209. Електроди першого роду :

А. складаються з металу, покритого його важкорозчинною сполукою і зануреного в розчин добре розчиненої сполуки з тим самим аніоном;

В. складаються з металевої пластинки, зануреної в розчин однойменних катіонів;

С. складаються з металу, який контактує з двома важкорозчинними сполуками, що мають спільний аніон.

210. Електроди другого роду:

А. складаються з металу, покритого його важкорозчинною сполукою і зануреного в розчин добре розчиненої сполуки з тим самим аніоном;

В. складаються з металевої пластинки, зануреної в розчин однойменних катіонів;

С. складаються з металу, який контактує з двома важкорозчинними сполуками, що мають спільний аніон.

211. Електроди третього роду:

А. складаються з металу, покритого його важкорозчинною сполукою і зануреного в розчин добре розчиненої сполуки з тим самим аніоном;

В. складаються з металевої пластинки, зануреної в розчин однойменних катіонів;

С. складаються з металу, який контактує з двома важкорозчинними сполуками, що мають спільний аніон.

212. Система, що складається з металевої пластинки і розчину електроліту називається:

А. електродним потенціалом;

В. електродом;

С. гальванічним елементом;

Д. йоном.

213. Пристрій, в якому хімічна енергія окисно – відновного процесу перетворюється в електричну, називається -

А. електродом;

В. електродним потенціалом;

С. гальванічним елементом;

Д. кондуктометром.

214. Розрізняють електричну провідність:

А. атомну, йонну;

В. електронну, молекулярну;

С. атомну, молекулярну;

Д. електронну, йонну.

215. До провідників першого роду належать:

А. метали;

В. солі;

С. кислоти;

Д. основи.

216. До провідників другого роду належить :

А. мідь;

В. алюміній;

С. хлорид натрію;

Д. залізо.

217. Речення «гранична молярна електрична провідність складається з незалежних одна від одної молярних електропровідностей »- є:

А. рівняння Нернста;

В. рівняння Петерса;

С. рівняння Кольрауша;

Д. рівняння Мора.

218. Найбільшу електричну провідність мають:

А. спинномозкова рідина, лімфа, кров;

В. м'язи, підшкірна клітковина;

С. легені, серце, печінка;

Д. жирова, нервова, кісткова тканини.

219. Найменшу електричну провідність мають:

А. спинномозкова рідина, лімфа, кров;

В. м'язи, підшкірна клітковина;

С. легені, серце, печінка;

Д. жирова, нервова, кісткова тканини

220. Зниження електричної провідності крові спостерігається у хворих на :

А. пневмонію;

В. жовтяницю;

С. нефрит;

Д. всі твердження вірні.

221. Елемент Якобі – Даніеля складається з :

А. залізного і алюмінієвого електродів;

В. натрієвого та калієвого електродів;

С. золотого та срібного електродів;

Д. цинкового та мідного електродів.

Теоретичні питання:

1. Другий закон термодинаміки. Математичний вираз цього закону. Ентропія. (3 бали)

2. Кінетична та агрегативна стійкість золів. (2 бали)

3. Від яких чинників залежить швидкість хімічних реакцій. Опишіть їх коротко. (3бали)

4. Поясніть принцип дії апарату «Штучна нирка». (2 бали)

5. Оптичні властивості дисперсних систем (2 бали)

Задачі

1. Опір розчину натрій сульфату в електролітичній посудині 2,86 Ом. Вирахувати питому електропровідність розчину, якщо площа електродів становить 5,38 см², а відстань між ними – 0,82 см. (3 бали)

2. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні реакційної суміші від 298 К до 348 К, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції γ = 2. (4 бали)

3. При 18 ⁰С потенціал мідного електрода, зануреного в 0,005 М розчин купрум (ІІ) нітрату, дорівнює 0,266 В. Допускаючи, що уявний ступінь дисоціації дорівнює 1, вирахувати нормальний електродний потенціал міді у відношенні до нормального водневого електрода. (4 бали)

4. Як зміниться швидкість прямої і зворотної реакції при збільшенні тиску в 2 рази і незмінній температурі: (4 бали)

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O_пара + 2Cl₂

5. Для коагуляції 100 мл золя гідроксиду заліза знадобилося додати 10,5 мл 1н розчину KCl. Визначити поріг коагуляції золю хлоридом калію. (3 бали)

6. Визначити величину і знак адсорбції органічної кислоти при 293 К в розчині з концентрацією 30,2 моль/л. Поверхневий натяг розчину 60,0∙10^-3, а води 73,0∙10^-3 Дж/м². (4 бали)

7. Визначити величину адсорбції Г = х/m і рівноважну концентрацію оцтової кислоти , якщо в 200 мл розчину для проведення адсорбції було внесено 5 г активованого вугілля. На титрування 10 мл розчину кислоти у присутності фенолфталеїну до і після адсорбції пішло відповідно 6,3 і 2,25 мл 0,1 М розчину натрій гідроксиду. (4 бали)