Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №23

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

NO + O₂ → N₂O₅

Bi₂S₃ + HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO + SO₂ + H₂O

NaAsO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 25 ⁰С и концентрациях ионов С(Fe³⁺) = 0,2 моль/л; С(Ni²⁺) = 1 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора Cd(NO₃)₂? Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте силу тока, если за 10 минут на катоде выделилось 0,5 г Cd. Какова масса или объем продукта, выделившегося на аноде (н.у.)?

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №24

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

MnO + O₂ → MnO₂

Hg + HNO₃ → Hg₂(NO₃)₂ + NO + H₂O

KI + H₂SO₄ → KHSO₄ + H₂S + I₂ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из висмутового и железного электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 30 ⁰С и концентрациях ионов С(Bi³⁺) = 0,01 моль/л; С(Fe²⁺) = 0,2 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора Cu(NO₃)₂? Напишите уравнения электродных процессов. Определите выход по току, если при пропускании тока силой 5 А через в течение 15 минут на катоде выделилось 1,19 г металла.

Индивидуальное задание «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции» вариант №25

1. Подберите коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем. Приведите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.

SnO + O₂ → SnO₂

K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S + H₂O

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

2. Записать схему гальванического элемента, состоящего из цинкового и свинцового электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при температуре 50 ⁰С и концентрациях ионов С(Pb²⁺) = 0,1 моль/л; С(Zn²⁺) = 0,3 моль/л.

3. Какие продукты образуются при электролизе водного раствора NaCl? Напишите уравнения электродных процессов. Определить время, необходимое для выделения на катоде газа объемом 1,2 л (н.у.) при пропускании тока силой 2 А, если выход по току составляет 80%.