1. Збільшується;

2. Зменшується;

3. Не змінюється;

4. спочатку збільшується, а потім зменшується.

137. До якого типу розчинів належить туман:

A. гетерогенний розчин;

B. колоїдний розчин;

C. гомогенний розчин;

D. мікрогетерогенний розчин.

138. Насипна густина (щільність) –це…

1. Маса одиниці об’єму порошку, вільно насипаного в будь-яку посудину;

2. Схильність частинок порошку утворювати агрегати;

3. Здатність частинок порошку рухатися під дією зовнішньої сили;

4. Здатність частинок вбирати вологу з навколишнього середовища.

139. Мінімальну концентрацію електроліту (ммоль), яка спричинює за певний проміжок часу коагуляцію 1 дм³ золю, називають:

1. Захисною дією;

2. Порогом коагуляції;

3. Коагуляційною здатністю;

4. Коалесценсією.

140. Золь- одна з лікарських форм. При зливанні золів з протилежно зарядженими гранулами відбувається:

A. колоїдний захист;

B. седиментація;

C. підвищення агрегативної стійкості;

D. взаємна коагуляція.

141. Кров є типова колоїдна система. Внаслідок складного ферментативного процесу діється її згортання, що обумовлює мінімальну крововтрату. Це обумовлено здатністю колоїдних частинок до:

1. змочування;

2. адсорбції;

3. адгезії;

4. коагуляції.

142. Що є дисперсійним середовищем аерозолю?

5. газ;

6. рідина;

7. тверда речовина;

8. гель.

143. Зазначте розмір частинок дисперсної фази у грубодисперсних системах

A. 10^-10-10^-9;

B. 10^-9-10^-7;

C. 10^-8-10^-6;

D. 10^-4-10^-2.

144. Колоїдний захист використовують при виготовленні лікарських препаратів. Як називаються колоїдні препарати срібла, захищені білками?

1. ензимтал;

2. Фестал;

3. протаргол;

4. аргентум;

145. Який потенціал зумовлює стійкість колоїдних систем?

A. термодинамічний;

B. хімічний;

C. дзета-потенціал;

D. дифузійний;

146. Синергізм – це…

1. Посилення коагуляційної дії електроліту іншим;

2. Здатність одного йона пригнічувати коагуляційну силу іншого;

3. Підсумовування коагуляційної дії електролітів;

4. Явище звикання золів.

147. Седиментація – це..

A. осідання частинок дисперсної фази під дією сили гравітації;

B. самочинне злиття краплинок дисперсної фази в емульсіях;

C. злипання частинок дисперсної фази в золях;

D. осідання частинок аерозолів на холодних поверхнях.

148. В лабораторії отримано колоїдний розчин лікарської речовини. З якою метою до нього додають високомолекулярну речовину:

A. для підвищення його стійкості;

B. для пониження його стійкості;

C. для коагуляції колоїдного розчину

D. для коалесценції колоїдного розчину;

149. До яких біологічних систем відносять рослинні і тваринні організми:

6. відкрита, гетерогенна

7. ізольована, гетерогенна

8. закрита, гомогенна

9. закрита, гетерогенна

10. відкрита, гомогенна

150. До гетерогенних систем відноситься система

6. Газ-газ

7. Тверда речовина-тверда речовина

8. Газ-рідина

9. Рідина-рідина

10. –

151. Вкажіть ізобарно-ізотермічний процес:

6. Т=const

7. p=const

8. Т=const, p=const

9. ΔQ =0

10. p= 1

152. Вкажіть формулювання першого закону термодинаміки:

6. всі процеси в природі є гетерогенними

7. всі теплові ефекти пов’язані між собою

8. теплота не може самочинно переходити від холодного тіла до теплого

9. вічний двигун першого роду неможливий

10. періодично діюча машина, яка б перетворювала усю теплоту в роботу, неможлива

153. Система, у якої відбувається обмін енергією та масою з навколишнім середовищем називається:

6. відкритою

7. закритою

8. ізольованою

9. гетерогенною

10. ендотермічною

154. До гомогенних систем відноситься система

6. газ-газ

7. газ-тверда речовина

8. газ-рідина

9. рідина-тверда речовина

10. тверда речовина-газ

155. Назвіть процес, що відбувається за постійного тиску:

11. ізобарний

12. ізотермічний

13. Кіркхгофа

14. Ізохорний

15. Гіббса

156. Вкажіть рівняння, яке є математичним виразом першого закону термодинаміки:

5. ΔG = ΔH – TΔS

6. Q=ΔU+A

7. ΔU=Q+A

8. Q=ΔU – A

9. –

157. Що вивчає термодинаміка?

