229. Яким методом вимірюють поверхневий натяг рідин

A. Кріометрії

B. Метод Тромера

C. *Сталагмометричний метод

D. Комплексонометрії

E. Потенціометричний метод

230. Правило Дюкло-Траубе стверджує, що поверхнева активність ПАР у водних розчинах однакової концентраці:

A. зменшується у 3-3,5 рази із збільшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

B. зменшується у 1-1,5 рази із зменшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

C. не змінюється із зменшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

D. *збільшується у 3-3,5 рази із збільшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

E. збільшується у 3-3,5 рази із зменшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

231. Зміну концентрації деякого компонента у поверхневому шарі адсорбента називають:

A. Капілярна конденсація

B. Гемосорбція

C. Cорбція.

D. *Адсорбція.

E. Абсорбція.

232. До методів вимірювання поверхневого натягу належить:

A. Кріометрія

B. Метод Тромера

C. *Сталагмометричний метод

D. Комплексонометрія

E. Потенціометричний метод

233. Якщо ∆σ/∆с › 0, то згідно з рівнянням Гібса адсорбція є:

A. Стане безмежною

B. Додатною

C. *Негативною

D. Позитивною

E. Дорівнювати нулю

234. Яке з тверджень правильне:

A. ПАР збільшують поверхневий натяг у 3 рази

B. *ПАР зменшують поверхневий натяг

C. ПАР збільшують поверхневий натяг у 4 рази

D. ПАР не змінюють поверхневий натяг

E. ПАР збільшують поверхневий натяг у 2 рази

235. Поверхневий натяг рідини залежить від:

A. Температури замерзання розчину

B. *Природи речовини

C. Здатності речовини до дифузії

D. Обєму рідини в посудині

E. Зовнішнього тиску на розчин

236. Поверхневий натяг вимірюється в таких одиницях:

A. Н/см²

B. Дж/см

C. *Дж/м²

D. Н/м²

E. Дж/м³

237. Одиниця вимірювання поверхневого натягу - це:

A. Н/м²

B. Дж/м

C. Дж/м

D. *Н/м

E. Дж/м³

238. Яка з речовин є поверхнево-активною (ПАР)?

A. Хлорид калію

B. *Спирт ізопропіловий

C. Хлорид натрію

D. Гідроксид кальцію

E. Кислота хлоридна

239. До поверхнево-інактивних речовин не належить:

A. Хлорид калію

B. *Спирт ізопропіловий

C. Хлорид натрію

D. Гідроксид кальцію

E. Кислота хлоридна

240. Що таке адсорбція?

A. Видалення молекул, які розміщуються в поверхневому шарі

B. Збільшення об’єму речовини

C. Утворення осаду

D. Поглинання речовини всім об’ємом іншої речовини

E. *Зміна концентрації компонентів у поверхневому шарі порівняно з об’ємом фази

241. Енергія, якою володіють молекули, розташовані на межі розділу фаз, називається

A. *Поверхневою енергією

B. Енергією активації

C. Енергією Гемгольца

D. Внутрішнью енергією

E. Ентальпією

242. Якщо адсорбція позитивна, то відношення ∆σ/∆с згідно з рівнянням Гіббса є:

A. *Від’ємне

B. Додатне

C. Дорівнює безмежності

D. Дорівнює 2

E. Дорівнює нулю

243. До поверхнево активних речовин належать всі речовини, крім:

A. Ефір діетиловий

B. Білок

C. Сіль жирної кислоти

D. *Кислота хлоридна

E. Спирт пропіловий

244. Математичний вираз для розрахунку поверхневого натягу такий:

A. σ = C/RT

B. σ = νRT

C. σ = S/G

D. σ = GS

E. *σ = G/S

245. З якого інертного металу виготовляється окисно-відновний електрод?

A. Кальцію

B. Заліза

C. Натрію

D. *Платини

E. Калію

246. У якій сполуці ферум перебуває у відновленій формі

A. Fe₂ (S0₄)₃

B. FeCl₃

C. *FeSO₄

D. Fe (OH)₃

E. Fe₂O₃

247. У якій сполуці ферум перебуває в окисненій формі

A. FeCl₂

B. *FeCl₃

C. FeSO₄

D. Fe(OH)₂

E. FeO

248. Яке значення ступеня окиснення мангану у перманганаті калію KMnO₄

A. +2

B. *+7

C. +6

D. +5

E. +4

249. Яке значення ступеня окиснення нітрогену у нітриті калію КNО₂

A. +1

B. +2

C. *+3

D. +5

E. +7

250. Хлор-срібний електрод виготовляється з металу

A. Кальцію

B. Заліза

C. Натрію

D. *Срібла

E. Калію

251. Потенціометрія - це:

A. Вимірювання густини розчинів

B. Зниження темп. замерзання розчинів

C. Підвищення темп. кипіння розчинів

D. Злиття частинок дисперсної фази при втраті агрегатної стійкості

E. *Фізичний метод дослідження з вимірюванням електрорушійної сили

252. Прилад, в якому відбувається перетворення хімічної енергії в електричну, називається:

