Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №2

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из медного и никелевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 20 ⁰С и концентрациях С(Cu²⁺) = 0,2 моль/л; С(Ni²⁺) = 1 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора NiSO₄? Напишите уравнения электродных процессов. Металлическая деталь, поверхность которой равна 100 см² должна быть покрыта слоем электролитически осажденного никеля толщиной 0,3 мм. Сколько времени должно длиться осаждение при силе тока 3 А? Плотность никеля 9 г/см³.

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №3

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Ba + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевого и серебряного электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 30 ⁰С и концентрациях С(Al³⁺) = 1 моль/л; С(Ag⁺) = 2 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора MgCl₂? Напишите уравнения электродных процессов. Какие количества продуктов образуются на электродах, если пропускать через раствор ток в течение часа силой 2,5 А?

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №4

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

Ca + O₂ → CaO

CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH →Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

KI + KNO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + NO + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевого и кобальтового электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 35 ⁰С и концентрациях С(Al³⁺) = 2 моль/л; С(Co²⁺) = 0,15 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе расплава NaCl? Напишите уравнения электродных процессов. Определить выход по току, если при электролизе расплава при силе тока 1050 А в течении 24 секунд выделилось 9 г хлора.