Правила оформления уравнений овр, протекающих в щелочной среде

1. Чтобы уравнять число атомов водорода и кислорода, добавляют воду в ту часть полуреакции, где избыток атомов кислорода, а в противоположную часть – удвоенное число гидроксид анионов.

2. Перед Н₂О ставят коэффициент, показывающий разницу в числе атомов кислорода в левой и правой частях полуреакций, а перед ОН^- - его удвоенный коэффициент. Получается так, что восстановитель присоединяет кислород из гидроксид анионов.

1.

M nO₂⁰ + KClO₃^- + KOH K₂MnO₄^2- + KCl^- + H₂O

3 MnO₂⁰ + 4OH^- -2 ē MnO₄^2- + 2H₂O

1 ClO₃^- +3 H₂O +6 ē Cl^- + OH-

3 MnO₂ + 12OH^- + ClO₃^- + 3H₂O 3MnO₄^2- + 6H₂O + Cl^- + 6OH^-

3 MnO₂ + 6OH^- + ClO₃^- 3MnO₄^2- + Cl^- + 3H₂O

6K⁺ + K⁺ = 6K⁺ + K⁺

3MnO₂ + 6KOH + KClO₃ = 3K₂MnO₄ + 3H₂O + KCl

2.

I ₂⁰ +KOH KI^- + KIO₃^- +H₂O

5 I⁰ + 1 ē I^-

1 I⁰ +6OH^- -5 ē IO₃^- + 3H₂O

5 I⁰ + I⁰+6OH^- 5I^- + IO₃^- + 3H₂O

6K⁺ = 5K⁺ + K⁺

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

3.

M nO₂ + KNO₃ + KOH K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

1 MnO₂⁰ + 4OH^- -2ē MnO₄^2- + 2H₂O⁰

1 NO₃^- + H₂O + 2ē NO₂^- + 2OH^-

M nO₂ + 4OH^-+ NO₃^- +H₂O MnO₄^2- + 2H₂O + NO₂^- + 2OH^-

M nO₂ + 2OH^- + NO₃^- MnO₄^2- + H₂O + NO₂^-

2K⁺ + K⁺ = 2K ⁺ + K+

MnO₂ + 2KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + H₂O + KNO₂

Правила оформления уравнений овр, протекающих в нейтральной среде.

1. среду нейтральной считают условно. На самом деле вследствие гидролиза соли среда может быть слабокислотной (рН = 6-7) или слабощелочной (рН = 7-8), поэтому полуреакции можно оформить двумя способами:

   1. ) без учета гидролиза соли. Так как среда нейтральная, то в левые части полуреакций добавляют воду. Тогда одну полуреакцию рассматривают как для кислотной среды, а другую, как для щелочной среды.

   2. ) если по схеме реакции можно определить среду, то полуреакцию оформляют соответственно или, как для кислотной, или, как для щелочной среды.

1.

N a₂SO₃^2- + KMnO₄^- + H₂O MnO₂⁰ + Na₂SO₄^2- + KOH

3 SO₃^2- + H₂O -2ē SO₄^2- + 2H^-

2 MnO₄^- + 2H₂O + 3ē MnO₂ + 4OH^-

3 SO₃^2- + 3H₂O +4H₂O + 2MnO₄^- 2MnO₂ + 6H⁺+ 8OH^- + 3SO₄^2-

7H₂O 6H₂O +2OH^-

3 SO₃^2- + H₂O + 2MnO₄^- 3SO₄^2-+ 2MnO₂ + 2OH^-

6Na+ + 2K+ = 6Na+ + 2K+

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ +2MnO₂ + 2KOH

2.

N a₂S₂O₃^2- + HOCl^- + H₂O H₂SO₄^2- + NaCl^- + HCl

1 S₂O₃^2- + 5H₂O⁰ - 8ē 2SO₄^2- + 10H⁺

2 OCl^- + H₂O⁰ + 2ē Cl^- + OH^-

S ₂O₃^2- + 5H₂O +4H₂O + OCl^- 2SO₄^2- + 4Cl^- + 10H⁺ +8 OH^-

9H₂O 8H₂O +2H⁺

S ₂O₃^2- + H₂O + 4OCl^- 2SO₄^2- + 4Cl^- + 2H⁺

2Na⁺ + 4H⁺ = 4H⁺ + 2Na⁺

Na₂S₂O₃ + H₂O + 4HOCl = 2H₂SO₄ + 2NaCl + 2HCl

3.

S O₂⁰ + HClO₄^- + H₂O H₂SO₄^2- + HCl^-

4 SO₂⁰ + 2H₂O0 - 2ē SO₄^2- + 4H+

1 ClO₄^- + 4H₂O + 8ē Cl^- + 8OH^-

4 SO₂ + ClO₄^- + 8H₂O +4H₂O 4SO₄^2- +16H⁺ + 8OH^-+ Cl^-

12H₂O 8H₂O +8H⁺

4 SO₂ + ClO₄^- + 4H₂O 4₂SO₄^2- + Cl^- + 8H⁺

H⁺ = H⁺

4SO₂ + 4H₂O + HClO₄ = 4H₂SO₄ + HCl

4.

I ₂⁰ + HClO^- + H₂O HIO₃^- + HCl^-

1 I₂⁰ + 6H₂O0 - 10ē 2IO₃^- + 12H+^-

5 ClO^- + H₂O + 2ē Cl^- + 2OH^-

I ₂ + 5H₂O + 6H₂O + 5ClO^- 2IO₃^- +12H⁺ + 10OH + 5Cl^-

11H₂O 10H₂O +2H⁺

I ₂ + H₂O + 5ClO^- 2IO₃^- + 2H + 5Cl^-

5H⁺ = 2H⁺ + 3H⁺

I₂ + H₂O + 5HClO = 2HIO₃ + 5HCl

Литература.

1. Дзудцова Д.О., Бестаева Л.Б. Окислительно – восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2007.

2. Хомченко Г.П. , Цитович И.К. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1978.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. Ленинград : «Химия», Ленинградское отделение. 1984.

11