Лекция 20. Химия биогенных элементов p-блока.

Электронные структуры элементов p-блока. Особенности периодичности изменения свойств элементов p-блока. Переход от жестких кислот и оснований к мягким в группах. Эффект экранировалия s-электронов у атомов элементов 6-го периода. Закономерности в проявлении устойчивых степеней окисления. Бинарные соединения p-элементов (галогениды, оксиды и пероксиды, нитриды и пернитриды, сульфиды и персульфиды, карбиды и перкарбиды).

Краткая характеристика элементов IIIА- и IVA-групп, их биологическая роль. Неорганические соединения углерода: цианиды, цианаты, тиоцианаты.

Азот. Гидразин, гидроксиламин. оксонитрид азота. (V): окислительно-восстановительные свойства. Фосфор. Оксофосфаты: полифосфаты., метафосфаты, полиметафосфаты.

Кислород. Свойства пероксида водорода (протолитические, редокс- амфотерность). Сера. Тиосоли. Кислородсодержащие соединения хлора. Белильная известь.

Лекция 21.Химия биогенных элементов d-блока.

Электронные структуры элементов d-блока. Особенности периодичности изменения свойств элементов d-блока. Наиболее важные биогенные элементы d-блока (остров биометаллов: хром-медь; молибден). Общие свойства биогенных элементов d-блока. Окислительно- восстановительные свойства: закономерности устойчивости степеней окисления (понижение максимальной степени окисления к концу периода, кластеры ионов ртути(I), неустойчивость некоторых степеней окисления из-за активной реакции с водой кобальт (+3,) хром (+2), диспропорционирование промежуточных степеней окисления марганец (+3, +6)).

Комплексообразование элементов d-блока. Комплексные соединения с органическими лигандами; гидроксокомплексы, амминокомплексы. Образование нерастворимых соединений: гидроксиды, фосфаты, карбонаты, оксалаты. Объяснение причин возникновения окраски многих соединений d-блока. Биологическая роль d-элементов (краткая характеристика).

Лекция 22. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбционное равновесие на подвижной границе раздела.

Поверхностные явления. Виды поверхностных явлений (адсорбция, смачивание, капиллярная конденсация). Классификация поверхностных явлений по агрегатному состоянию контактирующих фаз (подвижные и неподвижные границы раздела).

Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия, причина ее возникновения. Поверхностное натяжение и коэффициент поверхностного натяжения. Самопроизвольные процессы на границе раздела фаз многокомпонентных систем: адсорбция. Поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-инактивные вещества (ПИВ); относительность деления. Характерные черты строения молекул поверхностно-активных (по отношению к воде) веществ. Изотермы поверхностного натяжения для ПАВ и ПИВ веществ. Факторы, влияющие на величину адсорбции. Насыщенный мономолекулярный слой. Строение биологических мембран (в общих чертах).

Уравнение Гиббса, его анализ. Поверхностная активность. Изотермы поверхностного натяжения, поверхностной активности и адсорбции для членов гомологических рядов. Правило Траубе. Связь между анальгезирующим и наркотическим действием ряда препаратов и их поверхностной активностью.

ЛЕКЦИЯ 23. ФИЗИКО-ХИМИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ.

АДСОРБЦИОННОЕ РАВНОВЕСИЕ НА НЕПОДВИЖНОЙ ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА.

Адсорбционные равновесия и процессы на неподвижных границах раздела фаз. Адсорбция из газов. Понятия адсорбент и адсорбтив; абсорбция, сорбция и десорбция. Физическая адсорбция и хемосорбция: причина явлений, различие в характеристике. Факторы, влияющие на адсорбцию из газов. Экспериментальное определение величины адсорбции из газов.

Адсорбция из растворов. Конкуренция между молекулами растворителя и адсорбтива за активные центры адсорбента. Правило выравнивания полярностей Ребиндера. Измерение адсорбции на неподвижных границах раздела фаз. Адсорбция электролитов. Разновидности ионной адсорбции: эквивалентная, обменная, избирательная. Факторы, влияющие на величину ионной адсорбции (радиус гидратированного иона, величина заряда). Правило избирательной адсорбции.