A. Термометром

B. Фотометром

C. *Гальванічним елементом

D. Вольтметром

E. Калориметром

253. Роботі хлорсрібного електроду відповідає рівняння:

A. *AgCl + e = Ag + Cl^-

B. Ox + Ze = Red

C. Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-

D. MA + Ze = M + A ^z-

E. AgCl = Ag⁺ + Cl^-

254. Схематичний запис цинкового електрода першого роду:

A. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

B. Ag/AgCl, KCl

C. *Zn/Zn²⁺

D. Zn/ZnSO₄, SO₄^2-

E. Pt, H₂/2H⁺

255. Водневому електроду відповідає рівняння:

A. *2H⁺ + 2e = H₂

B. Ox + Ze = Red

C. Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-

D. MA + Ze = M + A ^z-

E. М^z+ +Ze = M

256. Схематичний запис хлорного електрода:

A. *Pt, Cl₂/2Cl^-

B. Ag/AgCl, KCl

C. Zn/Zn²⁺

D. Ме/Меⁿ⁺

E. Pt, H₂/2H⁺

257. Стандартний електродний потенціал, Е⁰ вимірюється при умовах:

A. Концентрація. іонів металу 1моль/л при 0⁰С

B. Концентрація іонів металу 1моль/л при 20⁰С

C. Концентрація іонів металу 0,1моль/л при 20⁰С

D. Концентрація іонів металу 0,1моль/л при 25⁰С

E. *Концентрація іонів металу 1моль/л при 25⁰С

258. Газовим електродом є електрод

A. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

B. Ag/AgCl, KCl

C. Zn/Zn²⁺

D. Ag/Ag+

E. *Pt, H₂/2H⁺

259. Схематичний запис водневого електрода

A. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

B. Ag/AgCl, HCl

C. Zn, H₂/2H⁺

D. Fe, H₂/2H⁺

E. *Pt, H₂/2H⁺

260. Потенціал хлорсрібного електрода залежить від концентрації

A. Фосфат-іонів

B. Сульфат-іонів

C. Нітрат-іонів

D. Сульфат-іонів

E. *Хлорид-іонів

261. Схематичний запис каломельного електрода

A. *Hg/Hg₂Cl₂, KCl

B. Ag/AgCl, KCl

C. Zn/Zn²⁺

D. Ме/Меⁿ⁺

E. Pt, H₂/2H⁺

262. Схематичний запис хлорсрібного електрода:

A. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

B. ^*Ag/AgCl, KCl

C. Zn/Zn²⁺

D. Ме/Меⁿ⁺

E. Pt, H₂/2H⁺

263. У склад водневого електрода входить:

A. Срібна пластина, занурена в розчин нітрату срібла

B. Платинова пластина, занурена в розчин власних іонів

C. Платинова пластина, занурена в розчин сульфату цинку

D. Платинова пластина, занурена в розчин хлориду натрію

E. *Платинова пластина, занурена в розчин сірчаної кислоти

264. До електродів 2-го роду належить електрод

A. Водневий

B. Залізний

C. Мідний

D. Срібний

E. *Хлорсрібний

265. Що означає е⁰ у рівнянні Нернста

A. Ізохорно-ізотермічний потенціал

B. Ізобарно-ізотермічний потенціал

C. Хімічний потенціал

D. Електрорушійну силу

E. *Стандартний електродний потенціал

266. Що означає  у рівнянні Нернста

A. Електродний потенціал

B. Число електронів

C. Об”єм розчину

D. *Активність іонів

E. Валентність

267. Що означає n у рівнянні Нернста

A. Число еквівалентів

B. *Число електронів

C. Кількість речовини

D. Ступінь окиснення металу

E. Валентність

268. Електрорушійна сила вимірюється у.таких одиницях...

A. Ватах

B. Метрах

C. *Вольтах

D. Джоулях

E. Амперах

269. При якій температурі вимірюється стандартний електродний потенціал?

A. 278 К.

B. *298 К

C. 293 К

D. 273 К

E. 300 К

270. Одиниця вимірювання електродного потенціалу - це.

A. Ват

B. Метр

C. Джоуль

D. *Вольт

E. Ампер

271. Одиниця вимірювання електродного потенціалу - це.

A. Вт

B. М

C. Дж

D. *В

E. А

272. Система, в якій хімічна енергія окисно-відновного процесу перетворюється в електричну, називається ...

