- •Модуль № 1 по Общей химии – 2007 год Билет 1
- •1*. Величина, показывающая, какая доля реальной частицы (молекулы, иона, атома, радикала) соответствует химическому эквиваленту, получила название ___________ ___________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 2
- •1*. Способ титрования, при котором к анализируемому раствору добавляют не фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции, называется ___________ титрованием.
- •3#. Какое вещество можно определить прямым ацидиметрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 3
- •1*. Момент завершения реакции в титриметрическом анализе называется __________ __________.
- •3#. Определите фактор эквивалентности сульфата железа (III) в реакции:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 4
- •1*. Диапазон pH, в котором происходит изменение окраски индикатора, называется __________ __________.
- •3#. Укажите более точную формулировку понятия титрант:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 5
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •3#. Какой индикатор можно использовать при алкалиметрическом титровании щёлочью раствора уксусной кислоты?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 6
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Какое вещество можно определить обратным перманганатометрическим титрованием?
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 7
- •1*. Титриметрический анализ заключается в измерении _____________ титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
- •3#. Укажите вещество, которое можно определить прямым способом как кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного титрования:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 8
- •1*. Титрование – это процесс постепенного добавления ______________ к аликвотной пробе анализируемого вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 9
- •1*. Объёмы прозрачных жидкостей отмеривают по ___________ мениску, а объёмы интенсивно окрашенных жидкостей – по ____________ мениску.
- •3#. Сущность косвенного титрования заключается в следующем:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 10
- •1*. Стандартизацию раствора гидроксида натрия проводят по _______________________.
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 11
- •1*. Кислотно-основные индикаторы – слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ________ в растворе.
- •3#. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 12
- •1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
- •3#. Если молярная концентрация эквивалента серной кислоты c(1/2 h2so4) равна 0,15 моль/л, то молярная концентрация серной кислоты равна:
- •Задача 1
- •Задача 2
- •Билет 13
- •1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
- •Задача 1
- •Задача 2
Задача 1
Для проведения химической реакции требуется сульфат марганца массой 18 мг. Какой объём раствора с концентрацией c(1/2 MgSO4) = 20 моль/л содержит эту массу вещества?
Задача 2
Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с концентрацией c(HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 7
1*. Титриметрический анализ заключается в измерении _____________ титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
2^. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, которые могут быть использованы как первичные стандарты в кисло-основном титровании:
А) декагидрат карбоната натрия;
Б) карбонат аммония;
В) дигидрат щавелевой кислоты;
Г) серная кислота;
Д) гидроксид калия.
3#. Укажите вещество, которое можно определить прямым способом как кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного титрования:
А) гидроксид калия;
Б) пероксид водорода;
В) щавелевая кислота;
Г) дихромат калия;
Д) уксусная кислота
4~. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:
А) определение массовой доли железа в образце сульфата железа (II):
Б) определение молярной концентрации уксусной кислоты в растворе
1) прямое ацидиметрическое титрование
2) прямое перманганатометрическое титрование
3) обратное перманганатометрическое титрование
4) прямое алкалиметрическое титрование
5) обратное алкалиметрическое титрование
Задача 1
Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 0,02 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции
H2SO4 + Na2CO3 → NaHCO3 + Na2SO4
Задача 2
К 200 мл подкисленной раствора оксалата натрия добавили 0,1896 г перманганата калия. Для окисления избытка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,04 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию оксалата натрия.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 8
1*. Титрование – это процесс постепенного добавления ______________ к аликвотной пробе анализируемого вещества.
2^. Для каких веществ в обменных реакциях молярная концентрация обязательно совпадает с молярной концентрацией эквивалента?
А) серная кислота;
Б) хлорид аммония;
В) гидрофосфат калия;
Г) перманганат калия;
Д) гидроксид бария.
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 ?
А) 1;
Б) 1/2;
В) 1/3;
Г) 1/4;
Д) 1/10
4~. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:
А) pH > 7
Б) pH < 7
В) pH = 7
1) определяемое вещество NaOH, титрант – HNO3
2) определяемое вещество HNO3, титрант – NaOH
3) определяемое вещество CH3COOH, титрант – NaOH
4) определяемое вещество Ca(OH)2, титрант – HCl
5) определяемое вещество NH3, титрант – H2SO4