Лабораторная работа № 4 Электролитическая диссоциация

Цель работы:Изучить свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Опыт 1. Окраска индикаторов под действием растворов кислот и оснований.

Выполнение работы:

В три разные пробирки налить по 1-2 мл. дистиллированной воды и внести по 1-2 капли разных индикаторов. Наблюдать и зафиксировать в таблицу цвета индикаторов.

В три разные пробирки налить по 1-2 мл. раствора соляной кислоты и внести по 1-2 капли разных индикаторов. Наблюдать и зафиксировать в таблицу цвета индикаторов.

В три разные пробирки налить по 1-2 мл. дистиллированной воды, по2-3 капли 1%-ного раствора №ОН и внести по 1-2 капли разных индикаторов. Наблюдать и зафиксировать в таблицу цвета индикаторов.

Индикатор	Цвет в дистиллированной воде (рН=7)	Цвет в кислоте (рН<7)	Цвет в Щелочах (рН>7)
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж

Опыт 2. Зависимость степени диссоциации от концентрации растворённого электролита.

Выполнение работы: В две разные пробирки налить по 1 мл серной кислоты: в 1-ую разбавленную, во 2-ую концентрированную и по 1 кусочку металла цинка. Объяснить происходящие явления и написать соответствующие уравнения реакций.

Опыт 3. Ионные реакции.

Выполнение работы:

В 4 пробирки налить по 1 мл сульфатов: в 1 - натрия, во 2 - магния, в 3 - цинка, в 4 - алюминия и прибавить в каждую по 2-3 капли хлорида бария. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, и также вывести ионно-молекулярную сущность взаимодействия.

В другие 3 пробирки налить по 1 мл хлоридов калия, магния, цинка, а в 4-ую хлорат калия. Во все пробирки добавить по!-2 капли нитрата серебра. Объяснить почему в 4-ой пробирке не выпал осадок.

Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, и также вывести ионно-молекулярную сущность взаимодействия.

Опыт 4. Смещение ионного равновесия в растворах электролитов

Выполнение работы:

А) В две пробирки налить по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и по 1 капле метилоранжа. В 1 пробирку добавить немного кристаллов ацетата натрия, перемешать. Сравнить полученные цвета индикатора и объяснить с точки зрения влияния одноименных ионов сильного электролита на диссоциацию слабого электролита уксусной кислоты. Написать уравнения диссоциации данной кислоты и ее соли.

Б) В две пробирки налить по 1-2 мл раствора гидроксида аммония и по 1 капле фенолфталеина. В 1 пробирку добавить немного кристаллов хлорида аммония, перемешать. Сравнить полученные цвета индикатора и объяснить с точки зрения влияния одноименных ионов сильного электролита на диссоциацию слабого электролита гидроксида аммония. Написать уравнения диссоциации данной щелочи и ее соли.

Вопросы и задачи

1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования не­растворимых веществ: Ag₃P0₄, HgCrO₄, СаСОз, Си(ОН)₂, FeS.

2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования мaлoдиссоциированных и летучих соединений:

HCN, H₂S, H₂SO₃, NH₄0H, Н₂СОз.

3. Написать несколько уравнений соответствующих ионно-молекулярной сущности образования слабых электролитов сероводородной кислоты, гидроксида аммония, фосфата кальция и воды.

4. Вывести ионно-молекулярную сущность образования слабых электролитов в реакциях:

а) нитрата бария с серной кислотой;

б) сульфида бария с азотной кислотой;

в) гидроксида бария с соляной кислотой.

5. Осуществить превращения по схеме:

Н₃РО₄ ---- Са(Н₂РО₄)₂ ----- СаНРО₄ ------- Са₃(РО₄)₂ , представив для каждого этапа молекулярные, ионно-молекулярные развернутые, ионно-молекулярную сущность процессов взаимодействия.

6. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, объяснить причину смещения равновесий вправо:

à) NaOH+H₂S->

б) Na₂C0₃+H₂S0₄->

в) MnS+HCl->

г) А1(ОН)з+НNОз->

д) Ag₂S0₄+NaCl->

7.Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида алюминия;

б) сульфата калия; в) нитрата бария; г) фосфорной кислоты; д) гидроксида натрия.

8.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гид­роксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца (11).

9. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида кальция;

б) хлорида меди (11); в) серной кис­лоты; г) сульфата железа (11I); д) нитрата калия.

10.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) соляной кислоты и нитрата серебра; б) хлорида бария и сульфата меди (11);

в) гидроксида каль­ция и азотной кислоты.

11. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида железа (111); б) гидроксида калия; в) азотной кис­лоты; г) сульфата натрия; д) хлорида магния.

12. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) карбоната натрия и хлорида кальция; б) гидроксида бария и соляной кислоты; в) серной кислоты и нитрата бария.

13. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) нитрата меди (11); б) соляной кислоты; в) сульфата алю­миния; г) гидроксида бария; д) сульфата цинка.

14. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) гидроксида лития и азотной кислоты; б) нитрата меди (11) гидроксида натрия; в) карбоната калия и фосфорной кислоты