Экзаменационные задачи.

Задача №1. При определении кристаллизационной воды BaCI₂•2H₂O было получено 14,70% воды. Рассчитать ошибку абсолютную и относительную.

Дано: Решение:

BaCI₂•2H₂O 1. ω_{(ист H2O)}=

_H2O% = 14,70 % 2. Δх абс.=14,75%-14,70%=0,05%

Найти: 3. Δх отн.=

Δх абс. - ? Ответ: Δх абс.=0,05%; Δх отн.= %

Δх относ. - ?

Задача №2. Сколько мл. раствора КОН (ρ=1,291) требуется для приготовления 5 литров приблизительно 0,15 Н раствора.

Дано: Решение:

ρ (КОН)=1,291 1. V_исх=

V(КОН)=5л.=5000 мл. 2. ω%=

С_N=0,15 Н m(р-ра)=

Найти: m_э(КОН) = =56,11г/моль

V_исх (КОН)-? 3. m(в-ва)= =42,08 мл.

4. По таблице на стр.211 Ярославцева определить плотность ω=30%

m(р-ра)= =140г.

5. V_исх= =108 мл.

Ответ: V_исх=108 мл.

Задача №3. Какую навеску медного купороса CuSO₄•5H₂O следует взять для анализа на содержание кристаллизационной H₂O.

Решение:

Хгр 0,1 гр.

CuSO₄•5H₂O → 5H₂O

250 г/моль 5*18=90г/моль

90х=0,1•250

90х=25

х=0,3

Ответ: х=0,3 гр.

Задача №4. Рассчитать навеску известняка для анализа на содержание СО₂, если образец содержит около 85% СаСО₃

Решение:

Х 0,1

СаСО₃→СО₂

100Г/моль 44г/моль

=

44х=10

х= =0,23гр. (если СаСО₃ чистый)

ω_нав= =0.3 СаСО₃ c примесями

Ответ: m(нав)=0,3гр.

Задача №5. Рассчитать навеску кристаллической соды Na₂CO₃•10H₂O для анализа на содержание кристаллизационной воды.

Решение:

Хгр 0,1гр.

Na₂CO₃•10H₂O→10H₂O

286,14г/моль 10*18=180г/моль

=

180х=286,14•0,1

Х= =0,16~0,2гр.

Ответ: х=0,2гр.

Задача №6. Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы следует взять для анализа на содержание серы, если ее определяют в виде BaSO₄.

Решение:

ω(S)=

=

Ответ: =1,4гр.

Задача №7. Для определения содержания влаги, взята навеска хлорида натрия 0,2828г. После высушивания до постоянной массы получено 1,9918г. Рассчитать содержание влаги Х в %.

Решение:

Определяем содержание влаги в Н₂О

m(Н₂О)=2.0828-1.9918=0.091 г.

2.0828 - 100%

0.091-х

Х= =4,37%

Ответ: х=4,37%

Задача №8. Рассчитать навеску Х кристаллического хлорида магния MgCI₂•6H₂O для определения в нем хлора, осаждением нитратом серебра.

Решение:

Х г

MgCI₂•6H₂O+2AgNO₃→2AgCI↓+Mg(NO₃)₂+6H₂O

2 моль 2 моль

203 г. 287 г.

Исходное вещество MgCI₂•6H₂O имеет М=95+108=203 г/моль, значит m=1 моль•203 г/моль=203 г.

Осаждаемая форма AgCI имеет

М(AgCI)=143.5г/моль

Масса осадка должна быть 0,5 г.

Составляем пропорцию:

для 287 г. AgCI масса осадка 0,5 г.

203 г. MgCI₂ ------ Х г.

х= =0,35 г

Ответ: х=0,35 г.

Задача №9. Рассчитать количество серной кислоты, необходимой для полного осаждения бария в форме сульфата из 0,5 г. кристаллического хлорида бария.

Решение:

0.5г. Х г.

BaCI₂•2H₂O + H₂SO₄→ BaSO₄↓+2HCI+2 H₂O

1 моль 1 моль

М(208+36) 98 г/моль

= 244,3г/моль 98 г.

BaCI₂•2H₂O 244,3 г. – масса 0,5 г.

H₂SO₄ 98 г. – Х г.

; Х=0,2 г.

Ответ: Теоретическое количество H₂SO₄ около 0,2 г, практический берут 0,3 г.

Задача №10. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCI₂•2H₂O. Какую навеску следует взять для получения 0,3 г. осадка BaSO₄.

Решение:

Х г. 0,3 г.

BaCI₂•2H₂O + H₂SO₄→ BaSO₄↓+2HCI+2 H₂O

244,3 г 233 г.

Х= =0,31 г.

ω=

0,97=

0,97х=0,31

Х=0,32 г.

Ответ: х=0,32 г.

Задача №11. Рассчитать навеску силикатной породы, содержащей около 5% СаО, которая необходима для определения кальция в виде СаSO₄, если масса осадка СаSO₄=0,3 г.

Решение:

СаО – определяемая форма

СаSO₄ – весовая форма

Х г. 0,3 г.

СаО→ СаSO₄

56 г. 136 г.

Х= =0,124 г.

0,124 – 5%

Х – 100%

х=2,5 г.

Ответ: х=2,5 г.