Вариант 14

1. Фактор эквивалентности тиосульфата натрия в реакции I₂ +2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆ равен:

А) 1;

Б)1/2;

В) 1/3;

Г) 1/4;

Д) 1/5

2. Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой веществом и энергией, называется:

А) открытая;

Б) закрытая;

В) изолированная;

Г) равновесная;

Д) гомогенная

3. Для реакции в прямом направлении ∆H>0; ∆S>0. Самопроизвольное протекание реакции:

А) возможно при любой температуре;

Б) возможно при высокой температуре;

В) возможно при низкой температуре;

Г) невозможно ни при какой температуре;

Д) возможно при условии ∆H>T∆S.

4. Константа скорости реакции - это:

А) сумма показателей степеней при концентрации в кинетическом уравнении;

Б) число частиц, одновременным столкновением которых осуществляется элементарный акт реакции;

В) коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении;

Г) последовательность стадий, через которые осуществляется реакция;

Д) функциональная зависимость концентраций, участвующих в реакции веществ от времени

5. Экспоненциальный множитель уравнения Аррениуса характеризует:

А) общее число столкновений между частицами в системе;

Б) долю активных столкновений частиц в системе;

В) зависимость энергии активации от температуры;

Г) зависимость скорости реакции от температуры;

Д) зависимость скорости реакции от энергии активации

6. Наименьшая величина ионной силы будет у раствора с одинаковой молярной концентрацией:

А) NaCl;

Б) CaCl₂;

В) ZnSO₄;

Г) FeCl₃;

Д) Na₂CO₃

7. Коллигативным свойством растворов не является:

А) понижение температуры замерзания;

Б) повышение температуры кипения;

В) относительное понижение давление насыщенного пара;

Г) осмотическое давление;

Д) температура кипения

8. Протолитический процесс HPO₄^2- + H₂O ↔ PO₄^3- + H₃O⁺ описывает:

А) нейтрализацию слабой кислоты;

Б) нейтрализацию слабого основания;

В) ионизацию слабой кислоты;

Г) ионизацию слабого основания;

Д) гидролиз соли по аниону

9. Буферная система, функционирующая в эритроцитах и не функционирующая в плазме, это - :

А) гидрокарбонатная;

Б) белковая;

В) аммиачная;

Г) гемоглобиновая;

Д) фосфатная

10. Растворимость малорастворимого электролита уменьшается:

А) при добавлении одноимённого иона;

Б) при разбавлении;

В) при уменьшении давления;

Г) при использовании органического растворителя;

Д) при увеличении ионной силы раствора

11. Степень окисления иона комплексообразователя совпадает с зарядом комплексного иона в соединении:

А) дихлордиамминплатина;

Б) триоксалотоманганат(III) калия;

В) хлорид диамминсеребра;

Г) дитиоционатодицианокупрат(II) бария;

Д) тетракарбонил никеля

12. Величина редокс-потенциала редокс системы Fe³⁺/Fe²⁺ уменьшится, если:

А) добавить соляную кислоту;

Б) нагреть раствор;

В) добавить хлорид железа(III);

Г) добавить в систему воду;

Д) добавить хлорид железа(II)

13. Ионно-металическим электродом II рода является:

А) хлорсеребряный электрод;

Б) стеклянный электрод;

В) ферментный электрод;

Г) хингидронный электрод;

Д) мембранный электрод

14. Для реакции CaC₂O₃ + Br₂ ↔ CaBr₂ + 2CO₃ тип совмещённого равновесия:

А) Гетерогенное-протолитическое;

Б) Гетерогенное-лигандообменное;

В) Протолитическое-лигандообменное-гетерогенное;

Г) Протолитическое-лигандообменное;

Д) Гетерогенное-редокс

15. Ионы, образующие осадки с раствором BaCl₂ в нейтральной или слабокислой среде относятся:

А) SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3-;

Б) CH₂COO^-, Cl^-, Br^-;

В) SO₃^2-, CN^-, NO₃^-;

Г) PO₄^3-, I^-, Cl^-;

Д) NO₃^-, CN^-, I^-

16. Лаурилсульфат натрия [H₃C – (CH₂)₁₁ – SO₃]^- Na⁺:

А) катионактивным ПАВ;

Б) анионактивным ПАВ;

В) амфотерным ПАВ;

Г) неионогенным ПАВ;

Д) поверхностно-инактивным веществам

17. Поверхностная активность пропанола по сравнению с поверхностной активностью метанола:

А) больше приблизительно в 3 раза;

Б) больше приблизительно в 6 раз;

В) больше приблизительно в 10 раз;

Г) меньше приблизительно в 3 раза;

Д) меньше приблизительно в 10 раз

18. Потеря коллоидной системой агрегативной устойчивости называется:

А) конденсация;

Б) пептизация;

В) коагуляция;

Г) дезагрегация;

Д) коллоидная защита

19. Частицы золя бромида серебра заряжены отрицательно. Электролитом, имеющим наибольшую коагулирующую способность, будет:

А) карбонат магния;

Б) хлорид цинка;

В) хлорид алюминия;

Г) фосфат аммония;

Д) сульфат натрия

20. При электрофорезе в растворах с pH=6,0 и pH=8,0 направление движения макроионов будет различным у белка:

А) альбумин (pl=4,6);

Б) пепсин (pl=2,0);

В) гемоглобин (pl=6,7);

Г) лизоцим (pl=10,47);

Д) химотрипсин (pl=8,6)