Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №29

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

Co + Cl₂ → CoCl₂

NO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → HNO₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

MgI₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + I₂ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из кобальтового и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 30 ⁰С и концентрациях ионов С(Cd²⁺) = 0,4 моль/л; С(Co²⁺) = 0,3 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора KCl? Напишите уравнения электродных процессов. Вычислить массу или объем продуктов на электродах , образующихся при пропускании тока силой 10 А в течении 30 минут, если выход продукта составляет 70%.

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №30

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

PbO + O₂ → PbO₂

Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + H₂O

Sb + KClO₄ + H₂SO₄ → Sb₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из железного и медного электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 40 ⁰С и концентрациях ионов С(Fe³⁺) = 0,1 моль/л; С(Cu²⁺) = 0,2 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора Bi(NO₃)₃? Напишите уравнения электродных процессов. Вычислить силу тока, если при пропускании тока в течении 1 часа на катоде выделилось 14 г металла, а выход по току составляет 80%.

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (электрохимический ряд напряжений металлов)

Электродный процесс	φ0, В	Электродный процесс	φ0, В
Li + ē ↔ Li+	-3,0401	Tl+ + ē ↔ Tl	-0,336
Cs+ + ē ↔ Cs	-3,026	Co2+ + 2ē ↔ Co	-0,28
Rb+ + ē ↔ Rb	-2,98	Ni2+ + 2ē ↔ Ni	-0,257
K+ + ē ↔ K	-2,931	Mo3+ + 3ē ↔ Mo	-0,2
Ba2+ + 2ē ↔ Ba	-2,912	Sn2+ + 2ē ↔ Sn	-0,1375
Fr+ + ē ↔ Fr	-2,9	Pb2+ + 2ē ↔ Pb	-0,1262
Sr2+ + ē ↔ Sr	-2,89	Fe3+ + 3ē ↔ Fe	-0,037
Ca2+ + 2ē ↔ Ca	-2,868	2H+ + 2ē ↔ H2	0,00
Ra2+ + 2ē ↔ Ra	-2,8	Ge4+ + 4ē ↔ Ge	+0,124
Na+ + ē ↔ Na	-2,71	Ge2+ + 2ē ↔ Ge	+0,24
La3+ + 3ē ↔ La	-2,379	Re3+ + 3ē ↔ Re	+0,3
Y3+ + 3ē ↔ Y	-2,372	Bi3+ + 3ē ↔ Bi	+0,308
Mg2+ + 2ē ↔ Mg	-2,372	Cu2+ + 2ē ↔ Cu	+0,3419
Be2+ + 2ē ↔ Be	-1,847	Tc2+ + 2ē ↔ Tc	+0,4
Al3+ + 3ē ↔ Al	-1,662	Ru2+ + 2ē ↔ Ru	+0,455
Ti2+ + 2ē ↔ Ti	-1,63	Cu+ + ē ↔ Cu	+0,521
Hf4+ + 4ē ↔ Hf	-1,55	Rh2+ + 2ē ↔ Rh	+0,6
Zr4+ + 4ē ↔ Zr	-1,45	Tl3+ + 3ē ↔ Tl	+0,741
Ti3+ + 3ē ↔ Ti	-1,37	Rh3+ + 3ē ↔ Rh	+0,758
Mn2+ + 2ē ↔ Mn	-1,185	Po4+ + 4ē ↔ Po	+0,76
V2+ + 2ē ↔ V	-1,175	Hg22+ + 2ē ↔ 2Hg	+0,7973
Cr2+ + 2ē ↔ Cr	-0,913	Ag+ + ē ↔ Ag	+0,7996
Zn2+ + 2ē ↔ Zn	-0,7618	Hg2+ + 2ē ↔ Hg	+0,851
Cr3+ + 3ē ↔ Cr	-0,744	Pd2+ + 2ē ↔ Pd	+0,951
Ta3+ + 3ē ↔ Ta	-0,6	Ir3+ + 3ē ↔ Ir	+1,156
Ga3+ + 3ē ↔ Ga	-0,549	Pt2+ + 2ē ↔ Pt	+1,18
Fe2+ + 2ē ↔ Fe	-0,447	Au3+ + 3ē ↔ Au	+1,498
Cd2+ + 2ē ↔ Cd	-0,403	Au+ + ē ↔ Au	+1,692
In3+ + 3ē ↔ In	-0,3382