/л; [СО]=0,02 моль/л; [Н₂0]=0,32 моль/л.