A. Хімічним елементом

B. Поляриметром

C. *Гальванічним елементом

D. Термостатом

E. Кріоскопом

273. Величину електродного потенціалу розраховують за рівнянням:

A. Бойля - Маріотта

B. *Нернста

C. Менделєєва - Клайперона

D. Арреніуса

E. Вант-Гоффа

274. До електродів першого роду належить електрод:

A. Cu / Cu(ОН)₂

B. Ag / AgCl

C. Hg, Hg₂CI₂ / KCI;

D. *Ag / AgNO₃

E. Ag, AgCI / KCI

275. У стандартному водневому електроді газоподібний водень знаходиться під тиском:

A. 1,013 кПа

B. 1013 Па

C. *101,3 кПа

D. 101,3 Па

E. 10,13 кПа

276. Величина електродного потенціалу не залежить від:

A. Кількості іонів металу

B. *Об’єму розчину

C. Температури розчину

D. Активності іонів металу

E. Стандартного електродного потенціалу

277. Електрорушійну силу, що виникає між двома електродами, вимірюють за допомогою:

A. Ареометра.

B. Манометра.

C. *Потенціометра

D. Міліамперметра

E. Полярографа

278. При зануренні мідної пластини у розчин CuSO₄ переважає процес осадження катіонів металу на пластині. Якого заряду набуває пластинка?

A. - 100 В

B. - 10 В

C. *Позитивного

D. Рівного нулю

E. Негативного

279. Електродний потенціал якого електрода умовно дорівнює нулю?

A. Хлорсрібного.

B. Скляного

C. *Водневого

D. Платинового

E. Цинкового

280. Якщо робота гальванічного елемента є процесом термодинамічно оборотним, то робота хімічної реакції визначається зміною:

A. Потенціальної енергії.

B. Внутрішньої енергії

C. *Ізобарно-ізотермічного потенціалу

D. Ентропії

E. Ентальпії

281. Величина стандартного електродного потенціалу залежить тільки від:

A. Тиску

B. Об’єму розчину

C. *Природи електрода

D. Температури

E. Концентрації іонів

282. Величина електродного потенціалу дорівнює стандартному електродному потенціалу при активності іонів металу, що дорівнює:

A. 100 моль/л.

B. 0,01 моль/л.

C. 10 моль/л;

D. 0,1 моль/л;

E. *1 моль/л;

283. Електрорушійна сила, що виникає між двома електродами, дорівнює:

A. Відношенню двох електродних потенціалів

B. Інтегралу двох електродних потенціалів

C. *Різниці двох електродних потенціалів

D. Логарифму двох електродних потенціалів

E. Добутку двох електродних потенціалів

284. Якщо в системі, що складається з металу та розчину його солі, переважає процес переходу іонів металу в розчин, то метал заряджається:

A. Заряд нейтралізується

B. Заряд не змінюється

C. Заряд дорівнює нулю.

D. Позитивно

E. *Негативно

285. Ферменти проявляють високу активність і діють в організмі за:

A. Низького атмосферного тиску

B. Високого атмосферного тиску

C. *Температури тіла

D. Високих температур

E. Низьких температур

286. Природними каталізаторами є:

A. Жири

B. Вуглеводи

C. Вітаміни

D. *Ферменти

E. Високомалекулярні сполуки

287. На швидкість гомогенних реакцій не впливає:

A. *Площа поверхні поділу фаз

B. Температура

C. Природа розчинника

D. Концентрація регента

E. Природа реагуючих речовин

288. З наведених тверджень правильним є:

A. Каталізатор не впливає на швидкість реакції

B. Каталізатор зменщує швидкість хімічної реакції

C. Каталізатор входить до складу продуктів реакції

D. *Каталізатори беруть участь в реакції, але не входять до продуктів реакції

E. Каталізатори не беруть участі в реакції

289. В яких випадках має місце каталітична реакція:

A. Швидкість розчинення NaCl збільшується при нагріванні

B. Швидкість реакції горіння фосфору підвищується при внесенні його в атмосферу кисню.

C. *Швидкість реакції розкладу H₂O₂ зростає при внесенні в нього оксиду мангану.

D. Інтенсивність реакції горіння вугілля зростає після його подрібнення.

E. Швидкість реакції взаємодії водню з бромом збільшується при нагріванні.

290. Каталізатор пришвидшує хімічну реакцію завдяки:

A. Зростанню площі реагента

B. Зменшення теплоти реакції

C. Зростанню теплоти реакції

D. Підвищенню енергії активації

E. *Зниженню енергії активації

291. Речовини, які пригнічують дію каталізаторів, називаються:

A. Індикаторами

B. Неметалами.

C. Металами.

D. *Інгібіторами.

E. Каталізаторами.

292. Речовини, які пришвидшують хімічну реакцію, але не витрачаються в реакції, називаються:

A. Індикаторами

B. Неметалами.

C. Металами.

D. Інгібіторами.

E. *Каталізаторами.

293. Із наведених рівнянь реакцій оберіть те, що відповідає гідролізу крохмалю:

A. С₆Н₁₂О₆ + 6О₂→ 6СО₂+6Н₂О

B. CH₃COOC₂H₅ + H₂O  CH₃COOH + C₂H₅OH.

C. *(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O  nC₆H₁₂O₆;

D. nCO₂ + mH₂O  C_n(H₂O)_m + nO₂;

E. C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O  2C₆H₁₂O₆;