Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №8

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

NO + O₂ → NO₂

K₂SnO₂ + Br₂ + KOH→ K₂SnO₃ + KBr + H₂O

Co + HNO₃ → Co(NO₃)₂ + NO + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из марганцевого и висмутового электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 30 ⁰С и концентрациях ионов С(Bi³⁺) = 0,4 моль/л; С(Mn²⁺) = 1 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора CrCl₃? Напишите уравнения электродных процессов. За 10 минут на катоде выделилось 0,26 г хрома. Какова была сила тока?

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №9

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

Na + F₂ → NaF

Mn(NO₃)₂ + AgNO₃ + NH₄OH → MnO₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O

KI + KNO₃ + H₂SO₄→K₂SO₄ + I₂ +NO + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из никелевого и оловянного электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 25 ⁰С и концентрациях ионов С(Ni²⁺) = 2 моль/л; С(Sn²⁺) = 0,2 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора H₂SO₄? Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите объемы газов, образующихся на электродах (н.у.), если ток силой 5 А проходил в течении 1 часа через раствор кислоты.

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №10

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

TiO + O₂ → TiO₂

Al + KClO₄ + H₂SO₄ → KCl + Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из хромового и железного электродов, погруженных в растворы собственных ионов; погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 30 ⁰С и концентрациях ионов С(Fe³⁺) = 0,3 моль/л; С(Cr³⁺) = 0,01 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе расплава CuCl₂? Напишите уравнения электродных процессов. Объем газа, выделившегося на аноде, составил 5,6 л. Рассчитать массу продукта, выделившегося на втором электроде.