Тема 2: исследование физических свойств воды

Цель занятия. Ознакомиться с методами определения физических свойств воды.

Материалы и оборудование. Пробы воды; черпальный термометр (или лабораторный); коническая колба на 250 мл с часовым стеклом; цилиндры на 100 мл; ФЭК; набор стандартных шкал цветности воды; прибор Снеллена; диск; цилиндр высотой 40 см с проволочным кольцом; колориметрический цилиндр на 200 мл; беззольные фильтры диаметром 9 см; фарфоровый тигель; муфельная печь; аналитические весы; иономер; лакмусовые бумажки; индикаторные бумажки; универсальный индикатор; дихромат калия; сернокислый кобальт; серная кислота (х. ч.).

Контрольные вопросы:

1. Факторы, которые обусловливают изменение физических показателей воды.

2. Требования ДСТУ к физическим показателям питьевой воды.

3. Методы определения основных физических показателей воды.

Практическая работа.

1. Рассмотреть оборудование для определения физических свойств воды.

Зарисовать и обозначить приборы (черпальный термометр, прибор Снеллена; цилиндр высотой 40 см с проволочным кольцом).

2. Ознакомиться с правилами и порядком проведения физического анализа пробы воды.

3. Определить физические свойства образца воды. Записать в таблицу 3.

4. Дать оценку полученным показателям.

Таблица 3. Физические свойства исследуемой воды

№ пробы	Водоисточник, дата отбора пробы	Свойства воды
		запах	цвет	вкус	прозрачность	мутность	осадок

Заключение о качестве воды и ее пригодности:

Общий вывод:

ЛПЗ № 3

Тема 3: Исследование химических свойств воды.

Цель занятия. Ознакомиться с методами определения химических примесей в воде и химических свойств воды.

Материалы и оборудование. Пробы воды; иономер; лакмусовые бумажки; индикаторные бумажки; универсальный индикатор.

Бихроматный метод: коническая колба на 500 мл; круглодонная колба на 300 мл с обратным холодильником; серная кислота плотностью 1,84 г/см³; сульфат серебра; 0,1 н. раствор бихромата калия; 0,1 н. раствор соли Мора; индикаторы — ферроин и N-фенилантраниловая кислота.

Перманганатный метод (по Кубелю): бюретка; пипетки на 5 мл; колбы на 250 мл; мерные цилиндры на 100 мл; пробирки; стеклянные шарики; воронки диаметром 5—7 см; 0,01 н. раствор перманганата калия; 0,01 н. раствор щавелевой кислоты; 25%-ный раствор серной кислоты.

Окисляемость в щелочной среде (по Шульцу): 0,01 н. раствор перманганата Калия; 50%-ный раствор гидроксида натрия; 0,01 н. раствор щавелевой кислоты; 25%-ный раствор серной кислоты.

Йодометрический метод (по Винклеру): склянки на 100—200 мл с притертой пробкой; бюретки; пипетки; конические колбы на 150—250 мл; мерные цилиндры на 100 мл; раствор хлористого марганца (40 г МnСl₂ растворяют в 100 мл кипяченой дистиллированной воды); щелочной раствор йодида калия (32 г NаОН и 10 г КI растворяют в 100 мл кипяченой дистиллированной воды); раствор серной кислоты в разведении 1:3 или концентрированный раствор тиосульфата натрия (2,48 г Na₂S₂0₃ растворяют в 1 л дистиллированной воды); 0,2%-ный раствор крахмала.

Электрохимический метод: анализаторы стационарные и переносные различных марок.

Количественный метод (по Мору): мерные колбы на 1 л и 100 мл; бюретки; пипетки; титрованный раствор хлорида натрия (1,649 г реактива, высушенного при 105°С, растворяют в 1 л дистиллированной воды, в 1 мл раствора содержится 1 мг хлор-иона); титрованный раствор нитрата серебра (4,80 г этого реактива, высушенного при 105 °С, растворяют в 1 л дистиллированной воды, 1 мл такого раствора осаждает 1 мг хлор-иона); 5%-ный раствор хромата калия (50 г реактива растворяют в небольшом количестве бидистиллированной воды, через 2 ч раствор фильтруют и объем доводят до 1 л этой же водой).

Приближенный метод: пробирки; пипетки; азотная кислота (1:3); 10%-ный раствор нитрата серебра.

Приближенный метод: 10%-ный раствор хлорида бария; 25%-ный раствор соляной кислоты.

Качественный метод: фильтровальная бумага, пропитанная уксуснокислым свинцом.

Приближенный метод: реактив Каро (1 г парамидометилаланина растворяют в 300 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см³, а затем к 100 мл этого раствора добавляют 100 мл 1 %-ного раствора сернокислого железа и хранят в темной склянке с притертой пробкой).

ФЭК; пипетки на I и 5 мл; колбы на 100 мл; мерные цилиндры на 100 мл; пробирки; реактив Несслера; стандартный раствор хлорида аммония с содержанием 0,001 мг азота в 1 мл (2,9о5 г хлорида аммония, высушенного при температуре 105 °С, растворяют в 1 л дистиллированной воды, 1 мл такого раствора содержит 1 мг аммиака и аммоний-ионы; 1 мл полученного раствора разводят в 1000 раз и получают в 1 мл 0,01 мг аммонийного азота); 50%-ный раствор сегнетовой соли; щелочная смесь, состоящая из 50 г гидроксида натрия и 100 г диоксида натрия, растворенных в 300 мл дистиллированной воды (приготовленный раствор кипятят 15 мин и фильтруют через стеклянную или асбестовую вату); гидроксид алюминия.

ФЭК; пипетки на 1 и 5 мл; колбы на 100 мл; мерные цилиндры на 100 мл, пробирки; реактив Грисса; стандартный раствор нитрита натрия (1 мл содержит 0,001 мг нитритов).

ФЭК, пипетки на 1 и 10 мл; колбы на 100 и 1000 мл; мерные цилиндры на 100 мл; чашки фарфоровые выпаривательные; сульфофеноловый раствор; стандартный раствор нитрата калия (содержащий в 1 мл 0,01 г нитратов); 25%-ный раствор нашатырного спирта; раствор нитрата серебра; гидроксид алюминия.

Колбы конические на 250 мл; бюретки; воронки диаметром 5—7 см; мерный цилиндр на 250 мл; бумажные фильтры; 0,1 н. раствор соляной кислоты; 0,1%-ный раствор метилоранжа; 0,1 н. раствор трилона «Б»; аммиачно-буферный раствор; 0,5%-ный раствор хромогена черного ЕТ; 2 н. раствор гидроксида натрия; 0,01 н. раствор хлорида кальция; муроксид.