А. Стандартизация раствора комплексона III

Трилон Б удовлетворяет требованиям установочного вещества, стандартный раствор его готовят из соли. Реактив классификации “хч” предварительно сушат при температуре 70-80 ⁰С до постоянной массы, отвешивают расчетную массу m_y для приготовления заданного объема раствора заданной нормальной концентрации.

m_y = 10^-3 ·f_y · M_y · · V_y,

где f_y, M_{y, ,} V_y - соответственно фактор эквивалентности, молекулярная масса, г, нормальность, моль-экв/л, и объем, мл, раствора трилона Б. Рассчитанную навеску отвешивают на аналитических весах в стаканчике, растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, осторожно переливают в мерную колбу вместимостью V_y, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. После фильтрования раствор титранта заданной нормальности (0,05 н) готов.

Б. Определение жесткости воды

В две колбы емкостью 250 мл наливают мерным цилиндром по 100 мл рабочего раствора, добавляют в каждую колбу 5 мл аммиачно-буферного раствора, 5-6 капель индикатора и медленно титруют из бюретки раствором трилона Б до отчетливого перехода цвета. Титрование повторить 3 раза.

Концентрация ионов магния и кальция в воде, г-экв/л, равна:

С_х = 0,05 · а /V,

где а – число мл 0,05 н трилона Б, пошедшее на титрование;

V - объем пробы, мл.

В. Умягчение воды содой

Сода добавляется в избытке против эквивалентного расчета на 0,001 г-экв на литр. Теоретическое значение г-экв Na₂CO₃ на 1000 мл пробы равно

0,0005 · а, с учетом избытка: 0,0005 · а + 0,001 г. Следовательно, на 100 мл пробы надо взять (0,0005 · а + 0,001)/10 г соды.

К 100 мл пробы добавляют вычисленное количество соды, нагревают до 40-50 ⁰С, снимают с плитки, оставляют минут на 10 и затем фильтруют. Фильтр до фильтрования необходимо обязательно промыть 3 раза водой и эту воду отбросить. К фильтрату добавляют 5 мл аммиачно-буферного раствора,

5-6 капель хрома темно-синего и медленно титруют из бюретки раствором трилона Б до отчетливого перехода цвета.

Концентрация ионов магния и кальция в воде после умягчения, г-экв/л, равна:

С_х = 0,05 · а / V,

где а – число мл 0,05 н трилона Б, пошедшее на титрование,

V - объем пробы, мл

О т ч е т

Опишите ход лабораторной, ответьте на вопросы и оформите результаты в виде табл. 12.

Т а б л и ц а 12. Опытные данные лабораторной работы по комплексонометрии

Масса соли ЭДТА, г	Объем приготовленного 0,05 н раствора ЭДТА, мл	Объем затраченного на титрование 0,05 н трилона Б, мл до и после умягчения, соответственно Vср ,Vум, мл					Жесткость воды, Сх, г-экв/л
		V1	V2	V3	Vср	Vум	до умягчения	после

Контрольные вопросы

1. Напишите реакцию образования накипи в котлах и реакцию её устранения.

2. Какие еще индикаторы кроме кислотного хрома темно-синего могут использоваться при определении жесткости?

3. Перечислите требования, предъявляемые к реакциям

в комплексонометрии.

4. Объясните, почему образование комплексных соединений кальция и магния с ЭДТА необходимо проводить в щелочной среде.

5. Назовите виды комплексонов, кроме ЭДТА, применяющиеся

в комплексонометрии.

6. Какие требования предъявляются к металлохромным индикаторам?

Лабораторная работа № 10.

Осадительное титрование.