Д) Определяем V 23% раствора:

р-ра 46,55 г

V р-ра = r = 1,1722 г/мл =33,7мл

Для приготовления 100 мл 10% раствора NaCl потребуется 33,7 мл концентрированного (23%) раствора NaCl.

4). Маленьким цилиндриком отмерьте рассчитанный объём исходного раствора и перелейте его в мерную колбу на 100 мл. Доведите объём до метки (по нижнему уровню мениска). Хорошо перемешайте раствор.

5). Налейте полученный раствор в высокий цилиндр и определите ареометром относительную плотность полученного раствора.

Проверив, таким образом точность выполнения работы.

Запишите результаты по следующей форме:

Раствор	Показания ареометра
NaCl	I	II	III	Среднее
r г/мм	1,071	1,072	1,070	1,071

II. Определение процентной концентрации полученного раствора NaCl.

Уточните процентную концентрацию NaCl в полученном растворе по таблице 1. Если в таблице для раствора NaCl относительная плотность отсутствует, то указаны величины меньшая – 1,0707 и большая 1,0782. В таком случае концентрацию находят интерполяцией – определением промежуточной величины по двум крайним, поступая следующим образом:

1). Находят разность величин относительных плотностей и концентрацией растворов по табличным данным:

1,0782 ― 11%

1,0707 ― 10%

0,0075 — 1%

2). Находят разность между величиной, определённой ареометром, и меньшей табличной:

1,0710 – 1,0707 = 0,0003

Составляют пропорцию:

0,0075 — 1%

0,0003 — Х%

1 · 0,003

Х = = 0,04

0,0075

3). Найденное число прибавляют к меньшей величине концентрации, взятой из таблицы:

10 + 0,004 = 10,04%

Это отвечает концентрации испытуемого раствора.

III. Расчёт остальных видов концентраций полученного раствора.

Для данного раствора рассчитайте молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр.

Результаты вычислений запишите в таблицу.

Раствор	Относитель ная плотность, г/мл	w%	СM Моль/л	СЭ Моль·э/л	Сm Моль кг	Т г/мл
NaCl

Вопросы и задачи.

1. Что называется концентрацией раствора.

2. Дайте характеристику важнейших способов выражения концентраций раствора. Какие концентрации называют процентными, молярными, нормальными, моляльными? Что такое титр раствора? Дайте определения концентрациям и приведите основные формулы для их расчёта.

3. Как вычисляются эквивалентные массы кислот, солей и оснований?

4. Как связан титр раствора и его молярная и нормальная концентрации.

5. Сколько необходимо взять хлорида натрия и воды чтобы приготовить 100 г 5% раствора.

Ответ: 5 г и 95 г.

6. Какова масса H₂SO₄, содержащейся в 2 л 2 М раствора.

Ответ: 392 г.

7. Определите нормальность и молярность раствора H₂SO₄, в двух литрах которого содержится 19,6 г H₂SO₄.

Ответ: 0,2 н, 0,1 М.

7. Чему равна моляльность раствора H₃PO₄, если в 300 г его содержится 18 г кислоты.

Ответ: 0,65 m.

7. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

Ответ: 100 г.

7. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?

Ответ: 84%.

7. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлаждённого раствора?

Ответ: 16,7%.

7. Смешали 300 20%-ного и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

Ответ: 32,5%.

7. Сколько граммов NaCl потребуется для приготовления 1 л 20%-ного раствора, плотность которого равна 1,148 г/мл?

Ответ: 229,6 г.

7. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного раствора H₂SO₄ (пл. 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ый раствор?

Ответ: 342 мл.

7. Какой объём 50%-ного раствора KOH (пл. 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см³)?

Ответ: 245,5 мл.

7. Вычислите молярную, нормальную и молярную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

Ответ:1,38 М; 4,14 н; 1,43 м.

7. Какой объём 96%-ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ потребуется для приготовления 3 л 0,4 н раствора?

Ответ: 33,32 г.

7. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³, 5 н раствора щёлочи. Чему равна нормальность кислоты?

Ответ: 0,25 н.

7. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ 0,4 н раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

Ответ: 0,882 г; 0,016 г/см³.

7. Сколько граммов Na₂CO₃ нужно отвесить для приготовления: а) 500 мл 0,2 М раствора, б) 500 мл 0,1 н раствора?

Ответ: 10,6 г и 2,65 г.