Взаємодія фосфору з простими речовинами

1. Фосфор легко окислюється киснем :

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 (з надлишком кисню),

4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 (при повільному окисленні або при нестачі кисню).

Взаємодіє з багатьма простими речовинами - галогенами, сірої, деякими металами, проявляючи окисні і відновні властивості:

з металами - окислювач, утворює фосфіди :

2P + 3Ca → Ca 3 P 2,

2P + 3Mg → Mg 3 P 2.

фосфіди розкладаються водою і кислотами з утворенням фосфіну

з неметалами - відновник :

2P + 3S → P 2 S 3,

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3.

Не взаємодіє з воднем.

2. Взаємодія з водою

Взаємодіє з водою, при цьому диспропорционирует :

8Р + 12Н 2 О = 5РН 3 + 3Н 3 РО 4 ( фосфорна кислота).

3. Взаємодія із лугами

У розчинах лугів диспропорционирование відбувається в більшій ступені:

4Р + 3KOH + 3Н 2 О → РН 3 + 3KН 2 РО 2.

4. Відбудовні властивості

Сильні окислювачі перетворюють фосфор в фосфорну кислоту :

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO;

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O.

Реакція окислення також відбувається при підпалюванні сірників, в якості окислювача виступає бертолетова сіль :

6P + 5KClO 3 → 5KCl + 3P 2 O 5

Застосування

Фосфор є найважливішим біогенним елементом і в той же час знаходить дуже широке застосування в промисловості. Червоний фосфор застосовують у виробництві сірників. Його разом з тонко подрібненим склом і клеєм наносять на бічну поверхню коробка. При терті сірникової головки, до складу якої входять хлорат калію і сірка, відбувається запалення.

Елементарний фосфор

Мабуть, перша властивість фосфору, яке людина поставила собі на службу, - це горючість. Горючість фосфору дуже велика і залежить від алотропічних модифікації.

Найбільш активний хімічно, токсичний і горючий білий ("жовтий") фосфор, тому він дуже часто застосовується (в запалювальних бомбах та ін.)

Червоний фосфор - основна модифікація, вироблена і споживана промисловістю. Він застосовується у виробництві сірників, вибухових речовин, запальних складів, різних типів палива, а також протівозадірних мастильних матеріалів, як газопоглиначі у виробництві ламп розжарювання.

Сполуки фосфору в сільському господарстві

Фосфор (у вигляді фосфатів) - один з трьох найважливіших біогенних елементів (NPK), бере участь в синтезі АТФ. Велика частина вироблюваної фосфорної кислоти йде на отримання фосфорних добрив - суперфосфату, преципітату, аммофоскі та ін

Сполуки фосфору в промисловості

Фосфати широко використовуються:

в якості комплексоутворювачів (засоби для пом'якшення води),

у складі пасиватором поверхні металів ( захист від корозії, наприклад, т. зв. склад "мажеф").

Фосфатні сполучні

Здатність фосфатів формувати міцну тривимірну полімерну сітку використовується для виготовлення фосфатних і алюмофосфатні зв'язок

Біологічна роль сполук фосфору

Фосфор присутній в живих клітинах у вигляді орто-і пірофосфорної кислот, входить до складу нуклеотидів, нуклеїнових кислот, фосфопротеидов, фосфоліпідів, коферментів, ферментів. Кістки людини складаються з гідроксилапатиту 3Са 3 (РО 4) 3 Ca (OH) 2. До складу зубної емалі входить фторапатит. Основну роль у перетвореннях сполук фосфору в організмі людини і тварин грає печінка. Обмін фосфорних сполук регулюється гормонами і вітаміном D. Добова потреба людини у фосфорі 800-1500 мг. При нестачі фосфору в організмі розвиваються різні захворювання кісток.