6. швидкість біологічних процесів

7. перетворення енергії в хімічних процесах

8. роботу, що виконує будь-яке тіло

9. навколишнє середовище

10. зміни, що відбуваються в організмах

158. В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

6. Гомогенні і гетерогенні

7. Ізольовані, відкриті, закриті

8. Екзогенні і ендогенні

9. Рівноважні і нерівноважні

10. Позитивні і негативні

159. Процес безперервного обміну речовин у живому організмі називається:

6. гомеостаз

7. метаболізм

8. ізогідрія

9. асиміляція

10. дифузія

160. Система, що не обмінюється з навколишнім середовищем ні речовиною, ні енергією називається:

6. відкритою

7. закритою

8. ізольованою

9. гетерогенною

10. гомогенною

161. Вкажіть рівняння, яке є математичним виразом першого закону термодинаміки:

6. ΔG = ΔH – TΔS;

7. ΔU=Q+A;

8. Q=ΔU – A;

9. Q=ΔU+A.

10. –

162. В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

5. Гомогенні і гетерогенні

6. Ізольовані, відкриті, закриті

7. Екзогенні і ендогенні

8. Рівноважні і нерівноважні

9. Додатні, від’ємні

163. Система, яка обмінюється енергією з навколишнім середовищем але не обмінюється масою називається:

6. відкритою

7. закритою

8. ізольованою

9. біологічною

10. гомогенною

164. Організм людини це:

6. Типова закрита система

7. Типова відкрита система

8. Типова ізольована система

9. Гомогенна система

10. Найпростіша система

165. Термодинамічна система це:

6. Сукупність матеріальних і нематеріальних об’єктів

7. Певна послідовність сполучень складових частин

8. Пристрій, що дозволяє перетворювати теплоту в роботу

9. Сукупність матеріальних об’єктів, відділених від навколишнього середовища

10. Сукупність матеріальних об’єктів і навколишнього середовища

166. До термодинамічних параметрів відносяться величини

6. m, ρ, V

7. Т, m, І

8. U, m р

9. Р, Т, V

10. А, І, U

167. Як називається процес за сталих температури та об'єму системи?

6. Ізотермічний

7. Ізобарний

8. Ізохорно–ізотермічний

9. Ізохорний

10. Ізобарно–ізотермічний

168. Якщо Т=соnst процес називають

6. Ізобарний

7. Ізотермічний

8. Ізохоричний

9. Адіабатний

10. Екзотермічний

169. Як називають основний закон хімічної кінетики?

5. Закон еквівалентів;

6. Закон Вант-Гоффа;

7. Закон дії мас;

8. Закон еквівалентності складу.

170. Хімічна реакція що відбувається у присутності каталізатора називається:

5. каталізом

6. аналізом

7. автолізом

8. сублімацією

171. Речовини, які сповільнюють швидкість хімічної реакції?

5. каталізатори ;

6. активатори ;

7. інгібітори;

8. промотори.

172. Чи залежить швидкість хімічної реакції від температури?

5. так;

6. ні;

7. тільки при температурі >1000 ⁰C;

8. тільки при температурі <1000 ⁰C.

173. Вкажіть ферментативний лікарський препарат:

5. седалгін;

6. нітрогліцерин;

7. фенобарбітал;

8. фестал.

174. Чи залежить швидкість хімічної реакції від концентрації?

5. так;

6. ні;

7. тільки, якщо розчини неконцентровані;

8. тільки, якщо розчини насичені.

175. Термодинамічна система це:

5. сукупність матеріальних і нематеріальних об’єктів;

6. певна послідовність сполучень складових частин;

7. пристрій, що дозволяє перетворювати теплоту в роботу;

8. сукупність матеріальних об’єктів, відділених від навколишнього середовища;

176. Як називають каталіз при якому реагуючі речовини та каталізатор знаходяться в однаковому агрегатному стані:

5. гомогенний

6. мікрогомогенний

7. гетерогенний

8. мікрогетерогенний

177. Біологічна система (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена?

5. закрита, гетерогенна;

6. відкрита, гетерогенна;

7. відкрита, гомогенна;

8. ізольована, гетерогенна;

178. Яку роль відіграють ферменти у біохімічних процесах?

5. Збільшують енергію активації біохімічних реакцій;

6. Збільшують швидкість біохімічних реакцій.

7. Зменшують швидкість біохімічних реакцій;

8. Активують біологічно-активні речовини.

179. Каталіз який прискорює швидкість хімічних реакцій називають:

5. позитивним

6. негативним

7. автокаталізом

8. ультра каталізом

180. Вкажіть математичний вираз закону дії мас для реакції: C+CO₂ =2CO

5. V=k[CO];

6. V=k[C];

7. V=k[CO]² ;

8. V=k[C]∙[CO₂]

181. Яку роль відіграє інгібітор?

5. збільшує константу рівноваги;

6. сповільнює швидкість реакції;

7. сприяє перебігу прямої реакції;

8. активує каталізатор.

182. Що не вивчає хімічна кінетика?

5. якісний аналіз хімічних речовин;

6. температуру проходження реакцій;

7. час проходження реакцій;

8. концентрації реагуючих речовин.

183. В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

10. гомогенні і гетерогенні;

11. ізольовані, відкриті, закриті;

12. екзогенні і ендогенні;

13. рівноважні і нерівноважні;

184. Кількість зв'язаної енергії, віднесена до температури, це…

10. ентальпія;

11. Енергія Гельмгольца;

12. ентропія;

13. Внутрішня енергія.

