
- •“Києво-могилянська академія”
- •“Аналітична хімія”
- •Антонюк Наталія Григорівна
- •Лабораторна робота №1
- •Лабораторна робота №2 Перша і друга аналітичні групи катіонів Загальна характеристика катіонів і групи.
- •Реакції і хід аналізу першої аналітичної групи катіонів
- •3. Реакція забарвлення полум’я.
- •2. Реакція забарвлення полум’я.
- •Хід аналізу суміші катіонів першої групи
- •Аналіз суміші катіонів другої групи
- •Хід аналізу суміші катіонів другої групи
- •Лабораторна робота №3 Третя аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів ііі групи
- •Реакції і хід аналізу третьої аналітичнної групи катіонів Груповий реагент
- •Суміш і-ііі аналітичних груп катіонів
- •Хід аналізу
- •Лабораторна робота №4 Четверта аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів іv групи
- •Реакції і хід аналізу четвертої аналітичної групи катіонів Груповий реагент
- •Дія загальних реагентів
- •Лабораторна робота №5 п’ята аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів V групи
- •Реакції і хід аналізу п’ятої аналітичнної групи катіонів
- •Лабораторна робота №6 Шоста аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів vі групи
- •Реакції і хід аналізу шостої аналітичнної групи катіонів Груповий реагент
- •Лабораторна робота №7 Суміш IV-VI аналітичних груп катіонів
- •Дробні реакції та систематичний хід аналізу
- •Лабораторна робота №8 Рідкісні елементи Загальна характеристика йонів рідкісних елементів
- •Реакції і хід аналізу рідкісних елементів Реакції катіонів Ti (IV), Zr (IV)
- •Реакції катіона V (V)
- •Реакції катіона Mo (VI)
- •2. (Nh4)scn в кислому середовищі в присутності SnCl2:
- •Реакції катіона w (VI)
- •1. Сильні кислоти:
- •3. Al, Zn, SnCl2 в солянокислих розчинах:
- •Аналіз суміші і. Визначення рН суміші.
- •Краплинні методи
- •Лабораторна робота №9 Перша аналітична група аніонів
- •Класифікація аніонів за розчинністю їх солей барію і арґентуму
- •Загальна характеристика аніонів і групи
- •Реакції і хід аналізу першої аналітичної групи аніонів
- •1. Дія групового реагенту BaCl2
- •3. Характерні реакції на bo2¯
- •4. Характерні реакції на сo32¯
- •5. Характерні реакції на с2o42 ¯
- •6. Характерні реакції на с4н4o62 ¯
- •При додаванні надлишку СаСl2 утворюється білий осад:
- •7. Характерні реакції на SiO32¯
- •8. Характерні реакції на рo43¯
- •9. Характерні реакції на so42¯
- •10. Характерні реакції на s2o32¯
- •11. Характерні реакції на so32¯
- •12. Характерні реакції на CrO42¯
- •13. Характерні реакції на f¯
- •14. Характерні реакції на jo3¯
- •Лабораторна робота №10 Друга аналітична група аніонів Загальна характеристика анонів іі групи
- •Реакції і хід аналізу другої аналітичної групи аніонів
- •1. Дія групового реагенту AgNo3
- •2. Характерні реакції на Cl¯
- •3. Характерні реакції на Br¯
- •4. Характерні реакції на j¯
- •5. Характерні реакції на [Fe(cn)6]4¯
- •6. Характерні реакції на [Fe(cn)6]3¯
- •7. Характерні реакції на cns¯
- •Аналіз сyміші аніонів другої групи:
- •Лабораторна робота №11 Третя аналітична група аніонів
- •1. Характерні реакції на no3¯
- •2. Характерні реакції на nо2¯
- •3. Характерні реакції на ClO3¯
- •4. Характерні реакції на ClO4¯
- •5. Характерні реакції на BrO3¯
- •6. Характерні реакції на ch3coo-
- •7. Аналіз суміші сірковмісних аніонів: s2-, s2o32-, so32-, so42-
- •Лабораторна робота №12 Аналіз суміші і-ііі аналітичних груп аніонів
- •1. Аналіз суміші аніонів першої – третьої груп
- •Лабораторна робота № 13 Визначення вмісту катіонів і аніонів у суміші Попередні випробування
- •Систематичний хід аналізу
- •Аналіз осаду 1
- •Аналіз розчину 1
- •Аналіз розчину 2
- •Аналіз розчину 4
- •Аналіз осаду 5
- •Аналіз розчину 5
- •Лабораторна робота №14 Задача на визначення невідомої речовини Аналіз чистої речовини (хімічного індивіда)
- •Лабораторна робота №15 Аналіз сплаву
- •Встановлення основи Чорні сплави
- •Кольорові сплави
- •Сплави на основі магнію
- •Аналіз сплавів на основі заліза (Fe)
- •Аналіз розчину 1
- •Аналіз розчину 2
- •Аналіз сплаву кольорових металів
- •Сплави Sn I Pb
- •Сплави Ni I Co
- •Аналіз сплавів Al
- •Аналіз сплавів Mg
- •Лабораторна робота №16
Лабораторна робота №15 Аналіз сплаву
Сплав - це сполука,
щo складається з металів і деяких
неметалів. Всі метали можна розподілити
на чорні (залізо, марганець, хром) і
кольорові. До кольорових відносяться
важкі метали (мідь, цинк, свинець, ртуть
та ін.), легкі (калій, натрій, магній,.
