Отримання Фосфору

Фосфор отримують з подрібненого фосфоритів і апатитів, останні змішуються з вугіллям і піском і прожарюють в печах при 1500 ° С:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ↑ + 10CO ↑.

Фосфор виділяється у вигляді пари, які конденсуються в приймальнику під водою, при цьому утворюється білий фосфор.

При нагріванні до 250-300 ° С без доступу повітря білий фосфор перетворюється в червоний.

Чорний фосфор виходить при тривалому нагріванні білого фосфору при дуже великому тиску (200 ° С і 1200 МПа).

Токсикологія елементарного фосфору

Червоний фосфор практично нетоксичний. Пил червоного фосфору, потрапляючи в легені, викликає пневмонію при хронічному дії.

Білий фосфор дуже отруйний, розчинний у ліпідах. Смертельна доза білого фосфору - 50-150 мг. Потрапляючи на шкіру, білий фосфор дає важкі опіки.

Гострі отруєння фосфором проявляються печінням у роті та шлунку, головним болем, слабкістю, блювотою. Через 2-3 доби розвивається жовтяниця. Для хронічних форм характерні порушення кальцієвого обміну, ураження серцево-судинної і нервової систем. Перша допомога при гострому отруєнні - промивання шлунка, проносне, очисні клізми, внутрішньовенно розчини глюкози. При опіках шкіри обробити уражені ділянки розчинами мідного купоросу або соди. ГДК парів фосфору в повітрі виробничих приміщень - 0,03 мг / м , тимчасово допустима концентрація в атмосферному повітрі - 0,0005 мг / м , ГДК у питній воді - 0,0001 мг / дм .

Оксиди Фосфору

Фосфор утворює кілька оксидів. Найважливішими з них є оксид фосфору (V) P 4 O 10 і оксид фосфору (III) P 4 O 6. Часто їх формули пишуть у спрощеному вигляді - P 2 O 5 і P 2 O 3. У структурі цих оксидів зберігається тетраедричну розташування атомів фосфору.

Оксид фосфору (III) P 4 O 6 - воскоподібні кристалічна маса, що плавиться при 22,5 ° С і перетворюється при цьому в безбарвну рідину. Отруйний.

При розчиненні в холодній воді утворює фосфористу кислоту:

P 4 O 6 + 6 H 2 O = 4 H 3 PO 3,

а при реакції з лугами - відповідні солі (фосфіти).

Сильний відновник. При взаємодії з киснем окислюється до Р 4 Про 10.

Оксид фосфору (III) виходить окисленням білого фосфору при недоліку кисню.

Оксид фосфору (V) P 4 O 10 - білий кристалічний порошок. Температура сублімації 36 ° С. Має кілька модифікацій, одна з яких (так звана летюча) має склад Р 4 Про 10. Кристалічна решітка цієї модифікації складається з молекул Р4 Про 10, пов'язаних між собою слабкими міжмолекулярними силами, легко розриваються при нагріванні. Звідси і летючість цього різновиду. Інші модифікації полімерні. Вони утворені нескінченними шарами тетраедрів РО 4.

При взаємодії Р 4 Про 10 з водою утворюється фосфорна кислота:

P 4 O 10 + 6 H 2 O = 4 H 3 PO 4.

Будучи кислотним оксидом, Р 4 Про 10 вступає в реакції з основними оксидами і гідроксидами.

Утворюється при високотемпературному окисленні фосфору в надлишку кисню (сухого повітря).

Завдяки винятковій гігроскопічності оксид фосфору (V) використовується в лабораторній та промислової техніці як осушающего і дегідратіруюшего кошти. За своїм осушувальної дії він перевершує всі інші речовини. Від безводній хлорним кислоти віднімає хімічно зв'язану воду з утворенням її ангідриду:

4 HClO 4 + P 4 O 10 = (HPO 3) 4 + 2 Cl 2 O 7.