185. Речовина, що впливає на швидкість і напрямленість хімічної реакції?

14. каталізатор;

15. аналізатор;

16. паралізатор;

17. інактиватор.

186. Вкажіть рівняння, яке є математичним виразом першого закону термодинаміки:

18. ΔG = ΔH - TΔS;

19. ΔU=Q+A;

20. Q=ΔU – A;

21. Q=ΔU+A.

187. Як змінюється швидкість руху молекул з підвищенням температури?

22. збільшується;

23. зменшується;

24. не змінюється;

25. спочатку збільшується, потім зменшується.

188. Що таке біоенергетика?

1. сталість внутрішнього середовища;

2. розділ хімічної термодинаміки, що вивчає перетворення енергії та обмін речовин в біологічних системах;

3. наука, що вивчає теплові ефекти;

4. загальний запас енергії у біологічних системах.

189. За якою формулою визначається молярна електропровідність?

5. ;

6. ;

7. ;

8. .

190. Вкажіть електроліти з найбільшою електропровідністю:

A. HCN, NH₄OH;

B. Zn(OH)₂, H₂SO₄;

C. NaOH, HCl;

D. CH₃COOH, KOH.

191. Що називається гальванічним елементом?

1. Елемент з гальванічними властивостями;

2. Пристрій, в якому хімічна енергія окисно-відновного процесу перетворюється на електричну;

3. Пристрій, в якому електрична енергія перетворюється на фізичну;

4. Пристрій для визначення тиску..

192. В яких межах знаходиться шкала рН?

A. від 0 до 14;

B. від 1 до 12;

C. від 0 до 16;

D. від 1 до 16.

193. Дайте визначення стандартного водневого електрода:

1. Це електрохімічний елемент;

2. Це окисно-відновний електрод;

3. Це платинова пластинка, яка занурена в розчин сульфатної кислоти;

4. Це електрод, що надає безпосередню інформацію про концентрацію речовин.

194. З чого складаються електроди другого роду:

1. З інертного провідника, зануреного в розчин, де є окиснена і відновлена форми;

2. З корпусу, допоміжного електрода, розчину і скляної мембрани;

3. З металевої пластинки і розчину;

4. З металу, покритого його важкорозчинною сполукою і зануреного в розчин добре розчиненої сполуки з тим самим аніоном.

195. Електроліти – це…

5. Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм;

6. Речовини, водні розчини або розплави яких не проводять електричного струму;

7. Позитивно заряджені йони;

8. Негативно заряджені йони.

196. Що виражає рівняння Нернста?

5. Електропровідність електролітів;

6. Залежність φ від природи металу, активності йонів металу в розчині, температури;

7. Залежність електропровідності від концентрації;

8. Залежність константи дисоціації від природи електроліту, розчинника і концентрації..

197. Чому дорівнює ЕРС?

1. 1 моль/дм³;

2. Різниці електродних потенціалів;

3. рН середовища;

4. Зміні концентрації речовини в розчині.

198. Що таке електрична провідність?

1. Властивість речовини проводити електричний струм під дією зовнішнього електричного поля;

2. Розщеплення молекул електроліту на йони;

3. Йонізація електролітів у розплавленому стані;

4. Це відношення довжини провідника до його площі

199. Електроліти – це…

1. Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм;

2. Речовини, водні розчини або розплави яких не проводять електричного струму;

3. Позитивно заряджені йони;

4. Негативно заряджені йони.

200. Які з приведених електролітів є сильними?

A. HCN, NH₄OH;

B. Zn(OH)₂, H₂SO₄;

C. NaOH, HCl;

D. CH₃COOH, KOH.

201. Через який показник позначають реакцію водного середовища

1. рН;

2. lg H;

3. KH;

4. Lg.

202. Що називають електродом?

9. Система, що складається з металевої пластинки і розчину електроліту;

10. Стрибок потенціалу між металевою пластинкою і розчином;

11. Концентрацію електроліту;

12. Величину обернену електричному опору.

203. Для обчислення потенціалу окисно-відновного електрода використовують рівняння:

A. Гіббса;

B. Вант-Гоффа;

C. Нернста;

D. Нернста-Петерса.

204. Вкажіть рівняння Нернста для електродів першого роду:

5. ;

7. ;

8. .

205. Мертва вода -

1. Католіт, що виходить в катодній камері;

2. Аноліт, що виходить в анодній камері, під час електроактивації води;

3. Дистильована вода;

4. Вода, що не проводить електричного струму.

206. Виберіть правильне формулювання закону Кольрауша:

1. В нескінченно розведеному розчині електроліту переніс струму здійснюється всіма йонами незалежно один від одного;

2. З підвищенням температури питома провідність зростає;

3. Величина електродного потенціалу залежить від природи електрода та температури;

4. Метал не бере участі в окисно-відновній реакції.

207. В яких межах знаходиться шкала рН?

A. від 0 до 14;

B. від 1 до 12;

C. від 0 до 16;

D. від 1 до 16.

208. Для знаходження питомої електропровідності треба виміряти:

A. ЕРС;

B. опір розчину;

C. силу струму;

D. напругу в колі.