Лабораторная работа № 5 Гидролиз солей. Опыт №1. Определение характера гидролиза при помощи pH – индикаторной бумаги.

7 полосок pH – индикаторной бумаги положите на предметные стёкла, на 6 из них поместите по 1 – 2 кристалла солей, указанных в таблице:

Испытуемая соль	Цвет pH – индикаторной бумаги	pH
CH3COONa
Na2SO3
Na2CO3
Al2(SO4)3
ZnCl2
СH3COONH4

Смочите их каплей дистиллированной воды (одну полоску оставьте для сравнения). Полученные окраски сравните с цветной шкалой. Результаты внесите в таблицу. Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярной и молекулярно-ионной форме. Объясните наблюдаемое изменение окраски pH – индикаторной бумаги.

Опыт №2. Влияние температуры на степень гидролиза.

А). В пробирку возьмите 2 – 3 капли раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина и нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

Объясните, почему окраска при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает.

Б). В пробирку налейте 4 –5 капель раствора гидрокарбоната натрия и 1 каплю фенолфталеина и нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакции в молекулярной и молекулярно-ионной формах. Объясните причину изменения окраски раствора.

Опыт №3. Необратимый гидролиз.

Налейте в пробирку 4 –5 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия (не перемешивать). Что происходит на границе растворов? Составьте уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной формах.

Вопросы и задачи.

1. Что называется гидролизом солей?

2. Сколько типов солей мы выделяем рассматривая гидролиз?. Приведите примеры.

3. Сколько случаев гидролиза существует?

4. Каковы механизмы гидролиза?

5. Что называется степенью гидролиза? Какие факторы оказывают существенное влияние на степень гидролиза?

6. Как влияют на степень гидролиза температура, разведение, реакция среды и природа соли?

7. От каких факторов зависит константа гидролиза?

8. В каких случаях гидролиз соли необратим? Напишите уравнения гидролиза следующих солей: в молекулярном и молекулярно-ионном виде K₂S; Na₃PO₄; Cu(NO₃)₂; ZnSO₄; (NH₄)₂SO₃; Cr₂(CO₃)₃; Na₂SO₄; LiCl.

9)Укажите значения pH раствора следующих солей (CH₃COO)₂Cu; Rb₂CO₃; FeCl₃; Ba(NO₃)₂.

10) Какая из данных солей подвергается необратимому гидролизу: Na₂SiO₃; Cr₂S₃; KCl; Fe(NO₃)₃; (NH₄)₂S. Для данной соли приведите уравнения гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

11)Какая соль подвергается гидролизу в большей степени: (NH₄)₂CO₃ и K₂CO₃. Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

12) В какую сторону сместится равновесие гидролиза соли (NH₄)₂CO₃ при: 1) нагревании; 2) добавлении NH₄OH; 3) разбавлении раствора.