13) Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу: СuSo4; Li2so4, CuCl2; BaCl2; NaH2po4; CuS.

14) Приведите примеры солей растворы которых будут иметь: а) кислую; б) щелочную; в) нейтральную среду.

15) Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Nа₂СОз, NaBr, К₂СОз, CuS0₄, КNОз? Ответить на вопрос, не составляя уравнения реакций.

16) Какова реакция растворов следующих солей: KI, А1С1з, K₂S, ZnSO₄, NaCN, NaNO₃? Дать объяснение. Написать соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций.

17) Составить ионные уравнения гидролиза Nа₂СО₃по ступеням. По какой ступени степень гидролиза наибольшая? Ответ мотивировать.

18) При смешивании растворов Аl₂(S0₄)₃ и Na₂S в осадок выпадает А1(ОН)₃. Объяснить причину и привести соответствующие уравнения реакций.

Лабораторная работа № 6 Изучение окислительно-восстановительных реакций.

Опыт 1. Получение галогена йода.

Взять в пробирку щепотку смеси (KI + MnO₂), прилить 1-2 мл концентрированной H₂SO₄ и слегка нагреть. Наблюдать выделение кристаллов йода, при нагревании которых идет возгонка с выделением фиолетовых паров. Свободный йод обнаружить с помощью крахмального раствора.

Немного кристаллов йода перенести в другую пробирку, сильно разбавить водой и прибавить несколько капель крахмального раствора, что указывает на качественную реакцию йода. Составить уравнение реакции, учитывая, что Mn⁺⁴ в MnO₂ восстановится до MnSO₄, т.е. Mn⁺². Подобрать коэффициенты в уравнении реакции.

Опыт 2. Окислительные свойства KMnO₄.

Налить в пробирку 2-3 мл раствора FeSO₄, добавить столько же разбавленной H₂SO₄, и 1 мл KMnO₄. Почему обесцвечивается раствор KMnO₄? Написать уравнение реакции, составить к нему электронные уравнения и подобрать коэффициенты.

Опыт 3. Влияние реакции среды на окислительные свойства KMnO₄.

1. 1-2 мл раствора KMnO₄ подкислить серной кислотой и прилить 3-4 мл раствора Na₂SO₃. Наблюдать обесцвечивание раствора. Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

2. К 1-2 мл раствора KMnO₄ добавить 4-5 мл раствора Na₂SO₃. Наблюдать появление бурового осадка MnO₂.

Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ® MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH.

3. Налить в пробирку 1-2 мл раствора KMnO₄, добавить столько же раствора щелочи и 4-5 мл раствора Na₂SO₃. Наблюдать появление зеленой окраски, характерной для соединений шестивалентного марганца. Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

Для всех трех реакций составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты.

Опыт 4. Восстановительные свойства йодистоводородной кислоты и ее солей.

К 2-3 мл раствора FeCl₃ прилить немного раствора KI. Наблюдать побурение раствора за счет выделения I₂. С крахмальным раствором дает посинение. Написать уравнение реакции.

Опыт 5. Взаимодействие концентрированной и разбавленной HNO₃ с медью.

1. В пробирку с медной стружкой прилить (в вытяжном шкафу) 2-3 мл концентрированной HNO₃. Наблюдать выделение бурого газа NO₂.

2) В пробирку с медной стружкой прилить 2-3 мл разбавленной HNO₃, слегка подогреть (в вытяжном шкафу!) и наблюдать выделение бесцветного газа NO, буреющего у отверстия пробирки.

Написать уравнения происходящих реакций, составить к ним электронные уравнения и подобрать коэффициенты.