алюміній), рідкісні (літій, рубідій,
цевій, берилій, молібден, вольфрам,
цирконій, гафній, ванадій, ніобій, тантал
та ін.), рідкісноземельні (скандій, ітрій,
лантан, лантаноїди), розсїяні (галій,
індій, талій, германій), благородні
(золото, срібло, платина, паладій,
родій, іридій, рутеній, осмій), радіоактивні
(радій, торій, уран, актиній та
актиноїди). Відповідно до цього, сплави
можна підрозділити на 4 основні групи:
чорні, кольорові, легкі, важкі. До
чорних сплавів відносяться сплави
в переважній більшості на основі заліза:
чавун, сталь, феросплави і деякі тверді
сплави. Ці сплави поряд із залізом можуть
містити марганець, нікель, хром,
ванадій, кобальт, молібден, мідь, вольфрам,
титан, в малих кількостях вуглець,
фосфор, кремній, сірку. Koлір цих сплавів
сірий або чорний. Іноді сріблястий,
густина 8 г/см3; сплави добре
розчиняються у H2SO4, НСl,
суміші НСl та HNO3.
Приклади чорних сплавів: чавун, що
містить від 1,7 до 4,5% вуглецю, а також як
домішки Мn, Si, Р; сталь, що
містить від 0,2 до 1,7% вуглецю, в також як
домішки Сг, Мn,
Si, Ni
і рівні легуючі добавки. Більшість
кольорових сплавів - це сплави на
основі міді: бронза, латунь, мельхіор
та ін. Ці сплави поряд з міддю можуть
містити олово, кадмій, сурму, цинк,
свинець, алюміній, марганець, залізо,
нікель, в малих кількостях фосфор. Колір
цих сплавів жовтий або золотистий, може
бути білим, сріблястим, густина 7-9 г/см3,
сплави добре розчиняються у HNO3
та суміші HNO3
і НСl. Приклади сплавів
на основі міді: бронза, що містить
20% олова, латунь, що містить 10-50% цинку;
константан, що містить 60% міді, 39-40%
нікелю, 1-2% марганцю; мельхіор, що містить
80% міді та 20% нікелю. До кольорових сплавів
відносяться також сплави на основі
інших елементів, наприклад, нікелю –
це ніхром (60% нікелю, 14-18% заліза, 18%
хрому), хромель (90% нікелю, 10% хрому),
алюмель (95% нікелю, 1,8-2,2% алюмінію, 1,8-2,2%
марганцю, 0,85-1,15% кремнію). До легких
сплавів відносяться в основному сплави
на основі алюмінію (дюралюміній), магнію
(магналій). Легкі сплави можуть містити
алюміній, магній, кальцій, мідь, марганець,
нікель, залізо, цинк, олово, кадмій і
кремній. Ці сплави можуть мати білий,
сріблясто-білий або
жовтувато-білий колір, їх густина 1,8-2,7
г/см3,
вони розчиняються в НСl,
HNO3;
сплави алюмінію також розчиняються в
розчинах NaOH
або KOH.
Приклади легких сплавів – дюралюміній,
що поруч з алюмінієм містить 3-5% міді,
1% магнію, а також Ni
і Mn;
силумін, цо містить 86-88% алюмінію та
12-14% кремнію. До важких
сплавів відносяться
сплави на основі свинцю, олова, сурми.
Ці сплави можуть містити свинець, олово,
мідь, залізо, кадмій, цинк, сурму, іноді
кальцій та натрій. Сплави можуть мати
сірий, сіро-блакитний та сріблясто-білий
колір, їх густина 8,5-11,5 г/см3,
розчиняються ці сплави в HNO3.
Приклади важких сплавів: антифрикційні,
типографські. Наприклад, бебіт містить
65% Рb,
15-17% Sn,
15-17% Sb,
2% Cu.
До важких сплавів можна віднести також
деякі легкоплавкі сплави як, наприклад,
сплав, що містить 36% Bi,
28% Рb,
6% Сd
і 30% Hg.
Температура плавлення цього сплаву 480
С.
При аналізі сплаву звертають увагу на його колір, густину, а токож дію кислот та лугів; за допомогою цих ознак встановлюють тип сплаву. Чорні сплави розчиняють у НСl або H2SO4, іноді у суміші НСl та HNO3; кольорові сплави, зокрема сплави міді, – в HNO3, іноді в суміші HNO3 та НСl, легкі сплави – в НСl, H2SO4, крім того, алюмінієві сплави можна розчиняти в концентрованих лугах, важкі сплави – в HNO3, іноді в суміші HNO3 і НСl. При розчиненні сплавів, що містять олово або сурму, в HNO3 треба враховувати, що ці елементи будуть знаходитись в осаді у вигляді гідроксидів, те ж саме відбувається з вольфрамом, кремнієм і деякими іншими елементами, вуглець утворює чорний осад.
Після розчинення сплаву одержаний розчин аналізують на вміст утворених катіонів, а також деяких аніонів спочатку за допомогою групових реактивів, а потім відповідними характерними реакціями на йони.
Розчинність сплавів
Якщо зразок розчиняється в НCl, він складається з металів, що стоять в ряду активностей перед воднем. Погано розчиняються в НCl Zn, Pb. Частково розчиняються в НCl Cu, Hg.
В НNO3 розчиняються майже всі Ме, тому що НNO3 – окисник. Не розчиняються в НNO3 Au, і Pt. Sb i Sn утворюють білі осади. Al, Cr - повільно розчиняються в НNO3.
Царська водка (суміш НNO3 і НCl, відношення об’ємів 1:3) розчиняє всі метали і більшисть сплавів.
У розчині NaOH розчиняються Al i Zn, важче Sn i As.